判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。

题目

判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。

相似考题

1.体系达平衡时熵值最大,吉布斯自由能最小。()此题为判断题(对，错)。

2.1mol 理想气体在恒温下通过真空膨胀，体积增加到原来的 10 倍，根据熵判据，过程是不可逆过程。()

3.以下所列的过程中，（）的过程能用△S=△H/T这一公式。A.真实气体绝热可逆膨胀 B.理想气体恒温可逆 C.在101.325kPa、80℃时，1mol液体水变为同温、同压的水蒸气 D.在101.325kPa、0℃时，1mol液体水变为同温、同压的冰

4.1mol 理想气体在恒温下通过可逆膨胀，根据熵判据，过程是可逆过程。()

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  • 第1题：

    1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有（）是正确的。


    答案：C
    解析：

  • 第2题：

    一杯热水放在空气中，最终杯中水的温度与空气完全相同，结果杯中水的熵减少，这是否与熵增加原理矛盾？


    正确答案: 不矛盾。熵增加原理只对孤立绝热系统成立。而杯中的水不是孤立的，也不是绝热系统，因而其熵是可以减少的。若将杯中的水可、和空气作为一个孤立系统，则系统达到平衡态时，总熵一定是增加的。

  • 第3题：

    理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积V2。则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系为（）

    • A、ΔS1〉ΔS2
    • B、ΔS1〈ΔS2
    • C、ΔS1=ΔS2
    • D、两者无确定关系

    正确答案:B

  • 第4题：

    理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次膨胀，达 到同一压力值p2，则熵变ΔS（1）和ΔS（2）之间有何关系？（）

    • A、ΔS（1）>ΔS（2）
    • B、ΔS（1）<ΔS（2）
    • C、ΔS（1）=ΔS（2）
    • D、ΔS（1）与ΔS（2）无确定关系

    正确答案:B

  • 第5题：

    在T_S图上，某熵减小的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所（）

    • A、吸收的热量
    • B、对外做的功量
    • C、放出的热量
    • D、消耗的外界功

    正确答案:C

  • 第6题：

    下列过程中系统的熵减少的是（）

    • A、在900℃时CaCO3（s）→CaO（S）+CO2（g）
    • B、在0℃、常压下水结成冰
    • C、理想气体的恒温膨胀
    • D、水在其正常沸点气化

    正确答案:B

  • 第7题：

    下列四种表述： （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变； （2）体系经历一自发过程总有dS>0； （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向； （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零； 两者都不正确者为（）

    • A、（1），（2）
    • B、（3），（4）
    • C、（2），（3）
    • D、（1），（4）

    正确答案:C

  • 第8题：

    理想气体在绝热可逆膨胀过程中（）

    • A、内能增加
    • B、熵不变
    • C、熵增大
    • D、温度不变

    正确答案:B

  • 第9题：

    理想气体恒温膨胀做功时ΔU＝0，故Q＝－W，即所吸之热全部转化为功。此与Kelvin说法有否矛盾？


    正确答案:不矛盾。Kelvin的说法是：“不可能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其它变化”。本例中，虽然热全部转化为功但却引起了系统的体积的变化。

  • 第10题：

    从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？


    正确答案:两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。

  • 第11题：

    下列四种表述：  （1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变  （2）体系经历一自发过程总有ΔS>0   （3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向   （4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零  两者都不正确者为：（）

    • A、1，2
    • B、3，4
    • C、2，3
    • D、1，4

    正确答案:C

  • 第12题：

    体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小（）


    正确答案:错误

  • 第13题：

    设任一体系进行不可逆循环，由于是循环过程，所以体系的熵变ΔS（体）=0，环境的熵变ΔS（环境）=0。对否？说明理由。


    正确答案:已知体系进行不可逆循环，所以总熵变ΔS（总）应大于零，即ΔS（总）=ΔS（体）+ΔS（环境）﹥0。对于体系，由于循环回到始态，所以ΔS（体）=0，则环境的熵变ΔS（环境）﹥0。

  • 第14题：

    根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（）

    • A、水蒸气冷却成水
    • B、石灰石分解生成石灰
    • C、乙烯聚合成聚乙烯
    • D、理想气体绝热可逆膨胀

    正确答案:B

  • 第15题：

    怎样计算理想气体不可逆过程的熵变？为什么？


    正确答案: 只要理想气体不可逆过程的初态、终态是平衡态，由可逆过程导出的公式均可用于熵变的计算。
    因为熵是状态参数，变化量只与初终态有关，与过程无关。

  • 第16题：

    关于熵的说法正确的是（）

    • A、每单位温度的改变所交换的热为熵
    • B、不可逆过程的熵将增加
    • C、可逆过程的熵变为零
    • D、熵和体系的微观状态数有关

    正确答案:D

  • 第17题：

    理想气体定温膨胀过程中吸收的热量可以全部转换为功，这是否违反热力学第二定律？为什么？


    正确答案:理想气体定温膨胀过程中吸收的热量可以全部转换为功，这个过程不违反热力学第二定律。因为在上述过程中，气体的体积变大，也就是说这个热量全部转换为功的过程引起了其它变化，所以不违反热力学第二定律。同时，理想气体定温膨胀过程仅仅是一个单独的过程，而不是一个循环，这就意味着这个过程不能连续不断地将热量全部转换为功，因此从这个角度来讲上述过程也不违反热力学第二定律。

  • 第18题：

    系统达平衡时熵值最大，自由能最小。


    正确答案:错误

  • 第19题：

    理想气体在等温可逆膨胀过程中（）

    • A、内能增加
    • B、熵不变
    • C、熵增加
    • D、内能减少

    正确答案:C

  • 第20题：

    某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。


    正确答案:错误

  • 第21题：

    求1molN2（g）在300K恒温下从2dm3可逆膨胀到40dm3时的体积功Wr。假设N2（g）为理想气体。


    正确答案: Wr=-nRT1n（V2/V1）=-1×8.3145×300×ln（40÷2）J=-7472J=7.472kJ

  • 第22题：

    理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不符。


    正确答案:错误

  • 第23题：

    理想气体从相同的始态出发分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀（）

    • A、能达到相同的终态
    • B、能达到相同的终温
    • C、能达到相同的末态熵值
    • D、以上说法都不对

    正确答案:D

  • 第24题：

    单选题
    下列说法中（）不对。 ①理想气体经过绝热节流后，温度不变，熵值也不变； ②不论进行何种热力过程，理想气体的比热不可能小于零； ③任何系统的不可逆过程，其熵值一定增加； ④功不是状态参数，内能与流动功之和也不是状态参数。
    A

    ①②③

    B

    ②③④

    C

    ①③④

    D

    ①②③④


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

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