最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都属于s区元素。

第1题：

答案：C

解析：

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第2题：

s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子，d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子

第3题：

某元素基态原子最外层为5s²，最高氧化态为＋4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

第4题：

主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是（）

• A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
• B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
• C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
• D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

第5题：

原子核最外层电子数为8的元素，其特征是（）。

• A、为金属元素；
• B、化学性质很不活泼；
• C、为非金属元素；
• D、两性元素

第6题：

价电子构型为3d¹⁰4S¹的元素，属于（）

• A、第三周期、ⅠA族、S区元素
• B、第四周期、ⅠB族、dS区元素
• C、第四周期、ⅠA族、ds区元素
• D、第四周期、ⅠB族、d区元素

第7题：

符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？ （1）最外层具有两个s电子和两个p电子的元素。 （2）外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。 （3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。

第8题：

不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d⁶电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d⁴5s¹； ⑸基态原子的外层电子组态为3d¹4s²。

第9题：

34号元素最外层的电子构型为（）。

• A、3s23p4
• B、4s24p5
• C、4s24p2
• D、4s24p4

第10题：

最外层电子构型为ns^1~2的元素不一定都在s区。

第11题：

第12题：

第13题：

价电子层排布含ns²的元素都是碱土金属元素。

第14题：

某元素的基态价层电子构型为5d⁶6s²，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

第15题：

稀有气体元素最外层为8个电子，化学性质都非常稳定。

第16题：

原子核最外层电子数为8的元素，其特征（）。

• A、为金属元素
• B、化学性质很稳定
• C、为非金属元素
• D、两性元素

第17题：

已知某元素的最外层有4个价电子，它们的4个量子数（n、l、m、ms）分别是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），则元素原子的价电子组态是什么？是什么元素？

第18题：

某元素的原子序数为20，其外层电子构型是（），位于周期表S区、II主族。

第19题：

某元素的最外层只有一个l=0的电子，则该元素不可能是哪个区的元素？（）

• A、s区元素
• B、p区元素
• C、d区元素
• D、ds区元素

第20题：

关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是（）

• A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
• B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
• C、s区元素的单质都有很强的还原性
• D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料

第21题：

金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是（）

• A、大于
• B、小于
• C、等于
• D、不能肯定

第22题：

除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。

第23题：

第24题：