金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。A对B错

题目
金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。

A对

B错

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1.高中化学《离子键》 一、考题回顾 题目来源1月6日上午 宁夏省银川市面试考题 试讲题目1.题目：离子键 2.内容：活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子(如图1-8)。这样，许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构(如图1-8)。 3.基本要求： (1)简要写出试讲提纲。 (2)试讲中要有提问、互动环节。 (3)试讲中要有适当的板书设计。 (4)十分钟内完成试讲。 答辩题目1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键? 2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的? 二、考题解析 【教学过程】 (一)问题导入 【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的? 【学生回答】钠元素和氯元素。 【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课一起来探讨。 (二)探究新知 1.氯化钠的形成过程 【播放视频】金属钠在氯气中燃烧 【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。 【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。 【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。) 2.离子键、离子化合物 【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么? 【学生回答】氯离子和钠离子。 【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力? 【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。 【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离子键构成的化合物称为离子化合物。 【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢?【答辩题目解析】 1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键? 2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的?

2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）。A、氯化钾B、金刚石C、干冰D、黄金

3.对碱金属而言，金属越活泼，则（）。A、其单质的还原性越强B、其原子在化学反应中失电子越多C、其阳离子的还原性越强D、其阳离子的氧化性越弱

4.初中化学《离子》 一、考题回顾二、考题解析 【教学过程】 (一)情境导入 【教师提问】教师展示铁、水、食盐的三幅图片，请学生说出各个物质是由什么粒子构成的。【学生回答】原子失去或得到电子形成离子。原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。 【教师提问】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，例：氯化镁、氯化钾等。请学生同桌间讨论由离子构成的物质具有怎样的共同特征?题目来源于考生回忆 【学生回答】由离子构成的物质均由阴阳离子结合而构成，一般含有金属元素的化合物是由阴阳离子结合而来的。 2.分子、原子、离子的转化 【教师提问】分子、原子、离子都可以直接构成物质，请同学们举例说明。 【学生回答】由原子直接构成的物质有金属、金刚石、硅等;由分子构成的物质有氢气、氧气等;由离子构成的物质有氯化钠、氯化钾等。 【教师引导】这些粒子之间不是完全独立的，他们之间可以实现转化。请学生小组讨论得出分子、原子、离子的转化关系。题目来源于考生回忆 【讨论交流】原子可以结合成分子，分子可以分解为原子;原子失去或得到电子形成离子;离子得到或失去电子形成原子。 【教师补充】教师用关系图的形式表示出来。(四)小结作业 【教师提问】引导学生经过本节课的内容谈收获。 【学生回答】本节课学习了离子的形成过程和分子、原子、离子的相互转化。 【作业】阅读教材72页原子核外电子排布，从核外电子排布的角度思考离子的形成过程。 【板书设计】2.本节课你如何直观的让学生认识到分子原子离子间的相互转化?题目来源于考生回忆

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  • 第1题：

    金属晶体是（）相互结合在一起形成的。

    • A、金属原子
    • B、金属质子
    • C、自由电子
    • D、金属离子

    正确答案:D

  • 第2题：

    沸石的阳离子交换在（）情况下，可在水溶液中进行。

    • A、需交换的金属处于阳离子中
    • B、需交换的金属为阳离子，但它的盐类不溶于水
    • C、金属离子的盐溶于水，但溶液呈强酸性
    • D、金属离子是阳离子，其盐溶于水且溶液不呈强酸性

    正确答案:D

  • 第3题：

    同一元素其阴离子半径（）原子半径.阳离子半径（）原子半径


    正确答案:大于；小于

  • 第4题：

    凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子，部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子


    正确答案:错误

  • 第5题：

    碱式盐是电离时生成的（）除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

    • A、阴离子
    • B、阳离子
    • C、原子
    • D、分子

    正确答案:A

  • 第6题：

    EDTA与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氢原子与金属离子键合，生成具有多个五原子环的螯合物。


    正确答案:错误

  • 第7题：

    原料中金属离子含量高对催化剂有影响，因为金属阳离子会置换催化剂苯环磺酸根上的（），使催化剂中毒失活。

    • A、氧原子
    • B、氢离子
    • C、金属离子
    • D、碳酸根

    正确答案:B

  • 第8题：

    粘土一般带负电，可吸附（）在其表面形成水化膜。

    • A、阴离子
    • B、各种阳离子
    • C、各种原子
    • D、全不吸附

    正确答案:B

  • 第9题：

    配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。


    正确答案:正确

  • 第10题：

    关于晶体的下列说法正确的是（　）

    • A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
    • B、原子晶体中只含有共价键
    • C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    • D、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

    正确答案:B

  • 第11题：

    金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。


    正确答案:错误

  • 第12题：

    单选题
    金属晶体是（）相互结合在一起形成的。
    A

    金属原子

    B

    金属质子

    C

    自由电子

    D

    金属离子


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    被剥夺了最外层电子的金属原子被称为（）

    • A、负离子
    • B、阳离子
    • C、阴离子
    • D、绝缘体离子

    正确答案:B

  • 第14题：

    锡是一种两性金属，能与酸生成（），形成锡阳离子。


    正确答案:盐类

  • 第15题：

    对中心形成体的正确说法是（）

    • A、一般是金属阳离子
    • B、一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子
    • C、只能是金属阳离子
    • D、以上几种说法都对

    正确答案:B

  • 第16题：

    带正电荷的离子叫（）。

    • A、阴离子
    • B、阳离子
    • C、原子
    • D、原子核

    正确答案:B

  • 第17题：

    在电刷镀中的镀笔与工件接触的部位，镀液中的金属离子在电场力的作用下扩散到工件表面，工件表面的金属离子获得电子被还原成金属原子，这些金属原子在工件表面沉积结晶，形成镀层。


    正确答案:正确

  • 第18题：

    由（）组成的化合物叫做盐。

    • A、金属阳离子和非金属离子
    • B、离子和阴离子
    • C、金属阳离子和酸根离子
    • D、阳离子和非金属阴离子

    正确答案:C

  • 第19题：

    下列关于离子键的叙述错误的是（）。

    • A、阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
    • B、活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键
    • C、离子半径越大，阴阳离子间的作用就越强
    • D、离子带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强

    正确答案:C

  • 第20题：

    粘土吸附的（），形成水化膜的厚度不同。

    • A、结晶水不同
    • B、阴离子不同
    • C、原子不同
    • D、阳离子不同

    正确答案:D

  • 第21题：

    强酸性阳离子交换树脂对于水中常见金属阳离子的交换能力下面说明正确的是（）

    • A、离子价越大，被交换的能力越强
    • B、离子价越小，被交换的能力越强
    • C、原子序数越小，离子水合半径越大，其被交换的能力越强
    • D、原子序数越大，离子水合半径越小，其被交换的能力越强

    正确答案:A,D

  • 第22题：

    有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属摩尔质量为（），原子核内有（）个质子，（）个中子，其核组成符号为（）。


    正确答案:65g·mol-1；30；35；6530Zn

  • 第23题：

    单选题
    X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）．
    A

    如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

    B

    如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

    C

    如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

    D

    如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X


    正确答案： A
    解析：
    A项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱；B项，若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强；C项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定；D项，若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．

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