14、钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是A．前者高B．相等C．前者低D．数值相等符号相反

题目

14、钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是

A．前者高

B．相等

C．前者低

D．数值相等符号相反

相似考题

1.在氢原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(1) E3d；在钾原子中，4s和3d轨道的能量高低为E4S(2) E3d。(填“>”、“＜”或“=”)

2.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背()A、能量守恒原理B、泡利不相容原理C、能量最低原理D、洪特规则

3.“电子能量”的定义,正确的是A.原子处于最低状态时的能量B.电子处于激发状态时的能量S“电子能量”的定义，正确的是A.原子处于最低状态时的能量B.电子处于激发状态时的能量C.电子在各个轨道上运动时具有的能量D.移走某轨道上电子所需的最小能量E.原子核对轨道电子的最大吸引力

4.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较,有何关系()。A.前者高B.相等C.前者低D.符号相反

参考答案和解析
前者高;相等;前者低;无法比较
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  • 第1题：

    根据玻尔理论，氢原子的电子由半径大的轨道跃迁到半径小的轨道后，下列说法正确的是（　　）。

    A．原子的能量增加，电子的动能减少

    B．原子的能量增加，电子的动能增加

    C．原子的能量减少，电子的动能减少

    D．原子的能量减小。电子的动能增加

    答案：D
    解析：
    一个氢原子中的电子从半径大的圆轨道自发地直接跃迁到另一半径小的圆轨道上，向外辐射光子，能量减小。库仑力对电子做正功，所以动能变大，D正确。

  • 第2题：

    钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，有何关系？（）

    • A、前者高
    • B、相等
    • C、前者低
    • D、符号相反

    正确答案:C

  • 第3题：

    若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了（）。

    • A、Hund规则
    • B、能量守恒原理
    • C、能量最低原理
    • D、保里不相容原理

    正确答案:A

  • 第4题：

    在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s（）E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s（）E3d；对于钛原子，能量高低次序为4s（）E3d。


    正确答案:高于；低于；高于

  • 第5题：

    电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远.任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为 E2s> E1s


    正确答案:错误

  • 第6题：

    氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。


    正确答案:正确

  • 第7题：

    氢原子的1S电子分别激发到4S和4P轨道所需能量（）

    • A、前者大于后者
    • B、前者小于后者
    • C、一样多
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第8题：

    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）

    • A、两粒子的1s能级上电子的能量相同
    • B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    • C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
    • D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

    正确答案:C

  • 第9题：

    在任一多电子原子中，3p能级的能量总是比3s能级能量高。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    单选题
    若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了（）。
    A

    Hund规则

    B

    能量守恒原理

    C

    能量最低原理

    D

    保里不相容原理


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（　　）。
    A

    相等

    B

    符号相反

    C

    低

    D

    高

    E

    无法比较


    正确答案： B
    解析：
    失去Na原子的1s电子比失去H原子的1s电子困难得多，所以前者能量低。

  • 第12题：

    单选题
    A

    电子由n=2能级跃迁到n=1能级，放出光子为可见光

    B

    大量氢原子处于n-4能级时，电子向低能级跃迁能发出6种频率的光子

    C

    氢原子光谱是连续光谱

    D

    氢原子处于n=2能级时，电子可吸收2.54eV的能量跃迁到高能级


    正确答案： C
    解析：

  • 第13题：

    若将硼原子的电子排布式写为1s22s3，则违背了（）。

    • A、Hund规则
    • B、能量守恒原理
    • C、能量最低原理
    • D、保里不相容原理

    正确答案:D

  • 第14题：

    随着原子序数的增大，核电荷的增多，原子核对核外电子的吸引能力在增大，1s电子的能量应该是越来越低的。


    正确答案:正确

  • 第15题：

    Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）。

    • A、高
    • B、低
    • C、相等
    • D、符号相反
    • E、无法比较

    正确答案:B

  • 第16题：

    氢原子1s电子的（）是在原子核附近最大，而（）的径向分布却是在52.9pm处最大


    正确答案:几率密度；几率

  • 第17题：

    以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

    • A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    • B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    • C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    • D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

    正确答案:C,D

  • 第18题：

    氖原子的1S电子分别激发到4S和4P轨道所需能量（）

    • A、前者大于后者
    • B、一样多
    • C、前者小于后者
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第19题：

    玻尔理论成功的解析氢原子光谱问题，如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量2.04×10-18J，则这个核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时，所发射的电磁波的频率为（）

    • A、6.14×10-15S-1
    • B、1.23×1016S-1
    • C、3.68×1016S-1
    • D、3.08×1015S-1

    正确答案:D

  • 第20题：

    按照玻尔氢原子理论，下列说法中唯一错误的说法是（）

    • A、氢原子的总能量为负，说明电子被原子核所束缚
    • B、当电子绕核作加速运动时，不会向外辐射电磁能量
    • C、氢原子系统的总能量就是氢原子系统的静电势能之总和
    • D、氢原子系统的静电势能为负是因为电势能参考点选在了无穷远处

    正确答案:C

  • 第21题：

    单选题
    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）
    A

    两粒子的1s能级上电子的能量相同

    B

    两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

    C

    两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

    D

    两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）
    A

    镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

    B

    镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

    C

    转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

    D

    转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    若将硼原子的电子排布式写为1s22s3，则违背了（）。
    A

    Hund规则

    B

    能量守恒原理

    C

    能量最低原理

    D

    保里不相容原理


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    判断题
    随着原子序数的增大，核电荷的增多，原子核对核外电子的吸引能力在增大，1s电子的能量应该是越来越低的。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

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