16、向原电池 Zn│Zn2+（1 mol.dm-3 )‖Cu2+（1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中通入H₂S 气体，则电池的电动势将A．增大B．减小 (C) 不变 (D) 无法判断C．不变D．无法判断
题目
16、向原电池 Zn│Zn2+（1 mol.dm-3 )‖Cu2+（1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中通入H₂S 气体，则电池的电动势将
A．增大
B．减小 (C) 不变 (D) 无法判断
C．不变
D．无法判断
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第1题：
铜锌原电池的符号为(—)Zn／Zn2＋(0.1mol／L)／／Cu2＋(0.1mol／L)／Cu(＋)。()此题为判断题(对，错)。
参考答案：正确
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第2题：
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。
A、增加，减小
B、增加，增加
C、减小，增加
D、减小，减小
参考答案：A
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第3题：
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
参考答案：D
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第4题：
下列电池中，哪个电池反应不可逆
A、Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
B、Zn|H2SO4|Cu
C、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag
D、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
参考答案：B
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第5题：
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+答案：A,D解析： -
第6题：
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）
- A、减少0.1184V
- B、减少0.0592V
- C、增大0.1184V
- D、增大0.0592V
正确答案:B -
第7题：
0.10 mol.dm-3 HAc溶液中c（H+）＝1.3*10-3mol.dm-3，故0.050 mol.dm-3 HAc溶液中c（H+）＝0.65*10-3 mol.dm-3。
正确答案:错误 -
第8题：
将反应：Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是（）
- A、（-）Pt│Cu2+（c1）丨Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）
- B、（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）
- C、（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）丨Cu（s）│Pt（+）
- D、（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）
正确答案:D -
第9题：
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
- A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）
- B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）
- D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
正确答案:B -
第10题：
在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）
- A、Zn2+、Cd2+
- B、Cd2+、Hg2+
- C、Zn2+
- D、Zn2+、Hg2+
正确答案:C -
第11题：
向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B -
第12题：
在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
正确答案:增大；不变；不变 -
第13题：
下列原电池符号正确的是。
A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)
B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)
D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
参考答案：D
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第14题：
已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。
A、增加，增加
B、降低，降低
C、增加，降低
D、降低，增加
参考答案：B
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第15题：
对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行，电动势将()
A、变大
B、变小
C、不变
D、等于零
参考答案：B
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第16题：
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡
B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡
C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
正确答案：D
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第17题：
某原电池符号为：
，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定答案：B解析：
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第18题：
有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）
- A、电池反应相同，a=b
- B、电池反应不同，a=b
- C、电池反应相同，a=2b
- D、电池反应相同，a=（1/2）b
正确答案:D -
第19题：
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）
- A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
- B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
- C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
- D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
正确答案:B -
第20题：
把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（）。
- A、-0.337伏
- B、0
- C、0.337伏
- D、无法计算
正确答案:C -
第21题：
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）
- A、ε2>ε1
- B、ε2<ε1
- C、ε2=ε1
- D、A、B、C都不成立。
正确答案:A -
第22题：
对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）
- A、降低Zn2+浓度
- B、增加Zn2+浓度
- C、降低Cu2+浓度
- D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
正确答案:A -
第23题：
在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
- A、增大Zn2浓度
- B、减小Cu2浓度
- C、向Cu2溶液中加氨水
- D、向Zn2溶液中加氨水
正确答案:D -
第24题：
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V
B标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V
C标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V
D标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V
E标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
正确答案： E解析： 暂无解析