3、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

题目

3、BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。

相似考题

1.BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。()

2.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： (A) NF3 (B) BF3 (C) ASH3 (D) SbH3

3.用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（　　）。A．NF3 B．BF3 C．AsH3 D．SbH3

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3

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  • 第1题：

    下列物质中，分子的空间构型“V”字形的是：
    (A) CO2 (B) BF3
    (C) B2Cl2 (D) H2S


    答案：D
    解析：
    点评：常见分子构型如下，需记忆。
    sp 杂化：分子呈直线形，如 BeCl2，HgCl2，CO2，C2H2，CH = CH ；
    sp2杂化：分子呈平面三角形，如：BI3，BCl3，CH2=CH2；
    sp3杂化：分子呈四面体形，如CH4，SiCl4，CCl4 ；

  • 第2题：

    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

    A.NF3
    B.BF3
    C. AsH3
    D.SbH3

    答案：B
    解析：
    提示 B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。

  • 第3题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
    A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3


    答案：C
    解析：
    提示：BF3中心原子B以sp2杂化，呈平面正三角形；NF3、AsH3、SbH3的中心原子N、As、Sb都是VA元素，为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形。

  • 第4题：

    试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。


    正确答案: BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

  • 第5题：

    CO32-，NF3，POCl3，BF3的空间构型分别为（），（），（），（）；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为（），（），（），（）。


    正确答案:平面三角形；三角锥；四面体；平面三角形；sp2；sp3；sp3；sp2

  • 第6题：

    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）

    • A、三角锥形
    • B、平面三角形
    • C、直线性
    • D、四面体型

    正确答案:B

  • 第7题：

    BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。


    正确答案:正确

  • 第8题：

    BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。


    正确答案:sp2

  • 第9题：

    BF3是平面三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。 


    正确答案: BF3分子中的B原子以等性sp2 杂化轨道分别与3个F原子形成BF3分子，所以BF3分子呈平面三角形。而NF3分子中的N原子采取不等性sp3 杂化，其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键，另一个杂化轨道为孤对电子所占据，所以NF3分子呈三角锥形。

  • 第10题：

    ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。


    正确答案:SP3d；T形

  • 第11题：

    填空题
    平面三角形分子BF3，四面体SO42-离子的点群分别是（）和（）。

    正确答案： D3h,Td
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    问答题
    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。

    正确答案： BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：
    A. CO2 B. BF3 C. BaCl2 D. H2S


    答案：D
    解析：
    提示:C02直线型，H2S中S采取不等性sp3杂化，为“V”字形。

  • 第14题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。

    A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2


    答案：A
    解析：
    提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。

  • 第15题：

    BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


    正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

  • 第16题：

    BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释


    正确答案:BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角.它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-pσ键.所以BF3为平面三角形.NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-pσ键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形

  • 第17题：

    BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。


    正确答案:sp2；平面三角形

  • 第18题：

    BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。


    正确答案:BF3 分子中，B原子采用sp2 杂化轨道成键；NH3分子中，N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键，N原子上还有一对孤电子对。

  • 第19题：

    下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。

    • A、NF3
    • B、BCl3
    • C、AsH3
    • D、PCl3

    正确答案:B

  • 第20题：

    BF3分子的空间构型是（），B原子的杂化轨道类型是（）。


    正确答案:平面正三角形；sp2

  • 第21题：

    BF3分子的空间的构型为三角锥。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。

    • A、NF3
    • B、BF3
    • C、AsH3
    • D、SbH3

    正确答案:B

  • 第23题：

    单选题
    以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
    A

    三角锥形

    B

    平面三角形

    C

    直线性

    D

    四面体型


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。
    A

    NF3

    B

    BF3

    C

    AsH3

    D

    SbH3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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