7、乙炔分子中的两个碳原子都是采取 sp3杂化。

题目

7、乙炔分子中的两个碳原子都是采取 sp3杂化。

相似考题

1.炔烃中碳原子的杂化状态是()A、SP3和SPB、SPC、SP2D、SP3

2.下列各种说法中正确的是？ A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键 C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化

3.烷烃的化学性质比较稳定，这是因为（）A、碳原子是4价B、碳原子发生SP3杂化C、键可以自由旋转D、分子全为δ键

4.甲烷的分子式为( )，其碳原子成键时为sp3 杂化

参考答案和解析
A
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  • 第1题：

    乙炔分子（C2H2）中，碳原子采取的是（）。

    • A、sp2杂化
    • B、等性sp3杂化
    • C、sp杂化
    • D、不等性sp3杂化

    正确答案:C

  • 第2题：

    据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）。

    • A、sp等性杂化
    • B、sp2 不等性杂化
    • C、sp3等性杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第3题：

    根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式是（）。

    • A、sp等性杂化
    • B、sp2不等性杂
    • C、sp3等性杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第4题：

    BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。


    正确答案:正确

  • 第5题：

    1，3－丁二烯分子中每个碳原子都是SP2杂化轨道。


    正确答案:正确

  • 第6题：

    1，3-丁二烯分子中所有碳原子为（）

    • A、sp杂化
    • B、sp2杂化
    • C、sp3杂化

    正确答案:B

  • 第7题：

    H2O是V字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行（）。

    • A、sp3杂化
    • B、不等性sp3杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp杂化

    正确答案:B

  • 第8题：

    在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

    • A、sp3杂化
    • B、sp杂化
    • C、sp2杂化
    • D、sp3不等性杂化

    正确答案:D

  • 第9题：

    环烷烃分子中的环碳原子均为sp3杂化，各原子之间均以σ键相连。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    丙烯分子中，碳原子的杂化方式是（）。

    • A、sp3
    • B、sp2
    • C、sp
    • D、sp2和sp3

    正确答案:B

  • 第11题：

    乙炔分子的碳原子采取sp杂化。


    正确答案:正确

  • 第12题：

    单选题
    下列说法正确的是（　　）。
    A

    中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体

    B

    AB4型分子都是非极性分子

    C

    极性分子之间只存在取向力

    D

    所有正面体分子都是非极性分子


    正确答案： C
    解析：
    A项：中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正四面体；B项：AB4型分子若为sp3杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。

  • 第13题：

    羰基的碳原子的杂化状态为（）

    • A、SP3杂化
    • B、SP2杂化
    • C、SP杂化
    • D、不杂化

    正确答案:B

  • 第14题：

    关于原子轨道的说法正确的是（）

    • A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
    • B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
    • C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
    • D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

    正确答案:C

  • 第15题：

    在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    关于NH3分子描述正确的是（）。

    • A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；
    • B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
    • C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
    • D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°

    正确答案:D

  • 第17题：

    MTBE具有一定的极性的原因是MTBE（）。

    • A、为线形分子
    • B、为非线形分子，氧原子是SP3杂化状态
    • C、分子中氧原子与碳原子相连
    • D、分子间不以氢键缔合

    正确答案:B

  • 第18题：

    乙炔分子中的碳原子为（）

    • A、sp杂化
    • B、sp2杂化
    • C、sp3杂化

    正确答案:A

  • 第19题：

    杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。

    • A、等性SP2杂化轨道
    • B、不等性SP2杂化轨道
    • C、等性SP3杂化轨道
    • D、不等性SP3杂化轨道

    正确答案:D

  • 第20题：

    根据杂化轨道理论，苯的碳原子为（）杂化。

    • A、sp杂化
    • B、sp2杂化
    • C、sp3杂化

    正确答案:B

  • 第21题：

    烷烃分子中的碳原子为sp杂化。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    烷烃分子结构的特征是分子中的碳原子均为（）杂化。

    • A、sp
    • B、sp2
    • C、sp3
    • D、sp3和sp

    正确答案:C

  • 第23题：

    苯分子中所有碳原子都是sp2杂化。


    正确答案:正确

  • 第24题：

    单选题
    CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（　　）。
    A

    sp

    B

    sp2

    C

    sp3等性杂化

    D

    sp3不等性杂化


    正确答案： D
    解析：
    CO2分子的构型为直线形，C原子的外层电子2s22p2在成键时经激发并发生sp杂化，形成2个sp杂化轨道。另两个未参与杂化的2p轨道仍保持原状，并与sp轨道相垂直。

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