69、一封闭系统，初态、末态都确定：若中间经历了一个绝热过程，则该过程功为定值。

题目

69、一封闭系统，初态、末态都确定：若中间经历了一个绝热过程，则该过程功为定值。

相似考题

1.一封闭体系,始终态确定,经历一等温过程,则内能有定值。()此题为判断题(对，错)。

2.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。()

3.完成一个热力过程后满足下述哪些条件时,过程不可逆?( )A、沿原路径逆向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响B、沿原路径逆向进行，中间可以存在温差和压差，系统和环境都恢复初态C、只要过程反向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响D、任意方向进行过程，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响

4.一定量某理想气体所经历的循环过程是:从初态(V0 ,T0)开始,先经绝热膨胀使其体积增大1倍,再经等容升温回复到初态温度T0, 最后经等温过程使其体积回复为V0 , 则气体在此循环过程中 ()A、对外作的净功为正值。B、对外作的净功为负值.。C、内能增加了。D、从外界净吸收的热量为正值.。

参考答案和解析
C
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  • 第1题：

    工质从同一初态出发，分别经历可逆过程和不可逆过程达到相同的终态，则两过程中()相同。

    A、工质与外界交换的热量

    B、工质与外界交换的功量

    C、热力学能的变化

    D、焓的变化


    参考答案：CD

  • 第2题：

    对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（ ）

    A.Q
    B.Q+W
    C.W（Q=0）
    D.Q（W=0）

    答案：A
    解析：

  • 第3题：

    系统经绝热过程由始态到末态，若经历的过程是不可逆的，熵将（）。

    • A、都有可能
    • B、不变
    • C、变小
    • D、增大

    正确答案:D

  • 第4题：

    系统经绝热过程由始态到末态，若经历的过程是可逆的，熵将（）。

    • A、增大
    • B、不变
    • C、变小
    • D、都有可能

    正确答案:B

  • 第5题：

    求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得？（）

    • A、初终态相同的可逆绝热过程
    • B、初终态相同的可逆等温过程
    • C、初终态相同的可逆非绝热过程
    • D、以上（B）和（C）均可以

    正确答案:C

  • 第6题：

    在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    工作在同一初态的压缩机，在终态压力确定下，采用两级压缩中间冷却比采用单级压缩耗功（）。


    正确答案:小

  • 第8题：

    若工质从同一初态经历可逆过程和不可逆过程，若热源条件相同且两过程中吸热量相同，工质终态熵是否相同？


    正确答案:工质终态熵不相同。虽然两个过程热源条件相同且过程中吸热量相同，即熵流相同，但是由于不可逆过程的熵产要大于可逆过程的熵产（可逆过程熵产为零），且工质初态相同，即两个过程工质初始的熵值相同，因此不可逆过程工质终态的熵要大于可逆过程终态的熵。

  • 第9题：

    若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。


    正确答案:错误

  • 第10题：

    单选题
    将初态压力为P1的空气加压到终态压力为P2状态（P2>P1），如果是分别经可逆的绝热过程、等温过程，外界所供给系统的压缩功分别为WS，WT，则有（）
    A

    WS>WT

    B

    WS

    C

    WS=WT


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    完成一个热力过程后满足下述哪个条件时，过程可逆（　　）。[2010年真题]
    A

    沿原路径逆向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响

    B

    沿原路径逆向进行，中间可以存在温差和压差，系统和环境都恢复初态

    C

    只要过程反向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响

    D

    任意方向进行过程，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响


    正确答案： D
    解析：
    可逆过程是指如果系统完成某一热力过程后，如果有可能使工质沿相同的路径逆行而回复到原来状态，并使相互作用中所涉及的外界全部都恢复到原来状态，而不留下任何改变的过程。

  • 第12题：

    单选题
    完成一个热力过程后满足下述哪个条件时，过程称为可逆过程？（　　）。[2010年真题]
    A

    沿原路径逆向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响

    B

    沿原路径逆向进行，中间可以存在温差和压差，系统和环境都恢复初态

    C

    只要过程反向进行，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响

    D

    任意方向进行过程，系统和环境都恢复初态而不留下任何影响


    正确答案： C
    解析：
    可逆过程是指如果系统完成某一热力过程后，有可能使工质沿相同的路径逆行而恢复到原来状态，并使相互作用中所涉及的外界全部都恢复到原来状态，而不留下任何改变的过程。

  • 第13题：

    绝热过程中的技术功等于过程初态和终态的焓差。这个结论仅适用于( )。

    A.理想气体
    B.水蒸气
    C.所有工质
    D.实际气体

    答案：C
    解析：
    绝热过程中技术功等于过程初态和终态的焓差。

  • 第14题：

    系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（ ）


    答案：对
    解析：

  • 第15题：

    在初态相同、增压比相同时，定温压缩过程消耗的功和定熵压缩过程消耗的功哪个大？


    正确答案:定温过程耗功最少，绝热过程耗功最多

  • 第16题：

    下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）

    • A、过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢
    • B、沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原
    • C、过程的初态与终态必定相同
    • D、过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功

    正确答案:C

  • 第17题：

    求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得（）

    • A、始终态相同的可逆绝热过程。
    • B、始终态相同的可逆恒温过程。
    • C、始终态相同的可逆非绝热过程。
    • D、B和C均可。

    正确答案:C

  • 第18题：

    工质从同一初态出发，分别经可逆绝热过程与不可逆绝热过程到达相同的终压，两过程终态熵如何？


    正确答案:从同一初态出发，达到相同的终压（注意仅为相同终压，不是相同状态）：1.对于可逆绝热过程，熵增为零；2.对于不可逆绝热过程，熵流为零，熵产大于零，因此熵要增大。由于工质从同一个初态出发，因此不可逆绝热过程终态的熵要大于可逆绝热过程终态的熵。

  • 第19题：

    系统经历一个不可逆过程后，无论如何都不能回到初态


    正确答案:错误

  • 第20题：

    封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    工质经过一个循环，又回到初态，其值不变的是（）。

    • A、焓
    • B、功
    • C、热量
    • D、A＋B＋C

    正确答案:A

  • 第22题：

    单选题
    若工质经历一可逆过程和一不可逆过程，且其初态和终态相同，则两过程中工质与外界交换的热量（　　）。
    A

    相同

    B

    不相同

    C

    不确定

    D

    与状态无关


    正确答案： C
    解析：
    工质与外界交换的热量是过程量，不仅与初态和终态有关，还与中间经历的路径有关。尽管本题可逆与不可逆两过程的初态和终态相同，但没有给出两者的具体经历过程，所以无法确定两过程中工质与外界交换的热量是否相同。

  • 第23题：

    单选题
    一定量的某种理想气体由初态经等温膨胀变化到末态时，压强为P1；若由相同的初态经绝热膨胀变到另一末态时，压强为P2。若两过程末态体积相同，则（　　）。[2016年真题]
    A

    P1＝P2

    B

    P1＞P2

    C

    P1＜P2

    D

    P1＝2P2


    正确答案： A
    解析：
    绝热过程中，气体体积膨胀，对外界做功为正值，故最终温度降低。由理想气态方程PV＝nRT可知，末态经过等温、绝热过程体积相同，且两过程中分子总数并未发生变化，则绝热过程温度降低，压强减小，P1＞P2。

  • 第24题：

    单选题
    求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得（）
    A

    始终态相同的可逆绝热过程。

    B

    始终态相同的可逆恒温过程。

    C

    始终态相同的可逆非绝热过程。

    D

    B和C均可。


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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