使用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 SnCl3- ICl2+ XeO4 BrF3 SnCl2 SF4 ICl2- ICl4- SF6 AsF5

题目

使用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 SnCl3- ICl2+ XeO4 BrF3 SnCl2 SF4 ICl2- ICl4- SF6 AsF5

相似考题

1.（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“>”“<”或“=”）

2.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型．其中为正四面体的是( )。 A.SiH4 B.C.H3C.l C.C.HC.l3 D.B.B.r3

3.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是： (A) NF3 (B) BF3 (C) ASH3 (D) SbH3

4.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A. B. C. D.

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  • 第1题：

    用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（　　）。

    A．NF3
    B．BF3
    C．AsH3
    D．SbH3

    答案：B
    解析：

  • 第2题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。

    A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2


    答案：A
    解析：
    提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。

  • 第3题：

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

    • A、直线形，sp杂化
    • B、三角形，sp2杂化
    • C、三角锥形，sp2杂化
    • D、三角锥形，sp3杂化

    正确答案:D

  • 第4题：

    根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

    • A、CO3
    • B、SO3
    • C、BI3
    • D、PH3
    • E、NO3

    正确答案:B,D

  • 第5题：

    下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）

    • A、NH4+
    • B、SO2
    • C、H3O+
    • D、OF2

    正确答案:D

  • 第6题：

    根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构


    正确答案:错误

  • 第7题：

    什么是卤素互化物？ （a）写出ClF3、BrF3和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。 （b）下列化合物与BrF3，接触时存在爆炸危险吗？说明原因。 SbF5；CH3OH；F2；S2Cl2， （c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？


    正确答案: （a）不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物。
    ClF3中心原子Cl提供sp3d2杂化轨道间F成键，分子的电子空间构型是三角双锥，分子构型是T型；
    XeF6：不规则八面体构型；
    XeO3：三角锥构型；
    （b）BrF3是强氧化剂，如遇还原剂可能会发生反应而爆炸。
    SbF5遇BrF3时不会反应。
    CH3OH遇BrF3时存在爆炸危险。
    F2遇BrF3时不存在爆炸危险。
    S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险。
    IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键，形成五角双锥空间构型。
    （c）光电子能谱表明卤素互化物，例如混合型二卤素分子XX’中的分子轨道能级顺序3σ＜1π＜2π，这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同，因而其电子填充情形与X2相似，在XX’中没有未成对电子，故显反磁性。

  • 第8题：

    用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）

    • A、CCl4
    • B、SiF4
    • C、NH4+
    • D、ICl4-

    正确答案:D

  • 第9题：

    BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。


    正确答案:直线型

  • 第10题：

    已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。


    正确答案:AB55个电子对分子占据三角双锥的5个顶角，仅一种构型。为三角双锥型。
    A.45个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中1顶角为孤电子对，处于三角双锥的三角形的一角，分子构型为变形四面体。
    AB35个电子对分别占据三角双锥5个顶角，其中2个孤电子对处于三角双锥的三角形的两角，其构型为T型结构
    AB25个电子对分占据三角双锥5顶角，其中3对孤电子对占据三角形的三个顶角，故其构型为直线型。

  • 第11题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。
    A

    NH3

    B

    H2O

    C

    BF3

    D

    BeCl2


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。
    A

    NF3

    B

    BF3

    C

    AsH3

    D

    SbH3


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

    A.NF3
    B.BF3
    C. AsH3
    D.SbH3

    答案：B
    解析：
    提示 B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。

  • 第14题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。
    A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3


    答案：C
    解析：
    提示：BF3中心原子B以sp2杂化，呈平面正三角形；NF3、AsH3、SbH3的中心原子N、As、Sb都是VA元素，为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形。

  • 第15题：

    SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。


    正确答案:错误

  • 第16题：

    根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）


    正确答案:三角双锥形；直线型

  • 第17题：

    价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。

    • A、配体对中心离子的影响与作用
    • B、中心离子对配体的影响与作用
    • C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化
    • D、配体中配位原子对中心原子的作用

    正确答案:C

  • 第18题：

    XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）


    正确答案:6；平面正方形

  • 第19题：

    根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。


    正确答案:四面体；sp3；T型；sp3d

  • 第20题：

    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）

    • A、正四面体
    • B、V型
    • C、三角锥形
    • D、平面三角形

    正确答案:D

  • 第21题：

    SF4，N2O，XeF2，IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。


    正确答案:错误

  • 第22题：

    用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。

    • A、NH3
    • B、H2O
    • C、BF3
    • D、BeCl2

    正确答案:A

  • 第23题：

    单选题
    用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。
    A

    SiH4

    B

    CH3Cl

    C

    CHCl3

    D

    BBr3


    正确答案： B
    解析：
    杂化轨道数目取决于参加杂化的轨道数，即一个原子中能量相近的n个原子轨道，可以而且只能形成n个杂化轨道，SiH4中Si采取等性的sp3杂化，形成正四面体结构；BC两项中的中心原子采取不等性sp3杂化，为四面体结构；D项中B采取sp2杂化，形成平面三角形结构。

  • 第24题：

    单选题
    根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（　　）。
    A

    CH4和NH4＋

    B

    PH3和NCl3

    C

    H2O和H2S

    D

    CCl4和SF4


    正确答案： C
    解析：
    D项中心原子C有4个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（4＋4）/2＝4，构型为正四面体；中心原子S有6个价电子，F原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数（6＋4）/2＝5，其构型为三角双锥。

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