称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。 - itgle

题目

称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。

相似考题

1.准确称取0.2500克K2Cr2O7,用直接法配成100ml标准溶液,然后加KI,在酸性条件下,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,用去40.02ml,计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。(K2Cr2O7式量294.2)

2.称取含有苯酚试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol／LKBrO3(其中含有过量的KBr)25.00mL,加酸酸化后,放置待反应完全,加入过量的KI。用0.1003mol／LNa2S2O3溶液滴定析出的I2,用去29.91mL。求苯酚含量()A、30.68%B、37.64%C、28.98%D、39.38%

3.某溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。滤去沉淀，在滤液中加入过量NH3·H2O，又有白色沉淀生成。再滤去沉淀，并在滤液中加入少量稀硫酸至溶液呈酸性，仍有白色沉淀生成，则原溶液只可能含有的离子组是( )。A.Ca2+、Al3+、Ag+、B.Al3+、Ag+、Ba2+ 、C.Ag+、Mg2+、Ca2+、D.Ag+、Ba2+ 、Mg2+

4.欲测定Pb3O4含量,将Pb2＋沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸,加入过量KI, 以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9()此题为判断题(对，错)。

参考答案和解析

根据有若加入过量50%的沉淀剂，应加入H 2 SO 4 的体积=3+(1+50%)=4.5(mL)。

更多“称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。”相关问题

第1题：

利用配位定法测定无机盐中的SO42－时,加入定量过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2＋用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(SO42－)=n(Ba2＋)=n(EDTA)。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：错误
第2题：

间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I₂，然后再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（）。
- A、过量的I-
- B、析出的I2
- C、其它氧化性物质
- D、其它还原性物质
正确答案:B
第3题：

用间接滴定法测定软锰矿中MnO₂时，先加入过量HCl，将生成的过量Cl₂通入KI溶液中，最后用Na₂S₂O₃滴定生成的I2，则MnO₂与Na₂S₂O₃的计量关系是（）。
- A、1：2
- B、1：4
- C、1：1
- D、2：1
正确答案:A
第4题：

某白色固体易溶于水，加入BaCl₂有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为（）
- A、(NH₄)2CO₃
- B、(NH₄)2SO₄
- C、NH₄Cl
- D、K₂CO₃
正确答案:A
第5题：

已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后，溶液中除K⁺外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl₂溶液中并无沉淀产生。但通入含有H₂O₂的BaCl₂溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba²⁺溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质？写出有关思路及反应式？

正确答案: A：S₄O₆^2-
B：S
C://SO₂
D://H₂SO₄
E://BaSO₄
第6题：

以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH₄CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（）。
- A、滴定前加入过量定量的AgNO₃标准溶液
- B、滴定前将AgCl沉淀滤去
- C、滴定前加入硝基苯，并振摇
- D、应在中性溶液中测定，以防Ag₂O析出
正确答案:D
第7题：

A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na₂CO₃溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H₂O₂得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl₂，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO₂，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I₂生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。

正确答案:A.Cr（NO₃）₃
B.Cr（OH）₃
C.Cr（OH）₄^-
D.CrO₄^2-
E.BaCrO₄
F.Cr₂（SO₄）₃
G.NO
第8题：

试液用HCl酸化后，在所得溶液中滴加BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则表明有SO.。

正确答案:错误
第9题：

用间接碘量法测定BaCl₂的纯度时，先将Ba²⁺沉淀为Ba（IO₃）₂，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，此处BaCl₂与Na₂S₂O₃的计量关系[n（BaCl₂）：n（Na₂S₂O₃）]为（）
- A、1：2
- B、1：3
- C、1：6
- D、1：12
正确答案:D
第10题：

问答题
称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL•L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S：M=32.07）

正确答案： S（%）=（0.05000×20.00-0.02500×20.00）×10-3×32.07/0.5000=3.207（%）
解析：暂无解析
第11题：

单选题
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为（）。已知M（As2O3）=197.8g/mol，M（As2O5）=229.84g/mol。
A
19.78%和45.96%
B
9.89%和22.98%
C
22.98%和9.89%
D
45.96%和19.78%

正确答案： D
解析：暂无解析
第12题：

填空题
有一包固体粉末，由下列物质中若干种均匀混合而成：Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀．过滤后将沉淀洗涤、烘干，称重质量为m克；（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）把滤液分成三等份，第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，无白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，无明显现象：第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，烘干，称重质量为m克．试判断此白色粉末由____混合而成，它们的物质的量之比为____．

正确答案： Ba(NO₃)₂和CuSO₄,1:4
解析：
含Cu²^＋的溶液颜色为蓝色，粉末溶于水后得到蓝色溶液，则粉末中有CuSO₄；既然含有CuSO₄，则必然不含Na₂S，否则两者之间会反应生成黑褐色沉淀CuS，由（2）知，粉末中不含有CaCO₃；滤液加稀HNO₃和AgNO₃溶液，无白色沉淀生成，则溶液中不含有BaCl₂；滤液加入稀H₂SO₄，无明显现象，说明沉淀过滤后，溶液中已经不含有Ba²⁺；由于粉末溶于水后得白色沉淀，则粉末中含有Ba(NO₃)₂．滤液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，说明溶液中仍然含有SO₄²^－，CuSO₄是过量的，反应方程式为Ba(NO₃)₂＋CuSO₄＝BaSO₄↓＋Cu(NO₃)₂，刚开始溶于水时产生白色沉淀BaSO₄为m克，则各自消耗Ba(NO₃)₂和CuSO₄一份，过滤后剩余的滤液分成三等份，其中一份加入过量Ba(NO₃)₂溶液，仍然有白色沉淀为m克，则滤液中含CuSO₄三份，故Ba(NO₃)₂和CuSO₄的物质的量之比为1:4．
第13题：

利用配位滴定法测定无机盐中的SO42－时,加入定量过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2＋用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(SO42－)=n(Ba2＋);n(Ba2＋)=n(EDTA)。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：正确
第14题：

称取0.1936g基准物K₂Cr₂O₇溶于水，加酸酸化后加入足量的KI，暗处加盖反应5分钟后，然后用Na₂S₂O₃滴定，消耗了33.61mL，则Na₂S₂O₃溶液的浓度为（）mol/L。（MK₂Cr₂O₇=294.2）（提示：K₂Cr₂O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl₃+7H₂O+3I₂，2Na₂S₂O₃十I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
- A、0.1100
- B、0.1175
- C、0.1263
- D、0.1264
正确答案:B
第15题：

称取0.5000克的煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成为SO₄^2-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl₂20.00mL使之生成BaSO₄沉淀。过量的Ba²⁺用0.02500mol·L^-1EDTA滴定，用去20.00mL，计算煤中硫的百分含量为（）。

正确答案:3.21%
第16题：

有一白色沉淀，加入2mol氨水水沉淀溶解，再加KBr溶液即析出浅黄色沉淀，此沉淀可溶于Na₂S₂O₃溶液中，再加入KI溶液又见黄色沉淀，此沉淀溶于KCN溶液中，最后加入Na₂S溶液时析出黑色沉淀.问：（1）白色沉淀为何物？（2）写出各步反应方程式。

正确答案:（1）白色沉淀为AgCl
（2）各步反应为：AgCl+2NH₃=[Ag（NH₃）₂]Cl
Ag（NH₃）2Cl+KBr=AgBr↓+KCl+2NH₃
AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr
Na₃[Ag（S₂O₃）₂]+KI=AgI↓+Na₂S₂O₃+KNaS₂O₃
AgI+2KCN=K[Ag（CN）₂]+Ki
2K[Ag（CN）₂]+Na₂S=Ag₂S↓+2KCN+2NaCN
第17题：

标准电极电位比φ^θ_I2/I-低的还原剂，可直接用KI还原，再用Na₂S₂O₃滴定析出的I₂。（）

正确答案:错误
第18题：

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是（）。
- A、1：12
- B、1：06
- C、1：02
- D、6：01
正确答案:A
第19题：

在一种蓝色溶液A中，加入NaOH（80--90℃）产生黑色沉淀B，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀C，并加酸不溶解.在A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D，氨水过量时，沉淀消失生成深蓝色溶液E，将E溶液加醋酸酸化后分成两份，分别与黄血盐和KI作用，分别生成红棕色沉淀F和灰紫色沉淀G.判断A.B.C.D.E.F.G各为何物（用化学式表示）

正确答案:A.CuSO₄
B.CuO
C.BaSO₄
D.Cu₂（OH）₂SO₄
E.Cu（NH₃）₄²⁺
F.Cu₂[Fe（CN）₆]
G.CuI+I₂
第20题：

称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO₄^2-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L^-1BaCl₂20.00mL，使生成BaSO₄沉淀。过量的Ba²⁺用0.02500moL•L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S：M=32.07）

正确答案:S（%）=（0.05000×20.00-0.02500×20.00）×10-3×32.07/0.5000=3.207（%）
第21题：

氧化还原法测KBr纯度时，先将Br^-氧化成BrO₃^-，除去过量氧化剂后加入过量KI，以Na₂S₂O₃滴定析出的I₂。此处Br^-与S₂O₃^2-的n（Br^-）：n（S₂O₃^2-）=（）

正确答案:1:6
第22题：

单选题
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。
A
弱酸性、碱性
B
弱碱性、酸性
C
弱酸性、酸性
D
弱碱性、碱性

正确答案： A
解析：暂无解析
第23题：

单选题
以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（　　）．
A
加入硝酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
B
加入硫酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
C
加入用盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
D
加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象

正确答案： B
解析：
A项，硝酸有强氧化性，能把SO₃²^－氧化成SO₄²^－，而产生BaSO₄沉淀；B项若用硫酸酸化，则引入了SO₄²^－；C项，用盐酸酸化时，若溶液中不含SO₄²^－，但含Ag^＋也会产生白色沉淀；D项，只有先加入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加盐酸或稀硝酸沉淀不溶解，才能证明溶液中一定含有SO₄²^－．
第24题：

多选题
间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要加入过量的KI，对KI的作用理解正确的是（）。
A
使反应快速、完全
B
增大析出I₂的溶解度
C
防止I₂的挥发
D
作为还原剂
E
作为氧化剂

正确答案： C,D
解析：暂无解析

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