已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是:0.042616S／m2／mol、0.012645S／m2／mol、0.009101S／m2／mol。那么在无限稀释时的C3COOH的摩尔电导应是()。A.0.039072S/m2/molB.0.02087S/m2/molC.0.029971S/m2/molD.0.033515S/m2/mol

题目
已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是:0.042616S／m2／mol、0.012645S／m2／mol、0.009101S／m2／mol。那么在无限稀释时的C3COOH的摩尔电导应是()。

A.0.039072S/m2/mol

B.0.02087S/m2/mol

C.0.029971S/m2/mol

D.0.033515S/m2/mol

相似考题

1.18℃时，0.05mol·dm-3摩尔HAC的摩尔电导率是8.80×10-4S·m2·mol-1。相同温度下，H+、 AC-离子无限稀释摩尔电导率为0.0310和0.0077 S·m2·mol-1，HAC的 电离度等于（)A．0.01274B．0.02274C．0.03256D．0.00174

2.25℃时，在电导池中注入0.01mol/L的KCl溶液，测得电阻为150.00Ω；在同样的电导池中注入0.01mol/L的HCl溶液，测得电阻为51.40Ω，试求HCl溶液的电导率和摩尔电导率。（已知25℃时，0.01mol/L的KCl溶液的电导率为0.140877 S/m)A．41.1 S.mol-1B．41.1 S.m2.mol-1C．0.0411 S.mol-1D．0.0411 S.m2.mol-1

3.65、已知291 K时Ba（OH)2、BaCl2、NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2, 1.298×10-2 s·m2·mol-1，那么的NH4OH的Λm∞= s·m2·mol-1

4.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm（HAc)为（)A．0.3569S·m2·mol-1B．0.0003569S·m2·mol-1C．356.9S·m2·mol-1D．0.01428S·m2·mol-1

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  • 第1题：

    已知 291 K 时 Ba（OH)2、BaCl2、NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 0.0288、0.01203、0.01298 S∙m2/mol，则该温度是氨水 NH3∙H2O 的无限稀释摩尔电导率为（）S∙m2/mol。


    2.1365##%_YZPRLFH_%##2.137##%_YZPRLFH_%##2.14

  • 第2题：

    已知298 K时，AgBr饱和水溶液的电导率为1.66×10-5 S·m-1，配制溶液所用水的电导率为5.50×10-6 S·m-1，Ag+离子和Br-离子的无限稀释摩尔电导率分别为61.9×10-4 S·m2·mol-1和78.1×10-4 S·m2·mol-1。298 K时AgBr的溶解度c等于（）×10-4 mol·m-3。精确保留至小数点后2位。


    7.93

  • 第3题：

    实验测得浓度为0.200 mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138 S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm（HAc)为

    A．0.3569S·m2·mol-1

    B．0.0003569S·m2·mol-1

    C．356.9S·m2·mol-1

    D．0.01428S·m2·mol-1


    2.87

  • 第4题：

    LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+)为（S·m2·mol－1)：

    A．76.33×10－4

    B．38.70×10－4

    C．38.70×10－2

    D．76.33×10－2


    38.70 × 10 － 4

  • 第5题：

    已知298 K时，0.0500 mol×dm-3 CH3COOH 溶液的电导率k为 0.0368 S×m-1。无限稀释摩尔电导率Lm¥（CH3COOH) = 0.0391 S∙m2∙mol-1。CH3COOH溶液的解离度a 等于（）×10-2。精确保留至小数点后2位。


    A．浓度熵Q C =c（CH 3 COO - ）?c（Ag + ）0.01×0.01=1×10 -4 ，K SP（CH3COOAg） =2.3×10 -3 ，Q C ＜K SP ，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误； B．AgCl饱和所需Ag + 浓度c（Ag + ）= Ksp(AgCl) C(C l - ) = 1.77×10 -10 0.01 mol/L=1.77×10 -8 mol/L；Ag 2 CrO 4 饱和所需Ag + 浓度c（Ag + ）= Ksp(A g 2 Cr O 4 ) C(Cr O 4 2- ) = 1.12×10 -12 0.01 mol/L=1.1×10 -5 mol/L，则1.77×10 -8 mol/L＜1.1×10 -5 mol/L），所以Cl - 先沉淀，故B错误； C．CH 3 COOAg沉淀的溶度积大于 AgCl沉淀的溶度积，所以CH 3 COOAg+H + +C1 - =CH 3 COOH+AgCl，故C正确； D．因为CH 3 COOAg饱和溶液中Ag + 的浓度为 2.3×1 0 -3 mol?L -1 =0.48×10 -2 mol?L -1 ， 因为AgCl饱和溶液中Ag + 的浓度为 1.77×1 0 -10 =1.33×10 -5 mol?L -1 ，c（AgCl）=1.33×10 -5 mol?L -1 ， 假设Ag 2 CrO 4 饱和溶液中Ag + 的浓度为x，则CrO 4 2- 的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp （Ag 2 CrO 4 ）=x 2 ×0.5x=0.5x 3 =1.12×10 -12 ，x 3 =2.24×10 -12 ，即x= 3 2.24×1 0 -12 =1.3×10 -4 mol?L -1 ；c（Ag 2 CrO 4 ）=0.65×10 -4 mol?L -1 假设Ag 2 S饱和溶液中Ag + 的浓度为x，则S 2- 的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp （Ag 2 S）=x 2 ×0.5x=0.5x 3 =6.7×10 -15 ，x 3 =13.4×10 -15 ，即x=2.38×10 -5 mol?L -1 ；c（Ag 2 S）=1.19×10 -5 mol?L -1 ，则顺序为：c（CH 3 COOAg）＞c（Ag 2 CrO 4 ）＞c（AgCI）＞c（Ag 2 S），故D错误； 故选C．

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