2、试用杂化轨道理论说明下列分子的成键情况以及分子空间构型（说明：必须要给出应用该理论的基本步骤，包括杂化类型、σ键数目、π键数目和类型、分子空间构型等内容）。（28分） BeCl2 PCl5 OF2 ICl3 XeF4 XeOF4 BCl3

题目

2、试用杂化轨道理论说明下列分子的成键情况以及分子空间构型（说明：必须要给出应用该理论的基本步骤，包括杂化类型、σ键数目、π键数目和类型、分子空间构型等内容）。（28分） BeCl2 PCl5 OF2 ICl3 XeF4 XeOF4 BCl3

相似考题

1.已知BCl3分子中,B以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是()A.三角锥形B.平面正三角形C.直线型D.四面体

2.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？ A. sp3杂化 B. sp杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化

3.在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

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  • 第1题：

    下列各种说法中正确的是？
    A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
    B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
    C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
    D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化


    答案：D
    解析：
    提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。

  • 第2题：

    OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）

    • A、2个P轨道
    • B、sp杂化
    • C、sp3不等性杂化
    • D、sp2杂化

    正确答案:C

  • 第3题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第4题：

    在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。


    正确答案:sp2；平面三角形；sp3；四面体

  • 第5题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第6题：

    PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。


    正确答案:三角锥型

  • 第7题：

    BF3分子的空间构型是（），B原子的杂化轨道类型是（）。


    正确答案:平面正三角形；sp2

  • 第8题：

    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。


    正确答案:SP3；109；5°

  • 第9题：

    已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

    • A、正三角形
    • B、三角锥形
    • C、正四面体形
    • D、直线形

    正确答案:A

  • 第10题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。

    • A、NH3
    • B、H2O
    • C、BF3
    • D、BeCl2

    正确答案:A

  • 第11题：

    磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用（）轨道，形成（）杂化轨道，分子的空间构型是（）。


    正确答案:3d；SP3d；三角双锥

  • 第12题：

    单选题
    H2S分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（　　）。
    A

    sp3杂化

    B

    sp杂化

    C

    sp2杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： C
    解析：
    S原子（价电子构型为3s23p4）在成键过程中，有1个3s轨道和3个3p轨道组合成sp3不等性杂化轨道。因为其中2个sp3杂化轨道已为孤对电子所占据，其余2个不等性sp3杂化轨道和2个H原子的1s轨道重叠，形成2个S—H σ键。

  • 第13题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。

    A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2


    答案：A
    解析：
    提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。

  • 第14题：

    OF2分子中，O采用（）杂化，分子的空间构型为（）


    正确答案:不等性sp3杂化；“V”

  • 第15题：

    N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。


    正确答案:1S22S22P3；sp3；一；正四面体

  • 第16题：

    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面三角形
    • C、直线性
    • D、四面体型

    正确答案:B

  • 第17题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第18题：

    BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。


    正确答案:直线型

  • 第19题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第20题：

    CH4、C2H4、C2H2中C原子分别以（），（），（）杂化与其它原子成键。C2H2分子空间构型（），两个C原子之间形成（）个σ键，（）个π键。


    正确答案:SP3；SP2；SP；直线型；1；2

  • 第21题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第22题：

    根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）


    正确答案:①SiH4：sp3杂化；
    ②HgCl2：sp杂化；
    ③BCl3：sp2杂化；
    ④CS2：sp杂化

  • 第23题：

    单选题
    已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
    A

    正三角形

    B

    三角锥形

    C

    正四面体形

    D

    直线形


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。

    正确答案： SP3,109,5°
    解析： 暂无解析

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