向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： A.变大 B.变小 C.不变 D.不能确定

题目
向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

A.变大
B.变小
C.不变
D.不能确定
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1.向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()A、增加B、减少C、不变D、无法判断

2.下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置 B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池 C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

3.下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ? B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ? C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ? D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

4. 如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是（　　）。 A、 变大B、 变小C、 不变D、 无法判断

参考答案和解析
答案：A
解析：
提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e
正极还原反应：Ag++e=Ag
电池反应为：Ag++Cl- = AgCl

由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。
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  • 第1题：

    向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

    A.变大
    B.变小
    C.不变
    D.不能确定

    答案：A
    解析：
    提示 负极氧化反应:Ag+Cl- =AgCl+e
    正极还原反应：Ag++e=Ag
    电池反应为：Ag++Cl-=AgCl
    原电池负极能斯特方程式为:
    由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，
    则电池的电动势增大。

  • 第2题：

    下列说法中错误的是（）。

    • A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
    • B、原电池中氧化剂在原电池的正极
    • C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应
    • D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极

    正确答案:D

  • 第3题：

    关于原电池的描述，下列说法不正确的是（）。

    • A、原电池是利用化学反应产生电流的装置
    • B、原电池可以把化学能转变为电能
    • C、原电池的负极发生氧化反应
    • D、原电池的正极是流出电子的一极

    正确答案:D

  • 第4题：

    将反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）

    • A、减小
    • B、增加
    • C、不变
    • D、先减小后增加

    正确答案:B

  • 第5题：

    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）

    • A、原电池电动势与K+浓度成线形关系
    • B、原电池电动势与K+活度成线形关系
    • C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系
    • D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系

    正确答案:C

  • 第6题：

    向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第7题：

    （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第8题：

    在铜锌原电池中，往CuSO溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？（）

    • A、变大
    • B、不变
    • C、变小
    • D、无法确定

    正确答案:C

  • 第9题：

    对于原电池，极化的结果将使负极电势（），电池电动势（）。


    正确答案:升高；减小

  • 第10题：

    单选题
    （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）
    A

    原电池电动势与K+浓度成线形关系

    B

    原电池电动势与K+活度成线形关系

    C

    原电池电动势与K+浓度对数成线形关系

    D

    原电池电动势与K+活度对数成线形关系


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。

    A.385.94kJ
    B.-385.94kJ
    C.-4kJ
    D.-192.97kJ

    答案：B
    解析：

  • 第14题：

    原电池工作时正极发生的是（），负极发生的是（）。


    正确答案:还原反应；氧化反应

  • 第15题：

    原电池是由（），电子，溶液组成的。

    • A、正极
    • B、负极
    • C、电源
    • D、正、负极

    正确答案:D

  • 第16题：

    向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）

    • A、增加
    • B、减小
    • C、不变
    • D、无法判断

    正确答案:B

  • 第17题：

    在原电池中，负极发生（）反应。


    正确答案:氧化

  • 第18题：

    在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？（）

    • A、变大
    • B、不变
    • C、变小
    • D、无法确定

    正确答案:C

  • 第19题：

    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第20题：

    在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

    • A、增加
    • B、不变
    • C、减小
    • D、无法判断

    正确答案:C

  • 第21题：

    由于极化而使电极电势降低的电极是：（）。

    • A、原电池的负极
    • B、原电池的阳极
    • C、电解池的阳极
    • D、电解池的负极

    正确答案:D

  • 第22题：

    单选题
    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。
    A

    385.94kJ

    B

    -385.94kJ

    C

    -4kJ

    D

    -192.97kJ


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。[2013年真题]
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析：
    原电池发生氧化还原反应，负极为：Ag－e－＋Cl－＝AgCl，正极为：Ag＋＋e－＝Ag。根据电极电势的能斯特方程式，有φ＝φϴ＋0.059lg[1/c（Cl－）]。由于负极中加入NaCl，Cl－浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，所以原电池的电动势E＝φ正－φ负增大。

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