镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。

题目

镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。

相似考题

1.一般所说铍原子的半径是指()。A.气态铍原子的半径B.气态Be2分子中铍原子的半径C.BeO中铍原子的半径D.金属铍晶体中铍原子的半径

2.原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。此题为判断题(对，错)。

3.有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：（）A、f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大B、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减C、“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势D、由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难E、除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象

4.化学元素周期表中，同主族的原子，半径越大，质量越大，钾的质量大于钠，半径却小于钠。这说明（ ）。A．原子半径与质量大于成正比B．原子半径决定质量大小C．钾钠的排列是化学元素周期表中的特例D．原子质量决定半径大小

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  • 第1题：

    一般所说铍原子的半径是指（）。

    • A、气态铍原子的半径
    • B、气态Be2分子中铍原子的半径
    • C、BeO中铍原子的半径
    • D、金属铍晶体中铍原子的半径

    正确答案:D

  • 第2题：

    下列叙述中正确的是？（）

    • A、元素的原子半径大，其电负性也大
    • B、元素的原子半径大，其电离能也大
    • C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
    • D、电离能越小的金属，其金属性越强

    正确答案:D

  • 第3题：

    氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（）。

    • A、原子半径小，电子密度大，斥力大
    • B、原子半径大，电负性大
    • C、原子半径小，电离势高
    • D、以上三者都有

    正确答案:A

  • 第4题：

    原子序数递增或递减并不影响元素原子半径的任何变化。


    正确答案:错误

  • 第5题：

    随着原子序数的递减，原子半径不由大变小是（）。

    • A、碱金属
    • B、卤素
    • C、同一族的元素
    • D、同一周期的元素

    正确答案:D

  • 第6题：

    晶体类型相同而化学组成不同的矿物，其相对密度主要取决于（）。

    • A、所含元素的相对原子质量
    • B、所含元素的离子半径
    • C、所含元素的原子半径
    • D、所含元素的相对原子质量及其原子或离子的半径

    正确答案:D

  • 第7题：

    在原子序数1~18号元素中，原子半径最小的是（），原子半径最大的是（）；与水反应最剧烈的是（）；常温下能形成有颜色气体单质的是（）。（均填元素符号）


    正确答案:H；Na；Na；Cl

  • 第8题：

    下列叙述中，哪一个是正确的陈述？（）

    • A、金属的离子半径和它的原子半径相同
    • B、金属的离子半径大于它的原子半径
    • C、非金属离子半径与其原子半径相等
    • D、非金属的原子半径大于其离子半径
    • E、金属离子半径小于其原子半径

    正确答案:E

  • 第9题：

    “镧系收缩”表示（）

    • A、f区元素的原子半径递变的幅度比其它周期大；
    • B、除f区外，其它区的元素原子半径没有“收缩”现象；
    • C、A和B两种说法不矛盾都是正确的；
    • D、A和B两种说法都不正确。

    正确答案:D

  • 第10题：

    单选题
    关于电负性的含义不正确的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 根据现有数据可以看出，活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势，金属元素的电子亲合势都比较小。然而，最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素，而是第三周期以下的元素。这是由于第二周期的非金属元素（如F、O等）的原子半径小，电子密度大，电子间排斥力大，以至于当结合一个电子形成负离子时，放出的能量减小。

  • 第11题：

    填空题
    在原子序数1~18号元素中，原子半径最小的是（），原子半径最大的是（）；与水反应最剧烈的是（）；常温下能形成有颜色气体单质的是（）。（均填元素符号）

    正确答案： H,Na,Na,Cl
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    两种元素的原子半径大小差别愈大，形成固溶体后所引起的晶格扭曲程度（）。
    A

    不变

    B

    越小

    C

    越大


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    同一元素其阴离子半径（）原子半径.阳离子半径（）原子半径


    正确答案:大于；小于

  • 第14题：

    硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

    • A、原子的半径最小，电离能最高
    • B、原子的半径最小，电负性最大
    • C、原子的非金属性最强
    • D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

    正确答案:D

  • 第15题：

    碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）

    • A、原子量最小
    • B、核电荷最少
    • C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道
    • D、原子半径最小

    正确答案:C

  • 第16题：

    在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。


    正确答案:错误

  • 第17题：

    元素周期表按原子半径分，可以看出（）原子半径比较小。

    • A、H
    • B、He
    • C、K
    • D、Fr

    正确答案:A,B

  • 第18题：

    在原子序数1—18号元素中原子半径最小是（）（填元素符号）。


    正确答案:H

  • 第19题：

    两种元素的原子半径大小差别愈大，形成固溶体后所引起的晶格扭曲程度（）。

    • A、不变
    • B、越小
    • C、越大

    正确答案:C

  • 第20题：

    关于电负性含义错误的是（）。

    • A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性
    • B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大
    • C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小
    • D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

    正确答案:C

  • 第21题：

    元素的原子半径与它的简单阳、阴离子半径相比较，从小到大是（）。


    正确答案:r阳离子＜r原子＜r阴离子

  • 第22题：

    填空题
    在原子序数1—18号元素中原子半径最小是（）（填元素符号）。

    正确答案： H
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    下列叙述中正确的是？（）
    A

    元素的原子半径大，其电负性也大

    B

    元素的原子半径大，其电离能也大

    C

    电负性越小的元素，其金属性也越弱

    D

    电离能越小的金属，其金属性越强


    正确答案： B
    解析： 电离能、电负性变化与原手半径的关系为：原子半径变大，电离能下降，电负性也下降。电离能、电负性变化与金属性的关系为：电离能小，金属性强；电负性小，金属性强。

  • 第24题：

    单选题
    关于电负性含义错误的是（）。
    A

    元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

    B

    同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

    C

    同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

    D

    同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小


    正确答案： B
    解析： 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。鲍林指定F的电负性为4.0，并通过对比一次求出其他元素的电负性。电负性的数值是相对的。

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