应用价层电子对互斥理论的知识，填写下列表格： 分子式 VP BP LP 属于何种ABnEm型分子 空间构型 BBr3 SiCl4 I3－ IF5 XeF2

题目

应用价层电子对互斥理论的知识，填写下列表格： 分子式 VP BP LP 属于何种ABnEm型分子 空间构型 BBr3 SiCl4 I3－ IF5 XeF2

相似考题

1.（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“>”“<”或“=”）

2.质谱(MS)在分子结构测定中的应用有A.可判断13C的构型 B.判断是否存在共轭体系 C.测定分子量 D.测定官能团 E.推算分子式

3.下列分子NH3、BCl3、CO2、H2S、SiCl4中，属于极性分子的是（）。

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

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  • 第1题：

    价层电子对互斥理论不适用于解释（）。

    • A、中心原子缺电子的结构
    • B、中心原子非八隅体结构
    • C、平面四方形结构
    • D、对称性差（如氨）的分子结构

    正确答案:C

  • 第2题：

    根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

    • A、CO3
    • B、SO3
    • C、BI3
    • D、PH3
    • E、NO3

    正确答案:B,D

  • 第3题：

    根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）


    正确答案:三角双锥形；直线型

  • 第4题：

    根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构


    正确答案:错误

  • 第5题：

    根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。


    正确答案:四面体；sp3；T型；sp3d

  • 第6题：

    下列说法不正确的是（）。

    • A、一种物质只能有一个分子式
    • B、一个分子式只有一种分子组成
    • C、在分子中正价与负价的代数和为零
    • D、一般显正价原子或原子团放在前，显负价原子或原子团放在后

    正确答案:B

  • 第7题：

    PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。


    正确答案:不等性SP3；三角锥型；不等性SP3；三角锥型

  • 第8题：

    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、V型
    • C、三角锥形
    • D、平面三角形

    正确答案:D

  • 第9题：

    PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。


    正确答案:sp3；3s23p3；三角锥型

  • 第10题：

    已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。


    正确答案:AB55个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
    A.45个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。
    AB35个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构
    AB25个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。

  • 第11题：

    填空题
    硫化氢（）分子式是（）价、二氧化硫（）分子式是（）价。

    正确答案： H2S,2,SO2,4
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    磷化铝的分子式为A.lP，分子量58，是由（）与铝粉在高温下合成。
    A

    白磷

    B

    赤磷

    C

    黄磷

    D

    磷


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第14题：

    填写下列物质的分子式：摩尔盐（），黄血盐（）


    正确答案:（NH4）2Fe（SO4）2·7H2O；K4[Fe（CN）6]

  • 第15题：

    下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

    • A、NH4+
    • B、SO2
    • C、H3O+
    • D、OF2

    正确答案:D

  • 第16题：

    XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）


    正确答案:6；平面正方形

  • 第17题：

    磷化铝的分子式为A.lP，分子量58，是由（）与铝粉在高温下合成。

    • A、白磷
    • B、赤磷
    • C、黄磷
    • D、磷

    正确答案:B

  • 第18题：

    硫化氢（）分子式是（）价、二氧化硫（）分子式是（）价。


    正确答案:H2S；2；SO2；4

  • 第19题：

    用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

    • A、CCl4
    • B、SiF4
    • C、NH4+
    • D、ICl4-

    正确答案:D

  • 第20题：

    比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。


    正确答案: BBr3中B为SP2杂化，BBr3为平面三角形结构。
    NCl3中N为不等性SP3杂化，NCl3为三角锥形结构。

  • 第21题：

    SF4，N2O，XeF2，IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3


    正确答案: BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
    SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
    PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

  • 第23题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。
    A

    NH3

    B

    H2O

    C

    BF3

    D

    BeCl2


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（　　）。
    A

    CH4和NH4＋

    B

    PH3和NCl3

    C

    H2O和H2S

    D

    CCl4和SF4


    正确答案： C
    解析：
    D项中心原子C有4个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（4＋4）/2＝4，构型为正四面体；中心原子S有6个价电子，F原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（6＋4）/2＝5，其构型为三角双锥。

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