计算0.10mol·L－1甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。
题目
计算0.10mol·L－1<／sup>甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。
相似考题
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第1题：
下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是
A．0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74）
B．1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74）
C．0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
D．0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
E．1.0 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
C -
第2题：
计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
（1）c（OH-）= K b ．c(N H 3 ． H 2 O) = 1×1 0 -5 ×0.1 mol/L=10 -3 mol/L，c（H + ）= 1 0 -14 1 0 -3 mol/L=10 -11 mol/L，所以溶液的pH=11，氨水和硫酸恰好反应时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H + ）＞c（OH - ），结合电荷守恒及化学式得c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ），所以离子浓度大小顺序是c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ），溶液的浓度越大，盐的水解程度越小，所以硫酸铵的水解程度减小， 故答案为：11；c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）；减小； （2）设混合气体的物质的量是10mol，则一氧化碳的物质的量是6mol，氢气的物质的量是4mol，CO的转化率为16%，则参加反应的一氧化碳的物质的量=6mol×16%=0.96mol，设参加反应的氢气的物质的量是x， 设减少的气体的物质的量是y， CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）气体的物质的量减少 1mol 2mol 2mol 0.96mol x y x= 0.96mol×2mol 1mol =1.92mol，所以氢气的转化率= 1.92mol 4mol ×100%=48% ， y═ 0.96mol×2mol 1mol =1.92mol， 若容器的体积和温度不变，则气体的压强之比等于物质的量之比， 此时气体的压强= 2×1 0 7 Pa×(10-1.92)mol 10mol =1.616×10 7 Pa， 故答案为：48%；1.616×10 7 ． -
第3题：
0.010mol·L-1 HCOOH溶液（甲酸的Ka=1.8´10-4）的pH值计算可以用最简式。
错误 -
第4题：
下列操作不能配制出 pH = 4.74 的缓冲溶液的是
A．0.10 mol/L 乙酸溶液和 0.10 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74）
B．1.0 mol/L 乙酸溶液和 1.0 mol/L 乙酸钠溶液等体积混合（乙酸的 pKa = 4.74）
C．0.10 mol/L 甲酸溶液和 1.0 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
D．0.10 mol/L 甲酸溶液和 0.10 mol/L 甲酸钠溶液等体积混合（甲酸的 pKa = 3.74）
NH3-NH4Cl -
第5题：
已知0.10mol/L HAc的c（H+)=0.0013mol/L，则HAc水溶液的离解度为0.0013，离解平衡常数为2.87×10-5。（）
B