某一元酸的pKa=4.74，浓度为0.1000mol/L，则用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至刚好为化学计量点时的pH=

题目

某一元酸的pKa=4.74，浓度为0.1000mol/L，则用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至刚好为化学计量点时的pH=

相似考题

1.用氢氧化钠滴定液（0．1000mol／L）滴定20ml醋酸溶液（0．1000mol／L），化学计量点的pH值为A.8．72B.7．O0C.5．27D.4．30E.3．50

2.用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml NH3·H20溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（ ）。A．9.94B．9.70C．8.72D．7.O0E．5.27

3.用0.1000mol／LNaOH滴定0.1000mol／LHAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1000mol／LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol／L某一元酸的pH突跃范围为()。A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、7.7~10.7

4.用盐酸滴定液（0．1000mol／L）滴定20mlNH4C1溶液（0．1000mol／L），化学计量点的pH值为A.9．94B.9．70C.8．72D.7．00E.5．27

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  • 第1题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol／L)，化学计量点的pH为

    A．8.72

    B．7.00

    C．5.27

    D．4.3

    E．3.5


    正确答案：A

  • 第2题：

    用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?


    本题答案：解：设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
    ∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2000mol/L
    ∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
    答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。

  • 第3题：

    用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为( )。

    A.PH=8.7，酚酞

    B.PH=7.0，甲基红

    C.PH=9.7，酚酞

    D.PH=6.2，甲基红


    正确答案：A

  • 第4题：

    0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L的HAc（pKa＝4.74）溶液，适用的指示剂是（　　）。

    A． 甲基橙（3.46）
    B． 百里酚蓝（1.65）
    C． 甲基红（5.00）
    D． 酚酞（9.1）

    答案：D
    解析：
    指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围内。甲基橙从pH＝3.1变化到pH＝4.4，颜色由红色变为黄色；甲基红从pH＝4.4变化到pH＝6.2，颜色由红色变为黄色；酚酞从pH＝8.0变化到pH＝9.8，颜色由无色变为粉红。本题中滴定突跃范围：ΔpH＝7.7～9.7，只有酚酞在突跃范围内。

  • 第5题：

    在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是( )。
    A 9.70～4.30
    B 4.30～9.70
    C 7.70～9.70
    D 9.70～7.70


    答案：C
    解析：
    从滴定开始到滴定分数为99.9%，滴定液的pH值的变化幅度缓慢增大，总共加入了NaOH溶液19.98mL，滴定液的pH值由1.0增大到4.3，pH值只增大了3.3。从滴定分数为99.9%到100.1%，即与计量点滴定分数100.0%的误差仅±0.1%，只加入NaOH溶液0.04mL(约为1滴)，滴定液的pH值却由4.3猛增到9.7，pH值增大了5.4，溶液由酸性突变为碱性，发生了质的飞跃。滴定分数超过100.1%以后，滴定液pH值的变化幅度又渐趋缩小。在计量点前后滴定曲线的变化并不完全对称，这是滴定液体积逐渐增大所致。
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  • 第6题：

    用HCl滴定液（0.1000mol/L）滴定25.00mLNaOH溶液，终点时消耗HCl滴定液20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（）

    • A、0.1000mol/L
    • B、0.1250mol/L
    • C、0.08000mol/L
    • D、0.8000mol/L

    正确答案:B

  • 第7题：

    滴定氢氧化钠液（0.1000mol/L）20.00ml，至化学计量点时，消耗硫酸溶液20.00ml，则硫酸溶液的浓度是（）

    • A、0.1000mol/L
    • B、0.2000mol/L
    • C、1.00mol/L
    • D、0.0100mol/L
    • E、0.0500mol/L

    正确答案:E

  • 第8题：

    浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。


    正确答案:碱性

  • 第9题：

    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。

    • A、9.70
    • B、4.30
    • C、2.28
    • D、11.72

    正确答案:A

  • 第10题：

    用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。

    • A、0.1000
    • B、0.1250
    • C、0.08000
    • D、0.8000

    正确答案:C

  • 第11题：

    0.30mol.L-1的H2A（pKa1θ=2，pKa2θ=4）溶液，以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为（），这时溶液的pH值为（）。


    正确答案: A2-；8.5

  • 第12题：

    单选题
    以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，加入20.02mL的NaOH后，溶液的pH值是（）。
    A

    9.70

    B

    4.30

    C

    2.28

    D

    11.72


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用0.2000 mol·L－1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )

    A.pH>7.0

    B.pH=7.0

    C.pH<7.0

    D.无法确定


    参考答案：B

  • 第14题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mool/L)，化学计量点的pH值为（ ）。

    A．8.73

    B．7.OO

    C．5.27

    D．4.30

    E．3.50


    正确答案：A

  • 第15题：

    用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时，其滴定突跃的pH范围为（ ）

    A．7.74～9.70

    B．5.3～8.7

    C．4.3～9.7

    D．3.3～10.7

    E．6.24～4.30


    正确答案：C

  • 第16题：

    用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为
    A . 8.72 B . 7.00
    C . 5.27 D . 4.30 E . 3.50


    答案：A
    解析：
    A
    [解析]本题考查酸碱滴定法中化学计量点的计算。
    化学计量点时是醋酸钠溶液，溶液pH由Ac伯Kb和Cb决定，由于溶液体积增加一倍，Cb=0.5，[OH-]=(Kb XCb)1/2=(KwXCb/Ka)1/2，经计算，pOH=5.28，pH=8.72。

  • 第17题：

    计算题：用C（NaOH）0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C（H2SO4）0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？


    正确答案: 解：设终点时需要消耗NaOH溶液Vml
    ∵C（1/2H2SO4）=2×0.1000=0.2000mol/L
    ∴VNaOH=C（1/2H2SO4）×V（H2SO4）/CNaOH=0.2000×20/0.1000=40.00ml
    答：终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。

  • 第18题：

    含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为（）mol/L，CaCl2的浓度为（）mol/L。


    正确答案:0.7800；0.1125

  • 第19题：

    用C（NaOH） = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    用0.1000moL/L盐酸溶液滴定0.1000mol/L氨水等量点时，溶液的PH值为（）

    • A、等于7.0
    • B、小于7.0
    • C、大于7.0

    正确答案:B

  • 第21题：

    0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L异丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。请问能否分步滴定其中的异丁酸？为什么？（异丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并计算等当点时溶液的pH值。


    正确答案: ⑴∵异丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24 
    Ka1/ka2=104.39，且Cka1>10-8
    ∴能分步滴定其中的异丁酸
    ⑵∵CKb＞20Kw， C/Kb＞500
    ∴［OH-］=（CKb）1/2 =5.9×10-6

  • 第22题：

    以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。


    正确答案: 滴定前0.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，c/Ka>100，cKa>10Kw，
    可用最简式：[H+]=（Kac）1/2=1.30x10-3mol/L，pH=2.89
    滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
    因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液，
    PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
    滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
    [OH-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
    滴定突跃范围：7.74~9.70
    化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
    故：CAc-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
    Kb=Kw/Ka=5.6x10-10，c/Kb>100，cKb>10Kw，
    所以[OH-]=（cKb）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，
    pOH=5.28 pH=8.72

  • 第23题：

    单选题
    用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至pH=9.00，则终点误差为（）。
    A

    0.01%

    B

    0.02%

    C

    0.05%

    D

    0.1%


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    用0.1000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的NH3溶液至pH=4.00，则终点误差为（）。
    A

    0.05%

    B

    0.1%

    C

    0.2%

    D

    0.02%


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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