已知jӨ（Fe3+/Fe2+) = +0.771V, jӨ（Sn2+/Sn)= -0.136V, jӨ（Sn4+/Sn2+) = +0.154V, jӨ（Fe2+/Fe) = -0.44V。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（） A. Fe3+、Sn2+ B. Fe、Sn2+ C. Fe2+、Sn2+ D. Fe3+、Sn

第1题：

已知0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：

A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+
B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+
D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

第2题：

已知= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：
A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

第3题：

在含有少量Sn2+的FeSO₄溶液中，用K₂Cr2O7法测定Fe₂+，应先消除Sn₂+的干扰，宜采用（）。

• A、控制酸度法 
• B、络合掩蔽法 
• C、沉淀掩蔽法 
• D、氧化还原掩蔽法

第4题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Cu²⁺/Cu）=0.34V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Fe²⁺/Fe）=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是（）

• A、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
• B、Sn⁴⁺+Cu=Sn²⁺+Cu²⁺
• C、Cu+Fe=Cu²⁺+Fe
• D、Sn⁴⁺+2Fe=Sn²⁺+2Fe³⁺

第5题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V；（Fe²⁺/Fe）=–0.41V；（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V；（Sn²⁺/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）

• A、Fe³⁺，Sn
• B、Sn⁴⁺，Sn²⁺
• C、Fe³⁺，Fe
• D、Sn⁴⁺，Fe

第6题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Fe²⁺/Fe）=–0.41V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Sn²⁺/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是（）

• A、Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
• B、Fe²⁺+Sn=Fe+Sn²⁺
• C、2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
• D、Sn⁴⁺+2Fe=Sn²⁺+2Fe²⁺

第7题：

将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L^-1Sn²⁺和0.01mol•L^-1Sn⁴⁺的溶液中，该电对的电位是：（）

• A、E°（Sn⁴⁺/Sn²⁺）
• B、E°（Sn⁴⁺/Sn²⁺）+0.059/2
• C、E°（Sn⁴⁺/Sn²⁺）+0.059
• D、E°（Sn⁴⁺/Sn²⁺）-0.059
• E、E°（Sn⁴⁺/Sn²⁺）-0.059/2

第8题：

已知反应：Sn²⁺ +2 Fe³⁺ === Sn⁴⁺ +2 Fe²⁺ ，用电池符号表示原电池的组成。 

第9题：

25℃时，φ^θ（Fe³⁺，Fe²⁺） = 0.771V，φ^θ（Sn⁴⁺，Sn²⁺） = 0.150V，反应2Fe³⁺（a=1）+Sn²⁺（a=1）==Sn⁴⁺（a=1）+2Fe²⁺ （a=1）的Δ_rGm^θ为：（）

• A、-268.7kJ/mol
• B、-177.8kJ/mol
• C、-119.9kJ/mol
• D、119.9kJ/mol

第10题：

用Fe³⁺滴定Sn²⁺，化学计量点的电位是（）（E^θ’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，E^θ’（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.14V）

• A、0.75V
• B、0.68V
• C、0.41V
• D、0.32V

第11题：

第12题：

第13题：

答案：B

解析：

提示：由反应方程式可得出；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。

第14题：

对于电池的符号为：,则此电池反应的产物为 ( )。
A. Fe3+，Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+

第15题：

在298.15K、标准状态下，电对Cu²⁺/Cu、Fe³⁺/Fe²⁺、Sn⁴⁺/Sn²⁺、Cl₂/Cl^-中最强的还原剂是（）。（φ^θ（Cu²⁺/Cu）=0.3419V，φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，φ^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.151V，φ^θ（Cl₂/Cl^-）=1.358V）

• A、Cl₂
• B、Cu
• C、Fe²⁺
• D、Sn²⁺

第16题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Fe²⁺/Fe）=-0.41V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Sn²⁺/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）

• A、Fe³⁺、Fe²⁺
• B、Fe³⁺、Sn²⁺
• C、Fe³⁺、Sn
• D、Sn²⁺、Sn

第17题：

已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，（Fe²⁺/Fe）=–0.41V，（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V，（Sn²⁺/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）

• A、Fe³⁺
• B、Sn⁴⁺
• C、Fe²⁺
• D、Sn²⁺

第18题：

在Sn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中，欲使Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺而Fe²⁺不被氧化，应选择的氧化剂是（）。

• A、KIO₃
• B、H₂O₂
• C、HgCl₂
• D、SO₃^2-

第19题：

已知在1mol/LHCl溶液中φ^θ＇（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，φ^θ＇（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe³⁺的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电位是（）

• A、0.14V
• B、0.32V
• C、0.50V
• D、0.68V

第20题：

对于电池的符号为：（-）Pt|Sn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+|Pt（+），则此电池反应的产物为（）。

• A、Fe3+，Sn2+
• B、Sn4+，Fe2+
• C、Sn4+，Fe3+
• D、Sn2+，Fe2+

第21题：

在c（H⁺）=1 mol·L^-1的HCl介质中，用FeCl₃{φ^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V }滴定SnCl₂{φ^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）

• A、0.56V
• B、0.54V
• C、0.46V
• D、0.35V

第22题：

据E^Θ（Fe²⁺/Fe）=－0.409V；E^Θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺）=0.15V；E^Θ（Sn²⁺/Sn）=－0.136V；E^Θ（Cu²⁺/Cu⁺）=0.158V；E^Θ（Cu⁺/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn⁴⁺时，生成（），而还原Cu²⁺时，则生成（）。

第23题：

第24题：