在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？A．稀 H2SO4B．HClC．NH4FD．邻二氮菲E．EDTA

题目

在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？

A．稀 H2SO4

B．HCl

C．NH4F

D．邻二氮菲

E．EDTA

相似考题

1.在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响)A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液

2.在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低()A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4

3.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

4.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

更多“在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中，加入下述哪种溶液，Fe3+/Fe2+ 电对的电势将升高（不考虑离子强度的影响）？”相关问题

  • 第1题：

    在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()


    参考答案：错误

  • 第2题：

    以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是( )。

    A.与Cr2O72- 生成配合离子;

    B.与Fe3+生成无色配合物;

    C.减少终点误差;

    D.降低Fe3+/Fe2+电对的电压;

    E.增加反应酸度


    正确答案：A

  • 第3题：

    检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

    A、消除干扰

    B、加速Fe3+和SCN的反应速度

    C、增加颜色深度

    D、将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

    E、将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)


    参考答案：D

  • 第4题：

    已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

    A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
    D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

    答案：C
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

  • 第5题：

    在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）

    • A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）
    • B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）
    • C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）
    • D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）

    正确答案:C

  • 第6题：

    已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）

    • A、1.1×10-18
    • B、2.8×106

    正确答案:D

  • 第7题：

    已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。


    正确答案:0.59

  • 第8题：

    用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（）

    • A、增加溶液中H-离子的浓度
    • B、形成缓冲溶液
    • C、使Fe3+生成无色稳定的配合物，减少终点误差
    • D、增大Fe3+/Fe2+电对电压，减小化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全

    正确答案:C

  • 第9题：

    已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）

    • A、[Fe3+] > 1 mol.L-1
    • B、[Fe3+] < 1 mol.L-1
    • C、[Fe3+]/[ Fe2+] < 1
    • D、[Fe3+]/[ Fe2+] > 1

    正确答案:C

  • 第10题：

    Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）

    • A、φΘ（Fe3+/ Fe2+）> φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • C、φΘ（Fe3+/ Fe2+）< φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）
    • D、无法判断两电对电极电势谁大

    正确答案:A

  • 第11题：

    单选题
    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
    A

    稀H2SO4

    B

    HCl

    C

    邻二氮菲

    D

    NH4F


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
    A

    稀 H2SO4

    B

    HCl

    C

    NH4F

    D

    邻二氮菲


    正确答案： D
    解析： 它与Fe2+生成的络合物更稳定，减少了Fe2+浓度

  • 第13题：

    Fe3＋／Fe2＋电对的电位在加入HCl后会降低,加入邻二氮杂菲后会增加。()

    此题为判断题(对，错)。


    参考答案：正确

  • 第14题：

    电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。

    A、Fe3+较H+容易被还原

    B、Fe2+较H+容易被还原

    C、Fe3+较Fe2+容易被还原

    D、Fe较H2容易被氧化


    参考答案：A

  • 第15题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

    A. Fe3+和Mn2+
    B. MnO4-和Fe3+
    C. Mn2+和Fe2+
    D. MnO4-和Fe2+

    答案：A
    解析：
    提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第16题：

    由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
    则电池反应的产物为：
    A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+


    答案：A
    解析：
    提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    Fe2+-e-=Fe3+

  • 第17题：

    在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）

    • A、稀 H2SO4
    • B、HCl
    • C、NH4F
    • D、邻二氮菲

    正确答案:D

  • 第18题：

    铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

    • A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）
    • B、加速Fe3+和SCN的反应速度
    • C、增加颜色深度
    • D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

    正确答案:D

  • 第19题：

    以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入硫酸磷酸混合酸，其目的不是（）。

    • A、与Cr2O72-生成配合离子；
    • B、与Fe3+生成无色配合物；
    • C、减少终点误差；
    • D、降低Fe3+/Fe2+电对的电压；
    • E、增加反应酸度

    正确答案:A

  • 第20题：

    为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采取下列哪项措施（）

    • A、增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度
    • B、降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度
    • C、增加溶液PH值
    • D、降低溶液PH值

    正确答案:A

  • 第21题：

    增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+、Fe2+的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）

    • A、邻二氮菲
    • B、HCl
    • C、NH4F
    • D、H2SO4

    正确答案:C

  • 第23题：

    填空题
    当Bi3+和Fe3+共存时，在pH（）溶液中，都可被EDTA滴定，若加入（）或（）将Fe3+还原为Fe2+，则只有Bi3+可被EDTA滴定。

    正确答案： 2—3,抗坏血酸,盐酸羟胺
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]
    A

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    B

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    C

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大

    D

    Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变


    正确答案： B
    解析：
    电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大。

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