电子构型为[Kr]4d10 5s2 5p3的元素，其在元素周期表中的位置是A．第5周期，ⅡB族，ds区B．第5周期，ⅤA族，p区C．第5周期，ⅡA族，s区D．第5周期，ⅢA族，p区

题目

电子构型为[Kr]4d10 5s2 5p3的元素，其在元素周期表中的位置是

A．第5周期，ⅡB族，ds区

B．第5周期，ⅤA族，p区

C．第5周期，ⅡA族，s区

D．第5周期，ⅢA族，p区

相似考题

1.某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于()A.d区B.ds区C.p区D.s区

2.某元素原子的最外层电子构型为4s24p5,请写出该元素的名称、在周期表中的具体位置。

3.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号： (1)第四周期第Ⅳ族_______； (2)第五周期第Ⅵ族_______。

4.某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5，它在周期表中的位置是。A、p区ⅦA族B、s区ⅡA族C、ds区ⅡB族D、p区Ⅵ族

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  • 第1题：

    常见的金属催化剂是指的元素周期表中的哪些金属元素，其电子结构特征是什么？


    正确答案: Ⅷ族及ⅠB族，含有未充满的d轨道。

  • 第2题：

    已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。


    正确答案:第四；ⅦB；d；Mn

  • 第3题：

    某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。


    正确答案: 它位于d区，第五周期IVB族。+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6；其相应氧化物为AO2。

  • 第4题：

    只要知道元素的核电荷数，就可以知道该元素在元素周期表中的位置。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    某元素的原子序数为26，其外层电子构型是（），位于周期表d区、Ⅷ族。


    正确答案:3d64S2

  • 第6题：

    某元素的原子序数为20，其外层电子构型是（），位于周期表S区、II主族。


    正确答案:4S2

  • 第7题：

    原子中电子排布为[Ar]3d24s2的元素，其最高氧化价为（），它在周期表中的位置是（）族。


    正确答案:+4；ⅣB

  • 第8题：

    某元素的原子序数为26，其外层电子构型是（），位于周期表（）区、（）族。


    正确答案:3d64S2；d；Ⅷ

  • 第9题：

    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。


    正确答案: （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。

  • 第10题：

    价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。

    • A、第四周期第ⅦB
    • B、第五周期第ⅠB
    • C、第六周期第ⅦB
    • D、镧系元素

    正确答案:B

  • 第11题：

    单选题
    某元素的价电子构型为ns2np4，此元素在周期表中的位置是（）。
    A

    IIA族

    B

    VIA族

    C

    VIB族

    D

    IVA族


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    价电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于（）。
    A

    第四周期第ⅦB

    B

    第五周期第ⅠB

    C

    第六周期第ⅦB

    D

    镧系元素


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（），（），（），（），（），称为（）元素；价层电子构型为（n1）d10ns2np6的元素有（），（），（），这类元索属于（）。


    正确答案:N；P；As；Sb；Bi；氮族（VA族）；Kr；Xe；Rn；稀有气体（或0族）

  • 第14题：

    写出原子序数分别为33.52.74三种元素原子的电子排布，并判断它们在周期表中的位置（区.周期.族）及元素名称


    正确答案:33号[Ar]3d104s24p3；p区，第四周期，ⅤA族，砷（As）
    52号[Kr]4d105s25p4；p区，第五周期，ⅥA族，碲（Te）
    74号[Xe]4f145d46s2；d区，第六周期，ⅥB族，钨（W）

  • 第15题：

    在元素周期表中，同一族元素得到电子的能力自上而下减弱。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。


    正确答案:⑴A：1s22s22p63s23p63d24s2；B：1s22s22p63s23p63d104s24p3。
    ⑵A：第四周期ⅣB族；B：第四周期ⅤA族。

  • 第17题：

    原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为（），该元素位于周期表ds区。


    正确答案:3d104s1

  • 第18题：

    已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号.（1）.第四周期第ⅣB族（）（2）.第五周期第ⅦA族（）


    正确答案:1.Ti：3d24s2；2.I：5s25p5

  • 第19题：

    26号元素Fe在元素周期表中的位置（），Fe2+的电子组态是（）。


    正确答案:第四周期，第Ⅷ族；3d64S0

  • 第20题：

    不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。


    正确答案: （1）银，Ag，第五周期，第IB族；
    （2）铁，Fe，第四周期，第VIII族；
    （3）钛，Ti，第四周期，第IVB族或镍，Ni，第四周期，第VIII族；
    （4）铌，Nb，第五周期，第VB族；
    （5）钪，Sc，第四周期，第IIIB族。

  • 第21题：

    （2011）价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）

    • A、第四周期ⅦB族
    • B、第五周期IB族
    • C、第六周期ⅦB族
    • D、镧系元素

    正确答案:B

  • 第22题：

    具有（n－1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中（）区和（）族。


    正确答案:ds；ⅡB

  • 第23题：

    问答题
    元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

    正确答案： （1）利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。（2）依据三序结合的原则，理论前部分为卤族元素，采用了由个别到一般，由个性到共性的归纳方式，符合高一学生的认知和心理发展过程和知识体系；理论后部分为氧族元素、氮族元素，采用了一般到个别，共性到个性的演绎方式，符合高一后半学期学生的心理发展，已经具有了一定的抽象逻辑思维能力。发挥理论的指导作用，培养学生的能力，有利于个体发展。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）
    A

    第四周期ⅦB族

    B

    第五周期IB族

    C

    第六周期ⅦB族

    D

    镧系元素


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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