已知：φ（O2|OH-)=0.401V，φ（Cl2|Cl-)=1.358V，φ（Pb2+|Pb)=-0.126V，φ（Cl-|PbCl2|Pb) = -0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为 （）A．Pb→Pb2++2eB．Pb+2Cl-→PbCl2+2eC．2Cl-→Cl2(g)+2eD．4OH-→O2+2H2O(l)+4e

第1题：

第2题：

已知E^Θ（Pb²⁺/Pb）＝-0.1266V，K_sp^Θ（PbCl₂）＝1.7*10^-5，则E^Θ（PbCl₂/Pb）＝（）

• A、0.268V
• B、-0.409V
• C、-0.268V
• D、0.015V

正确答案:C

第3题：

二氧化铅具有强氧化性的原因是（）。

• A、Pb⁴⁺的有效核电荷大
• B、Pb²⁺易形成配离子
• C、Pb原子含有惰性电子对
• D、Pb²⁺盐难溶于水

正确答案:C

第4题：

已知PbSO₄+2e=Pb+SO₄^2-φΘ=-0.359V；Pb²⁺+2e=Pb φΘ=-0.126V则PbSO₄的溶度积为（）

• A、3.40 x 10^-7
• B、1.34 x 10^-8
• C、1.20 x 10^-6
• D、7.70 x 10^-10

正确答案:B

第5题：

用两铅片分别插入两Pb²⁺溶液中，做成电极I和II，分别得到电极电位：φI=-0.13V，φII=-0.15V，说明两溶液中[Pb²⁺]为（）

• A、I > II
• B、II > I
• C、I = II
• D、无法判断

正确答案:A

第6题：

已知：φ⁰（O₂/OH^-）=0.401V，φ⁰（Cl₂/Cl^-）=1.358V，φ⁰（Pb²+/Pb）=-0.126V，φ⁰（PbCl₂/Pb，Cl^-）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm^-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）

• A、Pb─→Pb²⁺+2e
• B、Pb+2Cl^-─→PbCl₂+2e
• C、2Cl^-─→Cl₂（g）+2e
• D、4OH^-─→O₂+2H₂O（l）+4e

正确答案:B

第7题：

已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。

• A、两个相差不大
• B、酸性增强，也增加
• C、Cl-浓度增加，减少
• D、以上三个因素都有

正确答案:D

第8题：

在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb²⁺。已知：lgK（PbY）=18.0，lgα_Y（H）=6.6，lgα_Pb（Ac）=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为（）

• A、8.2
• B、6.2
• C、5.2
• D、3.2

正确答案:A

第9题：

铅电极Pb（汞齐）（a=0.1）|Pb²⁺（a=1）和Pb|Pb²⁺（a=1）的电极电势分别为φ₁和φ₂，则φ₁（）φ₂。

正确答案:〉

第10题：

25℃时，浓度为0.1mol•dm^-3KCl溶液中，K⁺离子迁移数为t（K⁺），Cl^-离子迁移数为t（Cl^-），这时t（K⁺）+t（Cl^-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol•dm^-3NaCl，则t（K⁺）+t（Cl^-）应为（）。

• A、小于1
• B、大于1
• C、等于1
• D、等于1/2

正确答案:A

第11题：

298K时，有一电池反应Sn+Pb²⁺（a₁）→Pb+Sn²⁺（a₂），已知φ^θ（Pb²⁺|Pb）=-0.126V，φ^θ（Sn²⁺|Sn）=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn²⁺与Pb²⁺的活度比约为：（）。

• A、1.725
• B、1.605
• C、2.974
• D、1.267

正确答案:C

第12题：

第13题：

第14题：

已知Bi³⁺和Pb²⁺与EDTA形成配合物的lgK值分别为27.93和18.04。现在用EDTA分别测定混合试样中Bi³⁺和Pb²⁺的含量。下列操作正确的是（）。

• A、先调节混合液pH=1，测定Pb²⁺含量
• B、先调节混合液pH=1，测定Bi³⁺含量
• C、先调节混合液pH=6，测定Pb²⁺含量
• D、先调节混合液pH=6，测定Bi³⁺含量

正确答案:B

第15题：

下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ⁰（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φ⁰（Sn²⁺/Sn）=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：（）

• A、a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=0.10；
• B、a（Sn²⁺）=1.0，a（Pb²⁺）=1.0；
• C、a（Sn²⁺）=0.1，a（Pb²⁺）=1.0；
• D、a（Sn²⁺）=0.5，a（Pb²⁺）=0.5

正确答案:A

第16题：

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

正确答案: （1） 2MnO₄^-+5Pb+16H⁺=2Mn²⁺+5Pb²⁺+8H₂O
（2） 负极：Pb=Pb²⁺+2e    正极：MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O
（3）（-）Pb/Pb²⁺// MnO₄^-，Mn²⁺/Pt（+）   K⊙=10^273.1

第17题：

在pH=10含酒石酸（A）的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb²⁺，已计算得此条件下lgα_Pb（A）=2.8，lgα_Pb（OH）=2.7，则lgα_Pb为（）

• A、2.7
• B、2.8
• C、3.1
• D、5.5

正确答案:C

第18题：

已知φ⁰（Ag⁺，Ag）=0.799V，φ⁰（Pb²⁺，Pb）=-0.126V，在298K、p⁰下，电解含Ag⁺、Pb²⁺活度各为1的溶液，当Pb²⁺离子开始析出时，Ag⁺的浓度是：（）

• A、10^-7mol·dm^-3
• B、1mol·dm^-3
• C、10^-16mol·dm^-3
• D、无法计算

正确答案:C

第19题：

已知：E^Θ（Pb²⁺/Pb）=－0.126V，K^Θ_sp（PbCl₂）＝1.6×10^－5，则E^Θ（PbCl₂/Pb）=（）。

• A、0.267V
• B、-0.41V
• C、-0.267V
• D、-0.016V

正确答案:C

第20题：

请拟订用EDTA测定Bi³⁺、Al³⁺、Pb²⁺、Mg²⁺混合溶液中Pb²⁺离子含量的简要方案。

正确答案:利用控制酸度的方法，在pH=5～6时，Bi³⁺、Mg²⁺不干扰测定，为防止Al³⁺干扰，可加入NH4F掩蔽Al³⁺。用六次甲基四胺缓冲溶液控制pH=4～6，用EDTA标准溶液滴定Pb²⁺。

第21题：

已知：φ（O₂|OH^-）=0.401V，φ（Cl₂|Cl^-）=1.358V，φ（Pb²⁺|Pb）=-0.126V，φ（Cl^-|PbCl₂|Pb）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol•dm^-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）。

• A、Pb→Pb²⁺+2e
• B、Pb+2Cl^-→PbCl₂+2e
• C、2Cl^-→Cl₂（g）+2e
• D、4OH^-→O₂+2H₂O（l）+4e

正确答案:B

第22题：

用铜电极电解CuCl₂的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ⁰（Cu²⁺/Cu）＝0.34V；φ⁰（O₂，H₂O）＝1.23V；φ⁰（Cl₂，Cl^－）＝1.36V。

• A、析出氧气
• B、析出氯气
• C、析出铜
• D、铜电极溶解

正确答案:D

第23题：

电极Pb²⁺（a）|Pb-Hg（a’）和Pb²⁺（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。

• A、电极电势相同，标准电极电势不同
• B、标准电极电势相同，电极电势不同
• C、标准电极电势和电极电势均相同
• D、标准电极电势和电极电势均不同

正确答案:D

第24题：