测得某浓度的NaHPO溶液的pH＝5，据此做出的判断中不合理的是A、HPO-电离的趋势大于水解的趋势B、溶液中离子浓度为NaHPOC、此溶液的pH小于相同浓度的NaHPO溶液的pHD、此溶液只能与强酸反应，不能与强碱反应E、溶液中有HPO存在

题目

测得某浓度的NaHPO溶液的pH＝5，据此做出的判断中不合理的是

A、HPO-电离的趋势大于水解的趋势

B、溶液中离子浓度为NaHPO

C、此溶液的pH小于相同浓度的NaHPO溶液的pH

D、此溶液只能与强酸反应，不能与强碱反应

E、溶液中有HPO存在

相似考题

1.电导是溶液导电能力的量度,它与溶液中的()有关。A.pH值B.溶质浓度C.体积D.导电离子总数

2.甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则A、乙、丙中溶液的pH也为7B、乙溶液的pH7C、乙溶液的pH=7，丙溶液pH>7D、乙溶液的pH7，丙溶液pH

3.下列比较中，正确的是()。A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：C.D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

4.甲、乙、丙三只试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则A、乙、丙中溶液的pH也为7B、乙溶液的pH＜7，丙溶液pH＞7C、乙溶液的pH＝7，丙溶液pH＞7D、乙溶液的pH＜7，丙溶液的pH＝7E、乙溶液的pH＞7，丙溶液pH＜7

更多“测得某浓度的NaHPO溶液的pH=5,据此做出的判断中不合理的是A、HPO－电离的趋势大于水解的趋势B、溶液 ”相关问题

  • 第1题：

    以下关于缓冲溶液的说法正确的是（）

    A．由pKa=5的弱酸组成的缓冲溶液的缓冲能力在pH4时大于在pH6时

    B．在pH低于pKa时，盐浓度高于酸的浓度

    C．不管加入多少酸或碱，缓冲溶液的pH不变

    D．当pH=pKa时，缓冲溶液中的盐浓度和酸浓度相等


    强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

  • 第2题：

    pH玻璃电极测量溶液pH时, 碱差（或钠差)现象是指pH值大于10的碱性溶液或（钠离子）浓度较高的溶液中，测得的pH值比实际数值偏低。


    ABD

  • 第3题：

    下列叙述中不正确的是

    A．在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数

    B．对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大

    C．对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小

    D．对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加


    凡是多元弱酸,其酸根的浓度近似等于其最后一级的电离平衡常数

  • 第4题：

    常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

    A．溶液pH值等于5

    B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍

    C．若升高温度,溶液pH值增大

    D．若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7


    设此一元弱酸为HX，则电离方程式为：HX=H + +X - ，设其电离度为α， 则电离的弱酸浓度为0.01α， 溶液pH=4，则电离出的[H + ]=10 -4 ，即0.01α=10 -4 ，故α=1%． 故选A．

  • 第5题：

    用酸度计测得的溶液PH值是溶液中氢离子浓度的负对数。


    错误

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