某原子的价电子构型为2s22p2,若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态,则分别为2,2,0,－1／2和2,2,1,＋1／2。()此题为判断题(对，错)。

第1题：

原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为

A．3, 0, 0, +1/2

B．4, 1, 0, + 1/2

C．3, 2, 1, + 1/2

D．4, 0, 0,+ 1/2

第2题：

原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 （)

A．n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+1/2

B．n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+1/2

C．n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+1/2

D．n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+1/2

第3题：

原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1/2（或-1/2）（).

第4题：

写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,价电子层排布式、单电子数。并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

第5题：

2、电子构型可以用稀有气体原子实简化，比如K的电子构型是[Ar]4s1，对于主族元素，将原子实去掉就得到了价电子构型。