如果将 7.16×10-4 mol的 XO（OH)溶液还原到较低价态，需要用 674.5mL 的 0.066 mol.dm-3 的 Na₂ SO₃溶液，那么 X元素的最终氧化态为A．-2B．-1C．0D．+1

题目

如果将 7.16×10-4 mol的 XO（OH)溶液还原到较低价态，需要用 674.5mL 的 0.066 mol.dm-3 的 Na₂ SO₃溶液，那么 X元素的最终氧化态为

A．-2

B．-1

C．0

D．+1

相似考题

1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c >c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H&shy;+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)

2.下列各组物质水溶液,可用来直接制取氢氧化钠的是()A.NaCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和Ca(OH)2C.NaNO3和Ba(OH)2D.Na2SO4和KOH

3.在化学反应中,某元素由游离态变为化合态时,该元素()。A、一定被还原B、既不被氧化也不被还原C、一定被氧化D、可能被还原也可能被氧化

4.土壤氧化还原电位决定于土壤溶液中氧化态物质和还原态物质浓度的相对比例,Eh值大,说明土壤通气性()。

参考答案和解析
D
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  • 第1题：

    0.02mol／lAgNO3溶液与同浓度的Na2SO4溶液等体积混合后通过计算是否有沉淀出现(KspAg2SO4=1.4*10－5)()。

    A.KspAg2SO4=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现

    B.Qsp=4*10-4有Ag2SO4沉淀出现

    C.Qsp=1*10-4有Ag2SO4沉淀出现

    D.Qsp=1*10-6没有Ag2SO4沉淀出现


    参考答案：D

  • 第2题：

    Mg(OH)2在( )项中的溶解度最大。

    A.纯水
    B.001mol/kg的MgC.l2溶液
    C.001mol/kg的B.A.(OH)2溶液
    D.001mol/kg的NA.OH溶液

    答案：A
    解析：
    根据同离子效应，在难溶电解质中，加入与其具有相同离子的强电解质时，将抑制弱电解质的电离

  • 第3题：

    室温下，下列溶液中的c（OH-）最小的是（??）

    A.pH=0的溶液
    B.0．05 mol·L-1H2SO4溶液
    C.0．5 mol·L-1?HCl溶液
    D.0．05mol·L-1Ba（OH）2溶液

    答案：A
    解析：

  • 第4题：

    已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 （ ）

    A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
    B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
    C．第③步中发生分解反应
    D．在第④步中溴元素被还原

    答案：C
    解析：

  • 第5题：

    从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是崐（）。

    • A、某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态
    • B、作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态
    • C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态
    • D、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

    正确答案:C

  • 第6题：

    硫代硫酸钠的制备方法为（）

    • A、将硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中
    • B、将硫粉溶于沸滕的Na2SO3碱性溶液中
    • C、用硫酸酸化过的高锰酸钾去氧化Na2SO3
    • D、硫化钠与Na2SO3反应

    正确答案:B

  • 第7题：

    铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

    • A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）
    • B、加速Fe3+和SCN的反应速度
    • C、增加颜色深度
    • D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

    正确答案:D

  • 第8题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）

    • A、500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
    • B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    • C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    • D、2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

    正确答案:A

  • 第9题：

    CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是（）。

    • A、Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4
    • B、CuS↓+Na2SO4
    • C、Cu↓+S↓+Na2SO4
    • D、以上答案都不对

    正确答案:B

  • 第10题：

    两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。


    正确答案:错误

  • 第11题：

    二苯胺磺酸钠是氧化还原指示剂，其氧化态是紫色，还原态是无色。在指示终点过程中消耗滴定剂溶液，因此往往要（）。


    正确答案:定量加入

  • 第12题：

    20cm3Fe（OH）3溶液中加入5×10-3mol•cm-3Na2SO4溶液12.5cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe（OH）3溶液的聚沉值为（）（mol•dm-3）。

    • A、1.92
    • B、3.125
    • C、3.84
    • D、6.25

    正确答案:A

  • 第13题：

    电解Na2SO4水溶液时，阳极上放电的离子是（　　）。

    A、 H+
    B、 OH-
    C、 Na+
    D、 SO2-4

    答案：B
    解析：
    Na2SO4水溶液的电解实际上是电解水，阳极：



    阴极：



    Na+、SO42-均不参与放电。

  • 第14题：

    室温下，下列溶液中的C（OH－）最小的是（　　）

    A.pH=0的溶液
    B.5 mol/L HCl溶液
    C.05 mol/L H2SO4溶液
    D.05 mol/L Ba（OH）2溶液

    答案：A
    解析：
    室温下，即c（H+）·c（OH-）=1×10－14（mol/L）2．由此，c（H+）和c（OH－）只要知道其中一个即可求得另一个． A选项为pH=0的溶液，即c（H+）=1 mol/L，所以c（OH－）＝1×10－14 mol/L．



    D选项为0.05 mol/L Ba（OH）2溶液，c（OH－）=0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L．
    所以，c（OH－）最小的是1×10－14 mol/L，即A选项．

  • 第15题：

    将0．1 mol/L的NaOH溶液20 mL与0.2 mol/L的CH3COOH溶液10 mL混合．混合后的溶液中，有关离子浓度间的关系正确的是（　　）

    A.C（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CH3COO－）
    B.C（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
    C.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
    D.C（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

    答案：D
    解析：
    【解题指要】 溶液中含有NaOH和CH3COOH的物质的量分别为

    等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应：

    所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液，在此溶液中的离子有

    若不考虑水解，则有c（Na+）=c（CH3COO－）；c（H+）=c（OH－）．但事实是CH3COO－会发生水解：

    由于水解反应消耗了CH3COO－且生成了OH－，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)；C(OH－)＞c(H+)．由于水解程度一般都很低，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)．
    即：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)．

  • 第16题：

    检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

    A.增加颜色深度
    B.将低价态铁离子(Fe)氧化为高价态铁离子(Fe)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
    C.将高价态铁离子(Fe)还原为低价态铁离子(Fe)
    D.消除干扰
    E.加速Fe和SCN的反应速度

    答案：B
    解析：

  • 第17题：

    NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中，正确的是（）

    • A、1L溶液中含0.3NA个钾离子
    • B、1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）
    • C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
    • D、2L溶液中含0.6NA个离子（K+、SO42-）

    正确答案:B

  • 第18题：

    元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态，氧化态越高，氧化能力越强


    正确答案:错误

  • 第19题：

    0.10 mol.dm-3 HAc溶液中c（H+）＝1.3*10-3mol.dm-3，故0.050 mol.dm-3 HAc溶液中c（H+）＝0.65*10-3 mol.dm-3。


    正确答案:错误

  • 第20题：

    从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（）。

    • A、某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态
    • B、电对的电极电位越低，是氧化态的氧化能力越强
    • C、某电对的氧化态可以氧化电极电位较它低的另一电对的还原态
    • D、电对的电极电位越高，其还原态的还原能力越强
    • E、作为一种氧化剂，它可以氧化电极电位比它高的还原剂

    正确答案:C

  • 第21题：

    所谓歧化反应，就是（）

    • A、某一元素自身发生的反应
    • B、某一化合物内元素发生的氧化还原反应
    • C、某一元素的自氧化还原反应
    • D、同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应

    正确答案:D

  • 第22题：

    检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

    • A、消除干扰
    • B、加速Fe3+和SCN的反应速度
    • C、增加颜色深度
    • D、将低价态铁离子（FE2+.氧化为高价态铁离子（FE3+.，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
    • E、将高价态铁离子（FE3+.还原为低价态铁离子（FE2+.

    正确答案:D

  • 第23题：

    KMnO4溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本*单位为（）。


    正确答案:1/5KMnO4

  • 第24题：

    填空题
    二苯胺磺酸钠是氧化还原指示剂，其氧化态是紫色，还原态是无色。在指示终点过程中消耗滴定剂溶液，因此往往要（）。

    正确答案： 定量加入
    解析： 暂无解析

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