为什么常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体？

题目

为什么常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体？

相似考题

1.下列电对中,还原电势最大的是()。A、F2/F-B、I2/I-C、Br2/Br-D、Cl2/Cl-

2.常温下氧气为（）状态。A气体B液体C固体

3.常温下氮气为（）状态。A气体B液体C固体

4.常温下氧气为()状态。A、气体B、液体C、固体

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  • 第1题：

    常温下空气为（）状态。

    A气体

    B液体

    C固体


    A
    略

  • 第2题：

    试解释 （1）NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； （2）HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； （3）常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。


    ( 1 )因为 NH 3 是极性分子, 并且 NH 3 分子和 H 2 O 分子之间能形成氢键, 而 CH 4 是非极性分子。(3分) ( 2 ) HBr 的分子间力比 HCl 大,所以 HBr 的沸点比 HCl 高;而 HF 分子间存在氢键,因此 HBr 的沸点比 HF 的低。(4分) ( 3 )是由于 CH 4 、 CF 4 、 CCl 4 、 CI 4 相对分子质量逐渐增大,分子间力逐渐增大的缘故。(3分)

  • 第3题：

    11、下列关于卤族单质在碱中歧化的叙述，错误的是

    A．常温下Cl2歧化为ClO3—和Cl—

    B．常温下Br2歧化为BrO3—和Br—

    C．常温下I2歧化为IO3—和I—

    D．低温下Cl2歧化为ClO‑和Cl‑


    常温下Cl2歧化为ClO3-和Cl-

  • 第4题：

    氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。


    错误

  • 第5题：

    下列关于卤族单质在碱中歧化的叙述，错误的是

    A．常温下Cl2歧化为ClO3—和Cl—

    B．常温下Br2歧化为BrO3—和Br—

    C．常温下I2歧化为IO3—和I—

    D．低温下Cl2歧化为ClO‑和Cl‑


    氟

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