Cu2+ + 2e-→Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应2Cu - 4e-→Cu2+的标准电极电势应为A．0.684VB．-0.684VC．0.342VD．-0.342V

第1题：

下列叙述中哪一个不正确？

A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加
B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-
C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)
D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉

答案：A

解析：

B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4- >Cr2O72-
C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即
E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂＞0
从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以φFe3+/Fe2+ >φCu2+/Cu。电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)。
D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。
所以答案为A。

第2题：

可使电对Cu²⁺/Cu的电极电势值增加的是（）

• A、CuSO₄
• B、Na₂S
• C、KOH
• D、NH₃

第3题：

下面说法错误的为（）

• A、金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要低
• B、配离子越稳定，它的标准电极电势越负
• C、配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子
• D、配离子越稳定，它的标准电极电势越正

第4题：

比较题：已知反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂和反应CuCl₂＋Fe＝FeCl₂+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu²⁺/Cu（b）Fe²⁺/Fe（c）Fe³⁺/Fe

第5题：

氢标准电极的电极电势的绝对值为零。

第6题：

pH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势。

第7题：

在含有Cu²⁺、Cu（NH₃）₂²⁺ 和Cu（NH₃）₄²⁺的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（）。

• A、Cu²⁺
• B、Cu²⁺和Cu（NH₃）2²⁺之和
• C、Cu²⁺和Cu（NH₃）4²⁺之和
• D、三种离子之和

第8题：

在原电池Cu∣Cu²⁺‖Ag⁺∣Ag中，若使Cu²⁺浓度降低，则E将（），E^Θ将（），电池反应的Δ_rGm^Θ将（）。

第9题：

按照电极电势的定义，将标准氢电极与待测电极组成电池，若待测电极发生氧化作用，则电极电势φ（）0；该电极是电池的（）极。

第10题：

已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu²⁺，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm^-3的CuSO₄溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）

• A、+0.13V
• B、-0.23V
• C、+0.23V
• D、-0.27V

第11题：

已知Tl³⁺，Tl⁺∣Pt的标准电极电势E^θ_{Tl³⁺，Tl⁺Pt}=1.250V，Tl⁺∣Tl的标准电极电势E^θ_Tl⁺|Tl=-0.336V，则Tl³⁺∣Tl的标准电极电势E^θ_{Tl³⁺，Tl⁺pt}为 （）。

• A、1.586V
• B、0.914V
• C、0.721V
• D、0.305V

第12题：

第13题：

答案：B

解析：

点评：概念题。

第14题：

在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）

• A、Fe³⁺/Fe²⁺
• B、Cu²⁺/Cu
• C、Zn²⁺/Zn
• D、Ag⁺/Ag

第15题：

把铜片浸入Cu²⁺浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu²⁺/Cu等于（）。

• A、-0.337伏
• B、0
• C、0.337伏
• D、无法计算

第16题：

已知φ^Θ（Cu²⁺/Cu）=0.34V，φ^Θ（Cu⁺/Cu）=0.52V，则φ^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）为（）

• A、–0.18 V
• B、0.16 V
• C、0.86 V
• D、0.18 V

第17题：

已知下列数据： Cu²⁺+2e =Cu φ^Θ=+0.342V  Cu⁺+e=Cu φ=+0.522V  则 2Cu⁺→ Cu + Cu²⁺的标准电动势ε^Θ为（）     

• A、－0.162 V
• B、＋0.162 V
• C、＋0.360 V
• D、－0.360 V

第18题：

（2006）标准电极电势是：（）

• A、电极相对于标准氢电极的电极电势
• B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势
• C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势
• D、与物质的性质无关的电极电势

第19题：

任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。

第20题：

已知反应2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺和Fe+Cu²⁺=Cu⁺Fe²⁺均向正反应方向进行，比较（A）Fe³⁺/Fe²⁺（B）Fe²⁺/Fe（C）Cu²⁺/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

第21题：

电池Pt|H₂（0.1p⁹）|H⁺（a_H⁺=1）||Cu²⁺|Cu的电动势（）

• A、是铜电极的电极电势
• B、随a_H⁺的增大而增大
• C、不因温度改变而改变
• D、不因向Cu²⁺溶液中加入NaCl而改变

第22题：

25℃时电极反应Cu²⁺+I^-+e→CuI和Cu²⁺+e→Cu⁺的标准电极电势分别为0.860V和0.153V，则CuI的溶度积K_sp为：（）

• A、1.1×10^-12
• B、6.2×10^-6
• C、4.8×10^-7
• D、2.9×10^-15

第23题：

电极Pb²⁺（a）|Pb-Hg（a’）和Pb²⁺（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。

• A、电极电势相同，标准电极电势不同
• B、标准电极电势相同，电极电势不同
• C、标准电极电势和电极电势均相同
• D、标准电极电势和电极电势均不同

第24题：