在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是A．sp－pB．sp2－sC．s p2－pD．s p3－p

题目

在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是

A．sp－p

B．sp2－s

C．s p2－p

D．s p3－p

相似考题

1.分子间力的本质是()A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠

2.在脂肪系列中,C－F键()于C－H键(93kcal／mol),C－Cl键,C－Br键均()于C－H键。A、强，强B、强，弱C、弱，强D、弱，弱

3.在卤素为离去基团的SN反应中,Br离去倾向比Cl大的原因是()。A、Br的电负性比Cl小B、Br的半径比Cl大C、溴离子的亲核性强D、C-Br键能键能比C-Cl键能小

4.在脂肪系列中,C－F键弱于C－H键,C－Cl键,C－Br键均强于C－H键。()此题为判断题(对，错)。

参考答案和解析
C
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  • 第1题：

    CH3Cl分子中C和Cl间σ键采用何种轨道重叠（）。

    • A、C的px轨道与Cl的px轨道
    • B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道
    • C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道
    • D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道

    正确答案:D

  • 第2题：

    σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。


    正确答案:头碰头；肩并肩

  • 第3题：

    下列各题说法不正确的是（）

    • A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键
    • B、极性键只能形成极性分子；
    • C、非极性键形成非极性分子
    • D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    • E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

    正确答案:A,B

  • 第4题：

    共价键按共用电子对来源不同分为（）和（），共价键按轨道重叠方式不同分为（）和（）


    正确答案:正常共价键；配位键；σ键；π键

  • 第5题：

    在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。


    正确答案:sp2；平面三角形；sp3；四面体

  • 第6题：

    反成键分子轨道


    正确答案: 在产生分子轨道时，原子轨道的线性组合中系数符号相反，是负交叠两个原子的电子波函数反相交叠，会造成两个原子核之间节面处的电子密度为零，所得分子轨道的能量高于相应原子轨道，这样的分子轨道称为反成键分子轨道。

  • 第7题：

    按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。


    正确答案:V字型

  • 第8题：

    BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。


    正确答案:sp2；三角形；不等性sp3；三角锥形

  • 第9题：

    两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）

    • A、σ键
    • B、π键
    • C、氢键
    • D、离子键

    正确答案:B

  • 第10题：

    价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。


    正确答案:σ、π

  • 第11题：

    原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）

    • A、σ键
    • B、π键
    • C、氢键
    • D、离子键

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（　　）。
    A

    只能形成σ键

    B

    可形成σ、π键

    C

    只能形成π键

    D

    可形成σ、π、δ键


    正确答案： A
    解析：
    d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成δ键。

  • 第13题：

    SiCl4、C2H4分子中（）

    • A、分子中都有π 键
    • B、属于极性分子
    • C、分子中都有杂化轨道成键
    • D、都属于非极性分子

    正确答案:C

  • 第14题：

    σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？


    正确答案: LiH是s－sσ键：HCl是s－pσ键；Cl2是p－pσ键。

  • 第15题：

    下面选项中说法不正确的为（）

    • A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
    • B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
    • C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
    • D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
    • E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

    正确答案:C,D

  • 第16题：

    按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。

    • A、键级
    • B、键能
    • C、键长
    • D、键的极性

    正确答案:A

  • 第17题：

    两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。


    正确答案:错误

  • 第18题：

    杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。


    正确答案:错误

  • 第19题：

    形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

    • A、S—S重叠
    • B、Py—Py重叠
    • C、S—Px重叠
    • D、Px—Py重叠

    正确答案:C

  • 第20题：

    对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。

    • A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键
    • B、乙烯分子中有6个C-Hσ键
    • C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子
    • D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

    正确答案:C

  • 第21题：

    σ键是以“（）”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。


    正确答案:头碰头

  • 第22题：

    σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。


    正确答案:头碰头；肩并肩

  • 第23题：

    判断题
    两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    判断题
    杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

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