在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()

题目

在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()

相似考题

1.在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。()此题为判断题(对，错)。

2.下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（）。A．8电子构型B．9～17电子构型C．18电子构型D．18+2电子构型

3.（基础题）Zn2+的外层电子构型是（18+2）电子构型，故极化能力很强。

4.下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)

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  • 第1题：

    通常对于电子构型相同、离子半径相近的中心原子，中心原子电荷越高，形成的配合物越不稳定


    错误

  • 第2题：

    26号元素的+2价离子的外层电子构型属于

    A．18+2电子构型

    B．8电子构型

    C．9-17电子构型

    D．18电子构型


    C

  • 第3题：

    Bi3+的离子构型为 （）电子构型; Mn2+的离子构型为（）电子构型


    C以上4元素基态原子电子构型分别为： Mn:[Ar]3d 5 4s 2 ； Fe:[Ar]3d 6 4s 2 ； Co:[Ar]3d 7 4s 2 ； Cr:[Ar]3d 5 4s 1 。 形成阳离子时，首先失去能量较高的4s电子，继而失去3d电子。

  • 第4题：

    阳离子电荷越高，半径越小，或是18电子构型或9-17电子构型，极化能力便越强。相应地化学键由离子键向共价键过渡。


    正确

  • 第5题：

    22号元素的+4价离子的外层电子构型属于

    A．8电子构型

    B．9-17电子构型

    C．18电子构型

    D．18+2电子构型


    离子线

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