（基础题）价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。

第1题：

答案：B

解析：

第2题：

第3题：

价层电子对互斥理论不适用于解释（）。

• A、中心原子缺电子的结构
• B、中心原子非八隅体结构
• C、平面四方形结构
• D、对称性差（如氨）的分子结构

第4题：

根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

• A、CO₃
• B、SO₃
• C、BI₃
• D、PH₃
• E、NO₃

第5题：

下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

• A、NH₄⁺
• B、SO₂
• C、H₃O⁺
• D、OF²

第6题：

XeF₄的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）

第7题：

N原子的价电子层结构是（）；在形成NH₃分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH³分子的空间构型为（）。

第8题：

用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

• A、CCl₄
• B、SiF₄
• C、NH₄⁺
• D、ICl₄^-

第9题：

PH₃分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。

第10题：

已知在AB₅、AB₄、AB₃、AB₂4种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。

第11题：

第12题：

第13题：

第14题：

第15题：

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

• A、直线形，sp杂化
• B、三角形，sp²杂化
• C、三角锥形，sp²杂化
• D、三角锥形，sp³杂化

第16题：

根据价层电子对互斥理论XeF₂分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）

第17题：

根据价层电子对互斥理论，XeF₄分子为正四面体结构

第18题：

根据价层电子对互斥理论，推测BrO₄^-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF₃的空间构型为（），I采用（）杂化方式。

第19题：

PH₃分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H₂Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。

第20题：

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型是（）

• A、正四面体
• B、V型
• C、三角锥形
• D、平面三角形

第21题：

SF₄，N₂O，XeF₂，IF₃价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

第22题：

用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。

• A、NH3
• B、H2O
• C、BF3
• D、BeCl2

第23题：

第24题：