铅蓄电池的组成是Pb|H2SO4|PbO2。()此题为判断题(对，错)。

题目
铅蓄电池的组成是Pb|H2SO4|PbO2。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.铅蓄电池初充电过程中不允许中断电源,其原因是为避免在极板上形成粗大的()晶体,而使初充电难以进行。A.PB(OH)2B.SC.PBSO4D.PB

2.铅蓄电池主要由（）组、（）组、（）和外壳等组成。

3.铅酸蓄电池正极主要是由Pb组成的。

4.下列电池中，哪个电池反应不可逆A、Zn|Zn2+||Cu2+|CuB、Zn|H2SO4|CuC、Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,AgD、Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2

参考答案和解析
正确答案:正确
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  • 第1题：

    铅蓄蓄电池放电时，电解液中生成的物质是（）

    A．H20

    B．PbSO4

    C．PbO2

    D．Pb


    H 2 O

  • 第2题：

    1、铅蓄电池 Pb | PbSO4（s) | H2SO4（b) | PbSO4（s) | PbO2（s)，在0-60 ℃范围内E/V = 1.9174＋5.61×10-5 t/ ℃＋1.08×10-8t2/ ℃2，已知25 ℃时上述电池的标准电动势为2.041V。 （1）写出上述电池的电极反应和电池反应。 （2）求浓度为1 mol·kg-1H2SO4的γ±、a±及a。 （3）求电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及可逆热Qr。


    电池反应为 Pb(s)+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4 (m=1mol·kg -1 )====2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 或Pb(s)+PbO 2 (s)+4H + (s)====2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 25℃时，电池的电动势为 E=(1.91737+56.1×10 -6 ×25+1.08×10 -8 ×25 2 )V=1.919V 故代入公式可得 电解质溶液H 2 SO 4 (m=1mol·kg -1 )的平均活度因子γ ± =0.129

  • 第3题：

    铅酸蓄电池的基本化学原理都相同，正极是（），负极是 （），电解液是（），两极的反应产物是 （） （1）二氧化铅（PbO2） （2） 硫酸溶液（3） 金属铅 （4） 硫酸铅

    A．(1)(3)(2)(4)

    B．(1)(2)(3)(4)

    C．(4)(2)(3)(1)

    D．(3)(2)(1)(4)


    √

  • 第4题：

    9、可以用来测定PbSO4（s)溶度积的电池为哪个？（）

    A．Pt|H2(pH2)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)

    B．Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|PbO2(s)

    C．Pb(s)|Pb(NO3)2(aq)||H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)

    D．Ag(s)|AgNO3(aq)||H2SO4(aq)|PbSO4(s)|PbO2(s)


    1.7108解析：此题考查溶度积常数 的计算及相关能斯特公式的应用。 电极反应为 正极Sn 2＋ Sn－2e － 负极Pb(s) Pb 2＋ ＋2e － 由能斯特公式得 因为 所以 此题考查溶度积常数的计算及相关能斯特公式的应用。电极反应为正极Sn2＋Sn－2e－负极Pb(s)Pb2＋＋2e－由能斯特公式得解：查表 E( Sn2 /Sn) = 0.136V E(Pb2 / Pb) = 0.126VE = E E 0.22V = 0.136 E E = E( PbSO4/ Pb)= 0.356VE(PbSO4/ Pb)= E(Pb2 / Pb) = E(Pb2 / Pb) 0.356V = 0.126V lgc(Pb2 )0.356V = 0.126V lg Ksp(PbSO4)/c(SO42)lgKsp(PbSO4) = 7.77 Ksp = 1.7108

  • 第5题：

    蓄电池正极板上的活性物质是呈深棕色的 PbO2。


    PbO 2

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