某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。A.增大 B.减小C.不变D.不能确定

题目

某原电池符号为：

，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。

A.增大

B.减小

C.不变

D.不能确定

相似考题

1.由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()A、增大B、减小C、不变D、无法判断

2.已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加

3.在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？ A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定

4.向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()A、增加B、减少C、不变D、无法判断

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第1题：

如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是（　　）。

A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断

答案：B
解析：
第2题：

在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将（）。

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

答案：A
解析：
提示：加入氨水后，由于铜离子形成铜氨配离子，铜电对（作正极〉的电极电势下降，电动势减少。
第3题：

将H₂S气体通入Hg₂（NO₃）₂溶液中，得到的沉淀物质是（）
- A、Hg₂S
- B、Hg
- C、HgS+ Hg
- D、HgS
正确答案:C
第4题：

在标准条件下将氧化还原反应Fe²⁺＋Ag+Fe³⁺＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）
- A、（－）Fe²⁺｜Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- B、（－）Ag｜Ag+‖Fe³⁺½Fe²⁺（＋）
- C、（－）Pt｜Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
- D、（－）Ag｜Ag+‖Fe²⁺，Fe³⁺½Pt（＋）
正确答案:C
第5题：

已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn²⁺/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）
- A、2.36V
- B、0.04V
- C、0.84V
- D、1.56V
正确答案:D
第6题：

金属M与过量Cl₂一起加热，生成液态化合物A，反之若金属M过量则生成固态化合物B.B的盐酸水溶液可将Hg²⁺还原成Hg⁺或进一步还原成汞.也可将Fe³⁺还体原成Fe²⁺并且当向B的酸性溶液中通入H₂S气体时，生成暗棕色沉淀C，C不溶于Na₂S或（NH₄）₂S溶液，若往A的盐酸溶液中通入H₂S，生成黄色沉淀D，D溶于（NH₄）₂

正确答案:MSn、A：SnCl₄、B：SnCl₂
DSnS₂、E://（NH₄）₂SnS₃
Sn+2Cl₂（过量）=SnCl₄
Sn（过量）+Cl₂=SnCl₂
4Cl^-+SnCl₂+2Hg²⁺+2HCl=Hg2Cl₂+H₂SnCl₆
2Cl^-+SnCl₂+Hg²⁺+2HCl=2Hg+H₂SnCl₆
2Cl^-+2Fe³⁺+SnCl₂=2Fe²⁺+SnCl₄
SnCl₂+H₂S=2HCl+SnS↓
SnCl₄+2H₂S=SnS²⁺₄HCl
SnS²⁺（NH₄）₂S=（NH₄）₂SnS₃
第7题：

某无色晶体，易溶于水.在水溶液中通入H₂S气体有黑色沉淀生成，沉淀与H₂O₂作用转变为白色，该物质是（）
- A、SnCl₂
- B、SnCl₄
- C、PbCl₂
- D、Pb（NO₃）₂
正确答案:D
第8题：

向原电池（一）Ag，AgCl│Cl^-‖Ag⁺│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
- A、变大
- B、变小
- C、不变
- D、不能确定
正确答案:A
第9题：

（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
- A、变大
- B、变小
- C、不变
- D、不能确定
正确答案:A
第10题：

单选题
（2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
A
变大
B
变小
C
不变
D
不能确定

正确答案： D
解析：暂无解析
第11题：

单选题
在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将（）。
A
减小
B
增大
C
不变
D
无法判断

正确答案： D
解析：暂无解析
第12题：

单选题
向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。[2013年真题]
A
变大
B
变小
C
不变
D
不能确定

正确答案： D
解析：
原电池发生氧化还原反应，负极为：Ag－e^－＋Cl^－＝AgCl，正极为：Ag^＋＋e^－＝Ag。根据电极电势的能斯特方程式，有φ＝φ^ϴ＋0.059lg[1/c（Cl^－）]。由于负极中加入NaCl，Cl^－浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，所以原电池的电动势E＝φ_正－φ_负增大。
第13题：

向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

A.变大
B.变小
C.不变
D.不能确定

答案：A
解析：
提示负极氧化反应:Ag+Cl- =AgCl+e
正极还原反应：Ag++e=Ag
电池反应为：Ag++Cl-=AgCl
原电池负极能斯特方程式为:
由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，
则电池的电动势增大。
第14题：

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn²⁺+2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）
- A、降低Zn²⁺浓度
- B、降低Ag⁺浓度
- C、增加Zn²⁺浓度
- D、加大Ag电极的表面积
正确答案:A
第15题：

Ag+在适量的氨水中生成（）。
- A、无色溶液
- B、无色无味气体
- C、白色沉淀
- D、褐色沉淀
正确答案:D
第16题：

在0.001mol·L^-1ZnCl₂溶液中通入H₂S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（K_sp（ZnS）=1.2×10^-23，KH₂S=K1×K2=1.0×10^-22）

正确答案:H₂S的饱和溶液[H₂S]=0.1mol·L^-1
ZnS开始沉淀的S^2-的最低浓度为：
[S^2-]=K_sp（ZnS）/[Zn²⁺]=1.2×10^-23/10^-3=1.2×10^-2mol·L^-1
将[S^2-]代入KH₂S=[H⁺][S^2-]/[H₂S]，求[H⁺]
[H⁺]=0.029mol·L^-1
使Zn²⁺完全沉淀的S^2-浓度为[S^2-]=1.2×10^-23/10^-5=1.2×10^-18mol·L^-1
[H⁺]=0.0029mol·L^-1
第17题：

在ZnSO₄溶液中通入H₂S气体只出现少量的白色沉淀，但若在通入H₂S之前，加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀，为什么？

正确答案: 由于 Zn²⁺+ H₂S ━━ ZnS + 2H⁺溶液酸度增大，使ZnS沉淀生成受到抑制，
若通H₂S之前，先加适量固体NaAc，则溶液呈碱性，再通入H₂S时生成的H⁺被OH^-中和，溶液的酸度减小，则有利于ZnS的生成.
第18题：

在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将（）。
- A、减小
- B、增大
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:A
第19题：

向原电池（－）Zn|Zn²⁺（1mol·L^－1）||Cu²⁺（1mol·L^－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H₂S气体，则原电池的电动势（）
- A、增加
- B、减小
- C、不变
- D、无法判断
正确答案:B
第20题：

在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？（）
- A、变大
- B、不变
- C、变小
- D、无法确定
正确答案:C
第21题：

在铜锌原电池中，往CuSO溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？（）
- A、变大
- B、不变
- C、变小
- D、无法确定
正确答案:C
第22题：

单选题
往含有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中通入H2S气体后，有沉淀生成，该沉淀是（　　）．
A
FeS和CuS
B
Fe₂S₃和CuS
C
CuS
D
CuS和S

正确答案： C
解析：
Fe³^＋具有氧化性，会将S²^－氧化为单质S，H₂S可与Cu²^＋反应生成CuS的沉淀，FeS溶于酸．
第23题：

单选题
在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？（）
A
变大
B
不变
C
变小
D
无法确定

正确答案： A
解析：暂无解析

某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。A.增大 B.减小C.不变D.不能确定

题目

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