6、对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是：A．它的能级低于所有反键轨道的能级；B．有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上；C．它的能量低于相应的原子轨道；D．它必须同时有两个自旋相反的电子占据。

题目

6、对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是：

A．它的能级低于所有反键轨道的能级；

B．有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上；

C．它的能量低于相应的原子轨道；

D．它必须同时有两个自旋相反的电子占据。

相似考题

1.CS2分子中的C原子采取的是()轨道成键。A、spB、sp2C、sp3D、sp3d

2.下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。 A.NH3(μ≠0) B.SiC.l4(μ=0) C.H2O(μ≠0) D.B.eC.l2(μ=0)

3.在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.

4.在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？ A. sp3杂化 B. sp杂化 C.sp2杂化 D.sp3不等性杂化

更多“6、对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是：”相关问题

  • 第1题：

    下列各种说法中正确的是？
    A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体
    B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
    C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键
    D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化


    答案：D
    解析：
    提示:通过sp杂化后形成的分子为直线；通过sp2杂化后形成的分子为正三角形，也有V字形的；通过SP3杂化后形成的分子有正四面体、三角锥形，还有V字形。

  • 第2题：

    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？


    正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。

  • 第3题：

    有关蔗糖结构的叙述正确的是（）

    • A、两个葡萄糖分子以α－键连接
    • B、一个葡萄糖分子和一个半乳糖分子以α－键连接
    • C、一个葡萄糖分子和一个果糖分子以α－键连接
    • D、两个葡萄糖分子组成
    • E、由葡萄糖、果糖和半乳糖组成

    正确答案:C

  • 第4题：

    下列各题说法不正确的是（）

    • A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键
    • B、极性键只能形成极性分子；
    • C、非极性键形成非极性分子
    • D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    • E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

    正确答案:A,B

  • 第5题：

    凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第6题：

    下列叙述中不正确的是（）。

    • A、乙炔是由两种原子组成的化合物
    • B、乙炔分子中含有碳碳叁键
    • C、乙炔分子中碳碳三键键长是0.120nm
    • D、乙炔碳碳叁键中有两个活泼价键

    正确答案:A

  • 第7题：

    下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）

    • A、直线形
    • B、平面三角形
    • C、八面体形
    • D、正四面体形

    正确答案:D

  • 第8题：

    下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。

    • A、甲烷分子为正四面体结构
    • B、甲烷分子中只有C—C键为σ键
    • C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化
    • D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键

    正确答案:A,C,D

  • 第9题：

    对于[Cr（NH3）6]3+离子，下列说法正确的是（）

    • A、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物反磁性
    • B、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物反磁性
    • C、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物顺磁性
    • D、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物顺磁性

    正确答案:A

  • 第10题：

    PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是：（）

    • A、px，py和pz轨道
    • B、三个sp2杂化轨道
    • C、二个sp杂化轨道与一个p轨道
    • D、三个sp3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第11题：

    问答题
    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

    正确答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    有关蔗糖结构的叙述正确的是（）。
    A

    两个葡萄糖分子以α－键连接

    B

    一个葡萄糖分子和一个半乳糖分子以α－键连接

    C

    一个葡萄糖分子和一个果糖分子以α－键连接

    D

    两个葡萄糖分子组成

    E

    由葡萄糖、果糖和半乳糖组成


    正确答案： C
    解析： 蔗糖是二糖，可水解为一分子葡萄糖和一分子果糖。

  • 第13题：

    下列关于酶原激活的叙述中，正确的是（）

    • A、氢键断裂，酶分子空间构象发生改变
    • B、盐键断裂，酶分子空间构象发生改变
    • C、肽键断裂，酶分子空间构象发生改变
    • D、二硫键断裂，酶分子空间构象发生改变

    正确答案:C

  • 第14题：

    SiCl4、C2H4分子中（）

    • A、分子中都有π 键
    • B、属于极性分子
    • C、分子中都有杂化轨道成键
    • D、都属于非极性分子

    正确答案:C

  • 第15题：

    关于原子轨道的说法正确的是（）

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
    • D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第16题：

    下面选项中说法不正确的为（）

    • A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
    • B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
    • C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
    • D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
    • E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

    正确答案:C,D

  • 第17题：

    在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。


    正确答案:sp2；平面三角形；sp3；四面体

  • 第18题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第19题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第20题：

    对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。

    • A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键
    • B、乙烯分子中有6个C-Hσ键
    • C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子
    • D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

    正确答案:C

  • 第21题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第22题：

    单选题
    下列有关原子晶体的叙述中正确的是（　　）。
    A

    原子晶体只能是单质

    B

    原子晶体中存在单个分子

    C

    原子晶体中原子之间以共价键相结合

    D

    原子晶体中不存在杂化的原子轨道


    正确答案： B
    解析：
    原子晶体包括单质和化合物（如SiC、BN）。原子间是通过共价键相互结合，不存在独立的小分子。

  • 第23题：

    单选题
    下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。
    A

    XeF2

    B

    ClF3

    C

    SF4

    D

    IF5


    正确答案： B
    解析：
    I原子的最外层电子排布为5s25p5，IF5中心原子I采用的是sp3d2杂化轨道类型与5个F原子成键。

  • 第24题：

    单选题
    下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。
    A

    CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

    B

    sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

    C

    凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

    D

    凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

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