298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+（1.0 mol·dm-3)+Zn2+（1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Sn4+/Sn2+) = 0.15V）A．1.0B．4.25×10-16C．1.81×10-31D．0.86

题目

298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+（1.0 mol·dm-3)+Zn2+（1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

A．1.0

B．4.25×10-16

C．1.81×10-31

D．0.86

相似考题

1.对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

2.某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1,反应起始浓度为1.0mol·dm－3,则其反应半衰期为()A、43.29sB、15sC、30sD、21.65s

3.对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V

4.由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

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  • 第1题：

    下列原电池符号正确的是。

    A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)

    B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

    C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)

    D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)


    参考答案：D

  • 第2题：

    298K时，电极Sn2+（0.1mol•L-1），Sn4+（0.01mol•L-1）〡Pt的电极电势是（）。

    • A、φθ+0.05916
    • B、φθ-0.05916
    • C、φθ+0.02958
    • D、φθ-0.02958

    正确答案:D

  • 第3题：

    Zn2+离子的第一步水解常数是1.0×10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2溶液的pH值是（）


    正确答案:6

  • 第4题：

    电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）

    • A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
    • B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）
    • C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
    • D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）

    正确答案:A

  • 第5题：

    已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）

    • A、超过20分钟
    • B、等于20分钟
    • C、少于20分钟
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第6题：

    当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：（）

    • A、0级反应
    • B、1.5级反应
    • C、2级反应
    • D、1级反应

    正确答案:C

  • 第7题：

    25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）

    • A、-268.7kJ/mol
    • B、-177.8kJ/mol
    • C、-119.9kJ/mol
    • D、119.9kJ/mol

    正确答案:C

  • 第8题：

    已知：Kaθ（HNO2）＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为（）mol·dm-3，c[H+]=（）mol·dm-3。


    正确答案:1.4×10-2；2.8×10-3

  • 第9题：

    同一电导池测得浓度为0.01mol•dm-3的A溶液和浓度为0.1mol•dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于（）。


    正确答案:5

  • 第10题：

    某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：（）

    • A、0
    • B、1
    • C、2
    • D、3

    正确答案:B

  • 第11题：

    单选题
    下列溶液中，属缓冲体系的是（）。
    A

    0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液

    B

    0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液

    C

    0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液

    D

    0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
    A

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V

    B

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V

    C

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V

    D

    标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V

    E

    标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变


    正确答案： E
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。

    A、10.2

    B、2.5

    C、3

    D、5.1


    参考答案：D

  • 第14题：

    用0.20mol·dm-3 HAc和0.20mol·dm-3 NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 dm3 pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3 HAc溶液为（） （pKa（HAc）=4.75）

    • A、6.4×102cm3
    • B、6.5×102cm3
    • C、3.5×102cm3
    • D、3.6×102cm3

    正确答案:D

  • 第15题：

    下列溶液中，属缓冲体系的是（）。

    • A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液
    • B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液
    • C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液
    • D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液

    正确答案:D

  • 第16题：

    将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）

    • A、E°（Sn4+/Sn2+）
    • B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2
    • C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059
    • D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059
    • E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2

    正确答案:E

  • 第17题：

    298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、不能判断

    正确答案:B

  • 第18题：

    某反应的速率常数k＝0.214min-1，反应物浓度从0.21mol•dm-3变到0.14mol•dm-3的时间为t1；从0.12mol•dm-3变到0.08mol•dm-3的时间为t2。则t1：t2等于（）

    • A、0.57
    • B、0.75
    • C、1
    • D、1.75

    正确答案:C

  • 第19题：

    在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。

    • A、增大
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法判断

    正确答案:A

  • 第20题：

    当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为（）。

    • A、零级
    • B、1.5级
    • C、2级
    • D、1级

    正确答案:C

  • 第21题：

    某反应速率常数k = 2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为（）

    • A、43.29 s
    • B、15 s
    • C、30 s
    • D、21.65 s

    正确答案:A

  • 第22题：

    反应A＋B→C＋D为二级反应，当cA，0＝cB，0＝0.02mol•dm－3时，反应转化率达90％需80.8min，若cA，0＝cB，0＝0.01mol•dm－3时，反应达同样转化率需时为（）。

    • A、40.4min
    • B、80.8min
    • C、161.6min
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第23题：

    单选题
    298K时，电极Sn2+（0.1mol•L-1），Sn4+（0.01mol•L-1）〡Pt的电极电势是（）。
    A

    φθ+0.05916

    B

    φθ-0.05916

    C

    φθ+0.02958

    D

    φθ-0.02958


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。
    A

    增大

    B

    减小

    C

    不变

    D

    不能判断


    正确答案： C
    解析： 生成锌氨络合物，使得锌离子浓度降低，按照能斯特方程，电极电位减小

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