用钠玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定试样中的钠离子浓度，测得20.00 mL试液的电动势0.466 V，加入1.00 mL 0.03000 mol/L 的钠离子标准溶液后，溶液电动势降至0.386 V, 试计算试样中的钠离子浓度（溶液温度为25℃）。

题目

用钠玻璃膜电极和饱和甘汞电极测定试样中的钠离子浓度，测得20.00 mL试液的电动势0.466 V，加入1.00 mL 0.03000 mol/L 的钠离子标准溶液后，溶液电动势降至0.386 V, 试计算试样中的钠离子浓度（溶液温度为25℃）。

相似考题

1.将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02mol×L－1的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56g×mol－1)含量约为()。A、6%B、12%C、30%D、60%

2.用原子吸收光谱法测定试液中的Pb，准确移取50mL试液2份，用铅空心阴极灯在波长283.3nm处，测得一份试液的吸光度为0.325，在另一份试液中加入浓度为50.0mg/L铅标准溶液300L，测得吸光度为0.670。计算试液中铅的质量浓度（g/L）为多少？

3.含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为（）mol/L，CaCl2的浓度为（）mol/L。

4.用氧瓶燃烧法测定某含氯试样。称取试样2.636g,滴定样品消耗Hg(NO3)2标准溶液的体积为26.26mL,空白测定消耗Hg(NO3)2为8.06mL,若Hg(NO3)2标准溶液的浓度为0.9807mol／L,则该试样中氯的质量分数是()。A.48.34%B.24.17%C.34.81%D.12.09%

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  • 第1题：

    实验测定0.10mol•L－1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。


    正确答案: KHX=8×10－8

  • 第2题：

    测得一10.00ml含锌试液的极谱波高为4.0mm，若加入1.00×10-2mol／L锌标准溶液0.50ml于该试液中，则混合液的极谱波高为9.0mm。试液中锌的浓度为（）

    • A、1.64×10-4mol／L
    • B、3.67×10-4mol／L
    • C、2.00×10-4mol／L
    • D、4.00×10-4mol／L

    正确答案:B

  • 第3题：

    下列电池：玻璃电极︱H+（α＝χ）‖饱和甘汞电极，当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V，测量未知液时，电池电动势为0.312V，求未知液的PH值。


    正确答案: ∵PHx-PHs=（Ex-Es）/0.059
    ∴PHx=（Ex-Es）/0.059＋PHs＝（0.312-0.209）/0.059+4.00=5.75
    未知液的PH值为5.75。

  • 第4题：

    用pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池，当标准液的pH＝4.0时，测得电池电动势为－0.14V，于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为（）

    • A、7.6
    • B、6.7
    • C、5.3
    • D、3.5

    正确答案:B

  • 第5题：

    用原子吸收法测定元素M，试样的吸收值读数为0.435，现于9份试样溶液中加入1份100×10-6mol/L的标准溶液，测得吸收值为0.835，计算试样溶液中M的浓度是多少？


    正确答案: Ax＝Kcx
    As+x＝K（（9cx＋100×1）／10）
    Ax／As+x＝10cx／（9cx＋100）
    cx=100Ax／10As+x－9Ax＝100×0.435／（10×0.835－9×0.435）＝9.81×10-6mol/L

  • 第6题：

    将0.56g含钙试样溶解成250ml试液.移取25ml试液，用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定，耗去30ml，则试样中CaO（其摩尔质量为56g/mol）含量约为：（）

    • A、3%
    • B、6%
    • C、12%
    • D、30%
    • E、60%

    正确答案:E

  • 第7题：

    用直读法在25℃下测定试液pHX（待测）的电动势为Ex，测得标准溶液pHS的电动势为Es，测定试液pHX可表示为pHX=（）。


    正确答案:pHS+（EX-ES）/0.05916

  • 第8题：

    计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。


    正确答案: （a）=5.75
    （b）=1.95；
    （c）=0.17

  • 第9题：

    平行称取两份0.500g金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入1.00mL浓度为5.00μg/mL的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00mL氢溴酸溶液及5.00mL甲基异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机相的吸光度为0.375及0.225。试样中金的含量为（）μg/g。


    正确答案:15.0

  • 第10题：

    单选题
    用燃灯法测定硫含量，试样的硫含量X按下式（）计算.已知：V为滴定空白试液所消耗盐酸溶液体积，mL；V1为滴定吸收试样燃烧生成物的溶液所消耗盐酸溶液体积，mL；K为换算为0.005mol/L盐酸溶液的修正系数；G为试样燃烧量，g.
    A

    X=[（VV1）K/G]×100

    B

    X=[（V1V）K/G]×0.0008×100

    C

    X=[（VV1）K/G]×0.0008×100

    D

    X=[（V1V）K/G]×100


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    填空题
    移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.00mL，1.0×10-3mol·L-1，Cl-的标准溶液，得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-，则未知试液中Cl-的浓度应为（）

    正确答案： 8.51×10-6
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    下列电池（25℃）（-）玻璃电极|标准溶液或未知溶液|饱和甘汞电极（+）当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电动势值为0.088V，则未知溶液pH=（）。

    正确答案： 1.95
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用离子选择电极法测定水中氟化物时，在测定前应使试样达到（），并使试样和标准溶液的温度相同（温差不得超过±l℃）。

    • A、20℃
    • B、25℃
    • C、室温
    • D、15℃

    正确答案:C

  • 第14题：

    用玻璃电极测定PH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得的电池电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知液代替时，测得电动势为0.312，则此溶液的PH=（）。


    正确答案:2.26

  • 第15题：

    计算敌敌畏原油中敌百虫的质量分数为（）。 （1）测定时数据：称取的试样质量为7.237g；硝酸银标准溶液的浓度为0.0500mol/L，加入量为10.0mL；回滴过量之硝酸银所用的硫氰酸铵标准溶液的浓度为0.0500mol/L，消耗体积为3.25mL。 （2）空白测定时数据：称取的试样质量为7.688g；硝酸银标准溶液的浓度和加入量同（1）；回滴过量之硝酸银所用的硫氰酸铵标准溶液的浓度同（1），消耗体积为9.54mL。


    正确答案:1.13%

  • 第16题：

    用直接电位法测定溶液中某离子的浓度时，应（）。

    • A、选择电极电位对待测离子浓度有响应的电极作指示电极
    • B、通过测量指示电极电位来实现
    • C、通过测量电池电动势来实现
    • D、不需要标准溶液

    正确答案:A,C

  • 第17题：

    用pNa电极测定钠离子浓度时，要调节溶液的pH值达（）以上。

    • A、7
    • B、9
    • C、10
    • D、12

    正确答案:C

  • 第18题：

    下列电池（25℃）（-）玻璃电极|标准溶液或未知溶液|饱和甘汞电极（+）当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电动势值为0.088V，则未知溶液pH=（）。


    正确答案:1.95

  • 第19题：

    电极法测一废水样中氟含量，试样25.00ml试液总体积为100.0ml其电位差为-263.0mv然后加入10.00ml、10mg/LF标准溶液其电位差为-279.0mv，求废水中F浓度。电极斜率59.0mv。


    正确答案: 设废水中F浓度为Cmg/L未加标时：-263.0=E°-59.0lgＣ×25.00/100.0
    加标后：-279.0=E°-59.0lgC×25.00+10.00×10/110.0
    所以方程组：（-59.0lgC×25.00+100）/（（110.0-lgC.×25.00/10.0）=-16.0
    即lg[（25C+100）/110×100/C×25=1659C+4/11=C/10×10C=3.80mg/L

  • 第20题：

    移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.00mL，1.0×10-3mol·L-1，Cl-的标准溶液，得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-，则未知试液中Cl-的浓度应为（）


    正确答案:8.51×10-6

  • 第21题：

    用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？


    正确答案: 2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
    2------------5 
    12*0.01*10-3
    N（Ca2+）=（5/2）*12*0.01*10-3
    [n（Ca2+）M]/50ml=0.24058mg/ml

  • 第22题：

    问答题
    电极法测一废水样中氟含量，试样25.00ml试液总体积为100.0ml其电位差为-263.0mv然后加入10.00ml、10mg/LF标准溶液其电位差为-279.0mv，求废水中F浓度。电极斜率59.0mv。

    正确答案： 设废水中F浓度为Cmg/L未加标时：-263.0=E°-59.0lgＣ×25.00/100.0
    加标后：-279.0=E°-59.0lgC×25.00+10.00×10/110.0
    所以方程组：（-59.0lgC×25.00+100）/（（110.0-lgC.×25.00/10.0）=-16.0
    即lg[（25C+100）/110×100/C×25=1659C+4/11=C/10×10C=3.80mg/L
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    用pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池，当标准液的pH＝4.0时，测得电池电动势为－0.14V，于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为（）
    A

    7.6

    B

    6.7

    C

    5.3

    D

    3.5


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    填空题
    平行称取两份0.500g金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入1.00mL浓度为5.00μg/mL的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00mL氢溴酸溶液及5.00mL甲基异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机相的吸光度为0.375及0.225。试样中金的含量为（）μg/g。

    正确答案： 15.0
    解析： 暂无解析

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