已知[Co（NH3)6]2+的磁矩为4.2μＢ,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型；写出该配离子的3d价层电子排布。 提示：根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子。

题目

已知[Co（NH3)6]2+的磁矩为4.2μＢ,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型；写出该配离子的3d价层电子排布。 提示：根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子。

相似考题

1.已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。

2.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用 B.中心离子对配体的影响与作用 C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化 D.配体中配位原子对中心原子的作用

3.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

4.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）

    • A、四面体型和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体型和d2sp3杂化
    • D、八面体型和sp3d2杂化

    正确答案:A

  • 第2题：

    [Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）


    正确答案:d2sp3；正八面体

  • 第3题：

    M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为（），其价层电子构型为（），属于（）周期，（）族。


    正确答案:25；3d54s2；四；ⅦB

  • 第4题：

    某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为（），若为－1价离子，则为Cl。


    正确答案:K+

  • 第5题：

    H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。


    正确答案:不等性SP3；2；1；四面体型；三角锥型

  • 第6题：

    离子的外层电子排布式属于3s23p6的+1价离子是（）、+2价离子是（）、+3价离子是（）、-1价离子是（）、-2价离子是（）。


    正确答案:K+；Ca2+；Sc3+；Cl-；S2-

  • 第7题：

    已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。


    正确答案:正四面体；sp3；平面正方形；dsp3

  • 第8题：

    下列配离子的中心离子以sp3d2杂化轨道成键的是（）

    • A、[Cr（CN）6]3-
    • B、Cr（CO）6
    • C、[Co（CN）6]3-
    • D、[CoF6]3-

    正确答案:D

  • 第9题：

    某离子最外层电子排布为2s22p6，若该离子为+1价离子，则为（），若为－1价离子，则为F。


    正确答案:Na+

  • 第10题：

    已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，[Ni（CN）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是（），杂化方式是（），后者的空间构型是（），杂化方式是（）。


    正确答案:四面体；sp3；平面正方形；dsp2

  • 第11题：

    Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。


    正确答案:[Ar]3d64s2；四；Ⅷ；d2sp3；正八面体

  • 第12题：

    已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0，则可知其中心离子采取（）杂化，属于（）轨型配离子，其中心离子配位数是（），配位原子是（）。


    正确答案: d2sp3；内；6；N和Cl

  • 第13题：

    配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）

    • A、四面体和sp3杂化
    • B、平面正方形和dsp2杂化
    • C、八面体和sp3d2杂化
    • D、八面体和d2sp3杂化

    正确答案:B

  • 第14题：

    [Co(NH3)6]3+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为（）。

    • A、dsp2
    • B、sp3
    • C、d2sp3
    • D、sp3d2

    正确答案:C

  • 第15题：

    价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

    • A、配体对中心离子的影响与作用
    • B、中心离子对配体的影响与作用
    • C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
    • D、配体中配位原子对中心原子的作用

    正确答案:C

  • 第16题：

    配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。


    正确答案:五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵；-2；5个F和1个H2OF和O6；sp3d2；外轨八面体

  • 第17题：

    在浓度均为0.001mol.L-1的（1）[CrCl2（NH3）4]Cl，（2）[Pt（NH3）6]Cl4；（3）K2[PtCl6]；（4）[Co（NH3）6]Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；[Co（NH3）6]2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键.


    正确答案:（2）；正八面体；d2SP3

  • 第18题：

    测得[Co（NH3）6]3+磁矩μ=0.0B.M.，可知Co3+离子采取的杂化类型是（）。

    • A、sp3
    • B、dsp2
    • C、d2sp3
    • D、sp3d2

    正确答案:C

  • 第19题：

    配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。


    正确答案:正确

  • 第20题：

    已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。


    正确答案: 已知：
    [MnBr4]2―    μ＝5.9 B.M，[Mn（CN）6]3―    μ＝2.8 B.M。 
    由：μ=√n（n+2）式求得：
    [MnBr6]2―中n=5 [Mn（CN）6]3―中n=2，
    与Mn2+（n=5）Mn3+（n=4）相比较，
    可推测： [MnBr4]2―中Mn2+采取sp3杂化，[MnBr4]2― 的几何构型为正四面体 [Mn（CN）6]3― 中Mn3+采取d2sp3杂化， [Mn（CN）6]3― 的几何构型为正八面体

  • 第21题：

    已知配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）42+]=1.0x1022时，φΘNi（CN）42-/Ni等于（）V。


    正确答案:-0.88V

  • 第22题：

    根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。


    正确答案:为sp3杂化；为sp3d2杂化；为sp杂化；为sp3d2杂化

  • 第23题：

    请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个


    正确答案:（1）Ca
    （2）Al
    （3）Co

  • 第24题：

    [CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。


    正确答案:氯化二氯·四氨合钴（Ⅲ）；Cl-；[CoCl2（NH3）4]+；Co3+；d2sp3；八面体型；2个Cl-和4个NH3；Cl和N；6

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