铜片和锌片一同浸在硫酸溶液中,可以看到()。A、锌片上有氢气产生B、铜片上有氢气产生C、两块金属片上都有氢气产生D、两块金属片上都没有氢气产生

题目
铜片和锌片一同浸在硫酸溶液中,可以看到()。

A、锌片上有氢气产生

B、铜片上有氢气产生

C、两块金属片上都有氢气产生

D、两块金属片上都没有氢气产生

相似考题

1.在锌片和铜片一同浸入稀硫酸并用导线连接的时候,因锌较活泼,因而锌片上会出现大量的H2气泡。()此题为判断题(对，错)。

2.将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）。 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极 C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大 D.甲产生气泡的速度比乙慢

3.案例： 下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。 李老师的教学实录? 【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。 【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。 【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢? 【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。 【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。 第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。 第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。 第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。 【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题： (1)电流表为什么偏向铜? (2)导线连起来后为什么铜极上有气泡? (3)电极移动为什么电流表会有变化?…… 【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。 【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。 【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢? 【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。 【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。 王老师的教学实录? 【视频】播放水果电池充电? 【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢? 【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。 【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。 【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中：第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。 【学生】观察实验现象。 【设问】大家就各个实验现象进行解释。 【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。 【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。 【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。 【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。 【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色．所以应该是锌与硫酸发生反应。 【老师】学生对前三个实验的解释很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡．而不是在锌片。 【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。 【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢? 【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。 【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢? 【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。 【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似．并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。 【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能? 【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。 【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么? 【探究一】电极的探究? 【探究二】电路的探究? 【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论? 【板书】略。

4.在锌片与铜片相连形成的原电池中,锌片是负极,铜片是正极。()此题为判断题(对，错)。

更多“铜片和锌片一同浸在硫酸溶液中,可以看到()。 ”相关问题

  • 第1题：

    7、在丹尼尔电池中，用作电解液的是稀硫酸，电池的正极是锌片，负极是铜片


    错误

  • 第2题：

    在丹尼尔电池中，用作电解液的是稀硫酸，电池的正极是锌片，负极是铜片


    错误

  • 第3题：

    4、应用电化学MOOC 第7期 电化学动力学与电催化 将铜片和锌片插在稀硫酸溶液中，有人发现在接通外电路的时候，不仅铜片上有气泡产生，锌片上也有气泡产生？（1）如何解释这一现象？（2）你认为将金属铜换做哪种金属后，锌片上的氢气析出量可能会减少？你的依据是什么？


    正确

  • 第4题：

    在进行铜-锌原电池电动势测定实验时，下列说法错误的是

    A．测试前，需要用砂纸对铜片和锌片进行打磨，去除表面的氧化层

    B．铜片插入CuSO4 溶液中，锌片插入ZnSO4 溶液中

    C．需要用盐桥将CuSO4 溶液和ZnSO4 溶液连接

    D．所组装的Cu-Zn原电池中，Zn为正极，Cu为负极


    在甘汞-铜电池中，甘汞为正极

  • 第5题：

    2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）

    A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液

    B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

    C．锌片、铜片，稀盐酸

    D．铜片、银片，硝酸银溶液


    铜片、石墨棒，稀硫酸

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