有多少电子占据CN三键的键合分子轨道？A．2B．4C．6D．8

题目

有多少电子占据CN三键的键合分子轨道？

A．2

B．4

C．6

D．8

相似考题

1.下面关于价键理论的描述,哪一项是错误的?()A.价键理论是获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。B.价键理论又称电子配对法。C.其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。D.价键理论指出成键仅具有饱和性，不具有方向性。

2.药物分子与机体生物大分子相互作用方式有共价键合和非共价键合两大类，以共价键合方式。与生物大分子作用的药物是()A、美法仑B、美洛昔康C、雌二醇D、乙胺丁醇E、卡托普利

3.药物分子与机体生物大分子相互作用方式有共价键合和非共价键合两大类，以共价键合方式与生物大分子作用的药物是(　)。A.美法仑() B.美洛昔康() C.雌二醇() D.乙胺丁醇() E.卡托普利()

4.按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？


    正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。

  • 第2题：

    下列各题说法不正确的是（）

    • A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键
    • B、极性键只能形成极性分子；
    • C、非极性键形成非极性分子
    • D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    • E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

    正确答案:A,B

  • 第3题：

    MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）


    正确答案:强度；稳定

  • 第4题：

    按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。

    • A、键级
    • B、键能
    • C、键长
    • D、键的极性

    正确答案:A

  • 第5题：

    关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是（）

    • A、在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键
    • B、P电子数小于P轨道的两倍
    • C、成键原子在同一平面上
    • D、第三周期及其以后的元素不形成离域π键，因为很难发生P—π重叠

    正确答案:D

  • 第6题：

    反成键分子轨道


    正确答案: 在产生分子轨道时，原子轨道的线性组合中系数符号相反，是负交叠两个原子的电子波函数反相交叠，会造成两个原子核之间节面处的电子密度为零，所得分子轨道的能量高于相应原子轨道，这样的分子轨道称为反成键分子轨道。

  • 第7题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第8题：

    为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大π键就会崩溃？


    正确答案:键级为零。

  • 第9题：

    原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。

    • A、进行电子重排
    • B、增加配对的电子数
    • C、增加成键能力
    • D、保持共价键的方向

    正确答案:C

  • 第10题：

    氧分子的化学键有（）

    • A、一个σ键，一个π键
    • B、两个π键
    • C、一个σ键，两个三电子π键
    • D、两个σ键

    正确答案:C

  • 第11题：

    名词解释题
    反成键分子轨道

    正确答案： 在产生分子轨道时，原子轨道的线性组合中系数符号相反，是负交叠两个原子的电子波函数反相交叠，会造成两个原子核之间节面处的电子密度为零，所得分子轨道的能量高于相应原子轨道，这样的分子轨道称为反成键分子轨道。
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    填空题
    食品材料的质构和流变性是其内部分子和原子间相互作用力的宏观表现。键合原子间的吸收力有键合力；非键合原子间、基团间和分子间的吸收力有（）、氢键和其它作用力。

    正确答案： 范德华力
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用（）σ键联结的原子间，若满足以下哪一条件，则可生成离域π键 。

    • A、所有成键原子都在同一平面上
    • B、所有成键原子都有一互相平行的p轨道
    • C、这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍
    • D、以上三者

    正确答案:D

  • 第14题：

    下面选项中说法不正确的为（）

    • A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
    • B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
    • C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
    • D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
    • E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

    正确答案:C,D

  • 第15题：

    已知[Pd（Cl）2（OH）2]有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是哪种杂化轨道？


    正确答案:dsp2

  • 第16题：

    如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫（）

    • A、极性分子
    • B、极性键
    • C、非极性分子
    • D、非极性键

    正确答案:C

  • 第17题：

    氧分子是有两个氧原子通过共价键的方式键合而成的。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    根据电子围绕原子的分布方式，可以将结合键分为基本键合和派生键合两类，其中基本键合包括（）、（）、（）；派生键合包括（）、（）。


    正确答案:离子键合；共价键合；金属键合；范德华键合；氢键键合

  • 第19题：

    对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。

    • A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键
    • B、乙烯分子中有6个C-Hσ键
    • C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子
    • D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

    正确答案:C

  • 第20题：

    化学键按成键时电子运动状态的不同可分为几种类型？分子间弱相互作用有哪些？


    正确答案: 离子键、共价键（包括共振键）和金属键三种基本类型。在这三种类型化学键中，以共价键相结合的化合物占已知化合物的90%以上。分子间的弱作用力：静电相互作用、范德华力、氢键、水化作用和疏水作用

  • 第21题：

    分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。


    正确答案: （1）是sp杂化，σ键和π键
    （2）是sp3杂化，σ键

  • 第22题：

    已知σ键是原子之间的轴向电子分布，具有圆柱状对称，π键是p轨道的边缘交盖，π键的对称性与σ键的对称性有何不同？


    正确答案: π键在C=C键之间，电子云对称分布在碳碳σ键的上下；σ键在C-C之间，电子云以碳碳键轴向对称。

  • 第23题：

    问答题
    按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

    正确答案： ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。
    ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。
    ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）
    A

    N2+的键级比N2分子的小

    B

    CO+键级是2.5

    C

    N2-和O2+是等电子体

    D

    在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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