在下列化合物中，C元素氧化数为＋2的是A．CH4B．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

题目

在下列化合物中，C元素氧化数为＋2的是

A．CH4

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4

相似考题

1.下列化合物中,C的氧化数为−4的是()A.CO2B.C2H4C.CH4D.CC14

2.在化合物KO2中,氧的氧化数为 ( )A.2B. -2C. -1/2D. 0

3.某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？ A.外层电子排布为3d54s1 B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬 C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1 D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()。A、在氧化还原反应中，失去电子的物质叫还原剂，自身被氧化B、反应前后各元素的原子总数必须相等C、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以不同时存在D、当一种元素有多种化合态时，具有中间氧化数的化合物既可作氧化剂，也可作还原剂

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  • 第1题：

    某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．外层电子排布为3d54s1
    B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
    C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
    D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

    答案：C
    解析：
    根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

    ，可得出以下结论：
    外层电子排布

    因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
    因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

    Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

  • 第2题：

    元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态，氧化态越高，氧化能力越强


    正确答案:错误

  • 第3题：

    配离子[PtCl（NO2）（NH3）4]2+中，中心原子氧化数为（），配位数为（），该化合物名称为（）。


    正确答案:＋4；6；一氯一硝基四氨合铂（IV）配离子

  • 第4题：

    关于氧化数的描述，下列说法错误的是（）。

    • A、在金属氢化物中，氢的氧化数为-1
    • B、在单质中，元素的氧化数为0
    • C、在中性分子中，各元素氧化数的代数和为0
    • D、氧元素的氧化数只有-2、-1、0三种

    正确答案:D

  • 第5题：

    下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的（）

    • A、氢在化合物里为+1价
    • B、氧在化合物里为-2价
    • C、在单质的分子里元素的化合价为零
    • D、非金属元素为正价

    正确答案:D

  • 第6题：

    下列化合物中C元素氧化数相同的是哪种？（）

    • A、CO、CHCl3、HCOOH
    • B、CO2、CH4、CCl4
    • C、C2H6、C2H4、C2H2
    • D、CH3OH、HCHO、HCOOH

    正确答案:A

  • 第7题：

    下列化合物中，C的氧化数为−4的是（）

    • A、CO2
    • B、C2H4
    • C、CH4
    • D、CC14

    正确答案:C

  • 第8题：

    元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）

    • A、X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
    • B、Y元素的单质不能和金属氧化物反应
    • C、X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子
    • D、X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

    正确答案:B

  • 第9题：

    某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称； （2）元素A属第几周期、第几族； （3）最高价氧化物的化学式。


    正确答案:（1）元素A、B的名称；A：Si、B：Cl；
    （2）元素A属第2周期IVA族；
    （3）最高价氧化物的化学式为SiO2

  • 第10题：

    下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）

    • A、Fe
    • B、Co
    • C、Ni
    • D、Mn

    正确答案:D

  • 第11题：

    单选题
    下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的（）
    A

    氢在化合物里为+1价

    B

    氧在化合物里为-2价

    C

    在单质的分子里元素的化合价为零

    D

    非金属元素为正价


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）
    A

    X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

    B

    Y元素的单质不能和金属氧化物反应

    C

    X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子

    D

    X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线


    正确答案： D
    解析： 由题意知，假设X的质子数为X，Y的质子数为Y，则有：X+Y=21，Y-X=5，解得：X=8，Y=13即X为Al，Y为O；故答案为B。

  • 第13题：

    元素的最高氧化数和原子的电子层结构有何联系，在常见元素中哪些元素的氧化数是不变的，哪些元素的氧化数是可变的


    正确答案:主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数，也即等于其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于8而少于18的一些元素，在反应中它们除失去最外层的电子外，还失去次外层上的一部分d电子.失去电子总数就等于该元素所在的族序数，除第Ⅷ和ⅠB外，副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见的元素中s区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变，而大多数p区元素和大多数副族（包括Ⅷ族）元素有可变氧化数

  • 第14题：

    在下列化合物中，S的氧化数为+4的是（）

    • A、H2S
    • B、Na2S2O3
    • C、Na2SO3
    • D、Na2SO4

    正确答案:C

  • 第15题：

    下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

    • A、在氧化还原反应中，失去电子的物质叫还原剂，自身被氧化
    • B、反应前后各元素的原子总数必须相等
    • C、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以不同时存在
    • D、当一种元素有多种化合态时，具有中间氧化数的化合物既可作氧化剂也可做还原剂

    正确答案:A,B,D

  • 第16题：

    下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：（）

    • A、s区元素不呈负氧化数
    • B、p区元素一般有两种或两种以上的氧化数
    • C、d区元素一般有两种或两种以上的氧化数
    • D、f区元素一般有两种或两种以上的氧化数

    正确答案:A

  • 第17题：

    已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。


    正确答案:⑴A：1s22s22p63s23p63d24s2；B：1s22s22p63s23p63d104s24p3。
    ⑵A：第四周期ⅣB族；B：第四周期ⅤA族。

  • 第18题：

    下列关于氧化数叙述正确的是哪个？（）

    • A、氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数
    • B、氧化数在数值上与化合价相同
    • C、氧化数均为整数
    • D、氢在化合物中的氧化数皆为

    正确答案:A

  • 第19题：

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。

    • A、原子半径：Z＞Y＞X
    • B、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    • C、CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    • D、CaX2、CaY2和CaZ2，等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    正确答案:B

  • 第20题：

    元素在化合物中的最高氧化态不一定等于该元素在周期表中的族次。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    下列哪一种关于过渡元素在化合物中氧化态的说法是不妥当的？（）

    • A、元素最高氧化态在数值上不一定都等于该元素所在的族数；
    • B、所有过渡元素在化合物中都处于正氧化态；
    • C、不是所有过渡元素都有两种或两种以上的氧化态；
    • D、有些元素的最高氧化数可以超过元素本身的族数。

    正确答案:B

  • 第22题：

    单选题
    在下列化合物中，S的氧化数为+4的是（）
    A

    H2S

    B

    Na2S2O3

    C

    Na2SO3

    D

    Na2SO4


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    单选题
    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）。
    A

    原子半径：Z＞Y＞X

    B

    Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

    C

    CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

    D

    CaX2、CaY2和CaZ2，等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2


    正确答案： D
    解析： X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9＝8，故Y为O元素，A项，X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A项错误；B项，HF分子之间含有氢键，沸点高于其他同族氢化物的沸点，B项正确；C项，过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂．C项错误：D项，CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D项错误。故选B。

  • 第24题：

    单选题
    下列化合物中，C的氧化数为−4的是（）
    A

    CO2

    B

    C2H4

    C

    CH4

    D

    CC14


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

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