反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g),ΔrHmA、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小CO₂(g)的分压

题目
反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g),ΔrHm<0下列不能使正反应速度增大的措施是:()

A、缩小体系的体积

B、升高体系温度

C、增大氧气的分压

D、减小CO₂(g)的分压

相似考题

1.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmθ0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是()A、增加O2的分压B、升温C、使用催化剂D、减少CO2的分压

2.反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g),ΔrHm°>0达到平衡时,若减小容器的体积,平衡()移动,平衡常数();若提高体系的温度,平衡()移动,平衡常数()。

3.反应C （s) + O2 （g) = CO2 （g) 的ΔrHmӨ ＜ 0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是：A．增大O2的分压；B．降低温度；C．使用催化剂；D．增加C的物质的量。

4.下列反应中表达式正确的是。A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔrHmθ=ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=ΔfHmθ(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)

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  • 第1题：

    反应C （s) + O2 （g) = CO2 （g) 的ΔrHmӨ ＜ 0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是：

    A．增大O2的分压

    B．升高温度

    C．使用催化剂

    D．增加C的物质的量


    B

  • 第2题：

    在298K，101Kpa 时，反应 C（s) +1/2O2 （g) = CO（g) （ΔrH Ө m1） 2C（s) + O2 （g) =2 CO（g) （ΔrH Ө m2）下列哪一个等式是正确的？

    A．ΔrHmӨ1 =ΔrHmӨ 2

    B．ΔrHmӨ1 = 2ΔrH Ө m2

    C．2ΔrHmӨ1 =ΔrHmӨ 2

    D．ΔrHmӨ1 与ΔrHmӨ 2无关


    2Δ rHm Ө 1 =Δ rHm Ө 2

  • 第3题：

    标准状态下，反应C2H5OH（l)+3O2（g)→2CO2（g)+3H2O（g)的标准摩尔反应焓为ΔrHmθ，若ΔCp＞0，下列说法正确的是（）

    A．ΔrHmθ是C2H5OH(l)的标准摩尔燃烧焓

    B．ΔrHmθ＜0

    C．ΔrHmθ=ΔrUmθ

    D．ΔrHmθ不随温度变化而变化


    D

  • 第4题：

    反应C（s)+O2（g)→CO2（g)的△rHm ＜ 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是

    A．增加O2的分压

    B．升温

    C．使用催化剂

    D．减小CO2的分压


    4x10 -4

  • 第5题：

    反应C（s)+O2（g)=CO2（g)的△rHmθ＜0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（）

    A．增加O2的分压

    B．升温

    C．加催化剂

    D．减少CO2的分压


    B

  • 第6题：

    下列热化学反应方程式，书写最规范的

    A．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5kJ·mol-1

    B．C(s) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHm=-110.5 kJ·mol-1

    C．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ=-110.5 kJ·mol-1

    D．C(石墨) + ½O2(g) = CO(g)，ΔrHmθ,298K=-110.5 kJ·mol-1


    C 试题分析：A、由反应：C(石墨，s) C(金刚石，s)；△H>0知，石墨具有的能量低，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，错误；B、△H大小比较要带符号比较，对于放热反应而言，放出的热量越多，△H越小，则△H 1 ＜△H 2 ，错误；C、101kPa时，2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，正确；D、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)='NaCl(aq)+' H 2 O(1)；△H=—57.4 kJ/mol，错误。

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