298K时，电池Pt½H2（101.325kPa) ½ HCl（b=0.1 mol·kg-1)½ AgCl（s)½Ag的电池电动势为0.3522V， （1） 求反应H2（g) +2 AgCl（s) ® 2 Ag +2 H+ +2Cl-在298K时的标准平衡常数。已知0.1 mol·Kg-1 HCl的g±=0.798。 （2） 求金属银在1 mol·kg-1 HCl溶液中产生的平衡压力。已知298K时的1 mol·kg-1HCl溶液的g±=0.809。

第1题：

在25℃时，0.10mol·kg^-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10^-5，25℃时，0.05mol·kg^-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1/2×1.79×10^-5

第2题：

已知Ag₂CO₃（s）在298.2K时的分解反应  Ag₂CO₃（s）＝Ag₂O（s）＋CO₂（g）  的Δ_rG_m^θ=12.89kJ.mol^-1求 标准平衡常数

第3题：

298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg^-1的 Na₂S 溶液，Pt│H₂（p^θ）│H⁺（a=1）‖ CuSO₄（0.01mol·kg^-1）│Cu（s） 则电池的电动势将：（）

• A、升高
• B、下降
• C、不变
• D、无法判断

第4题：

在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)    Δ_fH^θ_m/kJ.mol^-1   －241.8     －110.5               Δ_fG^θ_m/kJ.mol^-1 －228.6     －137.2  则Δ_fS^θ_m为（）J.mol-1.K^-1

第5题：

初态298K，100KPa的1molH2（g）的混合气，绝热恒容反应生成HCl（g），设气体为理想气体，298K△fH0m（HCl，g）=-92.307KJ.mol，过程：△U（）0，△S（）0，△H（）0（<，>，=）

第6题：

298K时，当H₂SO₄溶液的浓度从0.01mol·kg^-1增大到0.1mol·kg^-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将如何变化？

第7题：

在电池Pt|H₂（g，p^θ）|HCl（1mol•kg^-1）||CuSO₄（0.01mol•kg^-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是：（）。

• A、0.1mol•kg^-1CuSO₄
• B、0.1mol•kg^-1Na₂SO₄
• C、0.1mol•kg^-1Na₂S
• D、0.1mol•kg^-1氨水

第8题：

若已知H₂O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔH_f.298⁰分别为：-242kJ.mol^-1及-111kJ.mol^-1，则反应H₂O（g）+C（s）→H₂（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。

第9题：

已知电池Zn（s）|ZnCl₂（m=0.555mol·kg^-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl₂）=0.09675； ②a_±=0.4591； ③γ_±=0.5211； ④K⁰=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。

• A、①②⑤
• B、②③⑤
• C、①②③④
• D、④⑤

第10题：

Ag（s）|AgNO₃（b₁=0.01mol•kg^-1，γ_±，1=0.90）||AgNO₃（b₂=0.01mol•kg^-1，γ_±，2=0.72）|Ag（s）在25℃时的电动势E=（）。

第11题：

298K时，电池Zn|ZnCl₂（m=0.5mol•kg^-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10^-3V•K^-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的Δ_rH_m（单位：kJ•mol^-1）应为（）。

• A、–196
• B、–95
• C、224
• D、–224

第12题：

第13题：

反应CH₂Cl₂（l）+O₂（g）CO₂（g）+2HCl（g）在常温常压下能否自发进行？怎样判断？已知298K时△G（kJ·mol^-1分别为CH₂Cl₂（l）：-67；CO₂（g）：-394；HCl（g）：-95

第14题：

298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）

• A、138kPa
• B、11.99kPa
• C、4.9kPa
• D、49kPa

第15题：

已知电池（-）Ag|AgCl|Cl^-（1mol.L^-1）||I^-（1mol.L^-1）|I₂|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

第16题：

电池Zn|ZnCl₂ （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl₂ + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。 

第17题：

电池Pt|H₂（101.325kPa）|HCl（0.10mol•kg^-1）|Hg₂Cl₂（s）|Hg电动势E与温度T的关系为：E/V=0.0694+1.881×10^-3T/K-2.9×10^-6（T/K）²。若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。

第18题：

298K时，电池Pt，H₂（0.1p^θ）│HCl（a=1）│H₂（p^θ），Pt的总电动势约为：（）

• A、 2×0.059V
• B、 - 0.059V
• C、 0.0295V
• D、 - 0.0295V

第19题：

在298K时0.01mol·kg^-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg^-1的食盐水的渗透压相同。

第20题：

欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）

• A、Pt，Cl₂（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO₃（a₂）〡Ag
• B、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl₂（p），Pt
• C、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO₃（a₂）〡Ag
• D、Ag〡AgNO₃（a₁）¦¦HCl（a₂）〡AgCl（s），Ag

第21题：

已知298K时，反应Hg₂Cl₂+2e=2Hg +2Cl^－的φ⁰为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl^－的φ⁰为0.2224V，则当电池反应为Hg₂Cl₂+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。

第22题：

电池Pt（s）|Cl₂（p₁）|HCl（0.1mol·kg^-1）|Cl₂（p₂）|Pt（s）的负极反应（），正极反应（），电池反应（），若p₁>p₂，则此电池电动势（）。

第23题：

第24题：