2、已知Eθ（Fe3+ /Fe2+)=0.77V，Eθ（Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+ （0.1mol/ L)+Cu═2Fe2+ （1mol/ L)+Cu2+（1mol/L)A．呈平衡态B．正向自发进行C．逆向自发进行D．无法判断

第1题：

第2题：

第3题：

已知E^ө（Cu²⁺/Cu⁺）＜E^ө（I₂/I^-），但Cu²⁺能与反应生成I₂和CuI（s），为什么？

正确答案: 因为CuI难溶于水，使电对Cu²⁺/Cu⁺的E^ө大于电对Cu²⁺/Cu⁺的E^ө，使电对Cu²⁺/Cu⁺＞E^ө（I₂/I^-），故反应可以进行。

第4题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Cu²⁺/Cu）=0.34V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是（）

• A、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、Sn⁴⁺+Cu=Sn²⁺+Cu²⁺
• C、Cu+Fe=Cu²⁺+Fe
• D、Sn⁴⁺+2Fe=Sn²⁺+2Fe³⁺

正确答案:A

第5题：

电池反应为：2Fe²⁺（1mol·L^-1）+I₂=2Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）+2I^-（0.0001mol·L^-1）原电池符号正确的是（）

• A、（-）Fe│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖  I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）
• B、（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖  I^-（0.0001mol·L^-1）│I₂（s）（+）
• C、（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖  I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）
• D、（-）Pt│I₂，I^-（0.0001mol·L^-1）‖  Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）│Pt（+）

正确答案:C

第6题：

在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu²⁺+Cd=Cd²⁺+Cu，已知：E^θCu²⁺/Cu=0.337V，E^θCd²⁺/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。 当：[Cu²⁺]=1.0×10^-6mol/L，[Cd²⁺]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。

正确答案: 在规定条件下，有：
ECu²⁺/Cu=E^θCu²⁺/Cu⁺（0.059/2）lg[Cu²⁺]=0.337+0.0295lg（1.0×10^-6）=0.337–0.177=0.159（V）
ECd²⁺/Cd=E^θCd²⁺/Cd+（0.059/2）lg[Cd²⁺]=-0.403+0.0295lg（10.0）=-0.403+0.0295=-0.373（V）
E=ECu²⁺/Cu⁺-ECd²⁺/Cd=0.159–（-0.373）=0.532（V）>0
因此，该氧化还原反应仍能正向进行。即：
Cu²⁺+Cd=Cd²⁺+Cu

第7题：

FeCl₃（aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）

• A、生成了Fe和Cu²⁺
• B、生成了Fe²⁺和Cu²⁺
• C、EΘ（Fe³⁺/Fe²⁺）＞EΘ（Cu²⁺/Cu）
• D、EΘ（Fe³⁺/Fe）＞EΘ（Cu²⁺/Cu）

正确答案:A

第8题：

把铜片浸入Cu²⁺浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu²⁺/Cu等于（）。

• A、-0.337伏
• B、0
• C、0.337伏
• D、无法计算

正确答案:C

第9题：

比较题：已知反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂和反应CuCl₂＋Fe＝FeCl₂+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu²⁺/Cu（b）Fe²⁺/Fe（c）Fe³⁺/Fe

正确答案: （c）E（Fe³⁺/Fe²⁺）>（a）E（Cu²⁺/Cu） >（b）E（Fe²⁺/Fe）

第10题：

已知φ^Θ（Cu²⁺/Cu）=0.34V，φ^Θ（Cu⁺/Cu）=0.52V，则φ^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）为（）

• A、–0.18 V
• B、0.16 V
• C、0.86 V
• D、0.18 V

正确答案:B

第11题：

反应2Fe³⁺（aq）+Cu（s）=2Fe²⁺+Cu²⁺（aq）与Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是（），还原剂中最强的是（）。

正确答案:Fe³⁺；Fe

第12题：

已知反应2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺和Fe+Cu²⁺=Cu⁺Fe²⁺均向正反应方向进行，比较（A）Fe³⁺/Fe²⁺（B）Fe²⁺/Fe（C）Cu²⁺/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

正确答案:（A）E（Fe³⁺/Fe²⁺）>（C）E（Cu²⁺/Cu） >（B）E（Fe²⁺/Fe）

第13题：

第14题：

已知（Zn²⁺/Zn）=－0.763V，（Cu²⁺/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu的值为（）

• A、＋1.103V
• B、＋0.423V
• C、－1.103V
• D、－0.423V

正确答案:A

第15题：

已知电极反应Cu²⁺+2e^-=CU当c（Cu²⁺）=1.0×；10^-2mol·；L^-1时，&phi；值为（）。

• A、+0.40V
• B、+0.34V
• C、+0.28V
• D、+0.31V

正确答案:C

第16题：

原电池（-）Pt│Fe²⁺（1mol·L^-1），Fe³⁺（0.0001mol·L^-1）‖ I^-（0.0001mol·L^-1），I₂│Pt（+）电动势为（） 已知：E°_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.77V E°_I/I=0.535V

• A、0.358V
• B、0.239V
• C、0.532V
• D、0.412V

正确答案:B

第17题：

试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.77V，E°_Cu²⁺_/Cu=0.337V

正确答案:2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
∵°=E°_Fe³⁺_/Fe²⁺—E°_Cu²⁺_/Cu=0.770-0.337>0
应向右自发进行
∴三氯化铁溶液可以溶解铜板

第18题：

已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu²⁺/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu²⁺（0.1mol/L）│Cu （+）

正确答案:Ksp(AgBr)=1.57×10^-12 [已知:φ°(Ag⁺/Ag)=0.7996V φ°(Cu²⁺/Cu)=0.34V]

第19题：

已知φ^θ_Fe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe³⁺］=0.0001mol/l，［Fe²⁺］=0.1000mol/l时，则半反应Fe³⁺+e=Fe²⁺电极电位φ_Fe3+/Fe2+=（）。

正确答案:0.59

第20题：

反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺进行的方向为（）。（φ°Cu²⁺/Cu＝0.337V，φ°Fe³⁺/Fe²⁺＝0.77V）

• A、向左
• B、向右
• C、已达平衡
• D、无法判断

正确答案:B

第21题：

废弃的CN^-溶液，不能倒入：（）

• A、含Fe³⁺的废液中
• B、含Fe²⁺的废液中
• C、含Cu²⁺的酸性废液中
• D、含Cu²⁺的碱性废液中

正确答案:C

第22题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）

• A、增加
• B、减小
• C、不变
• D、无法判断

正确答案:B

第23题：

在原电池Cu∣Cu²⁺‖Ag⁺∣Ag中，若使Cu²⁺浓度降低，则E将（），E^Θ将（），电池反应的Δ_rGm^Θ将（）。

正确答案:增大；不变；不变

第24题：