在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I（s），发生如下反应：，当反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）。 A.平衡时，c（NH3）=6mol/L B.反应起始时固体NH4I是5mol C.平衡时HI的分解率为20% D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

题目
在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I（s），发生如下反应：，当反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）。

A.平衡时，c（NH3）=6mol/L
B.反应起始时固体NH4I是5mol
C.平衡时HI的分解率为20%
D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
相似考题

1.当某密闭容器中建立了化学平衡后,若往容器中通入少量氧气时,将会发生的变化是()。A、化学平衡向正反应方向移动B、化学平衡向逆反应方向移动C、化学平衡不移动D、容器内反应速度加快(正、逆速度均加快)

2.在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)＋HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)＋HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1

3.密闭容器中在一定条件下，下面的反应达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（　　）A.升温 B.加压 C.减压 D.降温

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 第1题：

    在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热，发生下列反应并达到平衡：



    物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)。《》（）

    A.升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应
    B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C.反应前H2S物质的量为7 mol
    D.C0的平衡转化率为80％

    答案：C
    解析：
    升高温度，H2S的浓度增加，说明反应向逆反应方向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项错误。通入CO后，正反应速率先增大后逐渐减小至平衡，B项错误。反应平衡后消耗了2molCO，同

  • 第2题：

    在0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡，对该平衡下列叙述中，正确的是( )。


    A.加入水后，平衡向逆反应方向移动

    B.加入0．1 mol／L的HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D.加入少量CH3COONa固体．平衡向正反应方向移动

    答案：C
    解析：
    加水稀释，平衡向右移动，A项错误；加入HCl溶液，引入了H+，平衡向左移动，但c(H+)增大，B项错误；加入少量NaOH固体，中和了部分H+，平衡向右移动，C项正确；加入CH3COONa，。(CH3COOH-)增大。平衡向左移动。D项错误。

  • 第3题：

    在2L密闭容器中发生下列反应：3A（g）+B（g）===2C（g），若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（）mol。

    • A、3.2
    • B、4.5
    • C、5.2
    • D、2.6

    正确答案:A

  • 第4题：

    在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）＝B（g）+C（S），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）

    • A、若正反应是吸热反应，则A为非气态
    • B、若正反应是放热反应，则A为气态
    • C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动
    • D、压强对该平衡的移动无影响

    正确答案:A,B

  • 第5题：

    在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）。

    • A、容器内气体颜色不变
    • B、容器内分子总数不变
    • C、容器内压强不变
    • D、容器内发生的反应属于取代反应

    正确答案:D

  • 第6题：

    在2升的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，正确表示这30s内的反应速度的是（）。

    • A、VN2=0.005rnol/（L¡¤s）
    • B、VH2=0.015rnol/（L¡¤s）
    • C、VNH3=0.01rnol/（L¡¤s）
    • D、VNH3=0.02rnol/（L¡¤s）

    正确答案:A,B,C

  • 第7题：

    25℃时反应N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）的ΔrHθm=－92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）

    • A、平衡右移，氨产量增加
    • B、平衡左移，氨产量减少
    • C、平衡状态不变
    • D、正反应速率加快

    正确答案:C

  • 第8题：

    H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能Ea


    正确答案: （1）2
    （2）Ea=163.5KJ/mol

  • 第9题：

    在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。

    • A、VN2=0.005mol/（L•s）
    • B、VH2=0.015mol/（L•s）
    • C、VNH3=0.01mol/（L•s）
    • D、VNH3=0.02mol/（L•s）

    正确答案:D

  • 第10题：

    在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应： NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg 及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）

    • A、两容器中压力相等
    • B、A内压力大于B内压力
    • C、B内压力大于A内压力
    • D、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大

    正确答案:A

  • 第11题：

    填空题
    反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入CO2（g），平衡（）移动；若降低温度，平衡（）移动；若加入催化剂，平衡（）移动

    正确答案： 向左,向右,不
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    25℃下，N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现（）。
    A

    平衡右移，氨产量增加

    B

    平衡左移，氨产量减小

    C

    平衡状态不变

    D

    正反应速率加快


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    下列叙述中，正确的是()。


    A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15kJ

    B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％

    C.容器①和②中反应的平衡常数不相等

    D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ

    答案：B
    解析：
    ②中含有0.2 mol NH3相当于在①的基础上已经反应生成了0.2mol NH3，则平衡时放出

  • 第14题：

    一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：
    各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：

    下列说法正确的是( )。


    A.该反应的正反应为吸热反应

    B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％

    C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)

    答案：B
    解析：

    中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动．气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充人0．10 mol NO和0．10 mol CO2．相当于增大压强，平衡正向移动，此时υ(正)大于υ(逆)，D项错误；故本题选B。

  • 第15题：

    对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）

    • A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡
    • B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡
    • C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡
    • D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

    正确答案:B

  • 第16题：

    合成氨的反应式为N2+3H2§2NH3，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N2和H2的原始浓度。


    正确答案:N.sub>2+3H2§2NH3
    原始浓度mol/L：O
    平衡浓度mol/L：394
    K.c=[NH3]27（[N2][H2]3）=42/（3×93）=7.32xl0-3（mol/L）
    砟=Kc（RT）ZV’
    K.p=7.32×10-3×[0.082×（273+400）】‘2一（3+1’1—2.4xl0-6-J
    N.sub>2的原始浓度为：3+4×1/2=5（mol/L）
    H.sub>2的原始浓度为：9+4×372=15（mol/L）
    答：在该温度下的平衡常数Kc=7.32×10-3，KP=2.4×10-6，N2的原始浓度为5mol/L，H2的原始浓度为15mol/L。

  • 第17题：

    当某密闭容器中建立了化学平衡S02+N02＝SO3＋NO后，若往容器中通入少量氧气时，将会发生的变化是（）。

    • A、化学平衡向正反应方向移动
    • B、化学平衡向逆反应方向移动
    • C、化学平衡不移动
    • D、容器内反应速度加快（正、逆速度均加快）

    正确答案:A,D

  • 第18题：

    对于密闭容器中的反应，N2+3H2→2NH3+热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。

    • A、向正反应方向移动
    • B、向逆反应方向移动
    • C、不移动
    • D、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动

    正确答案:C

  • 第19题：

    在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。


    正确答案: P.CO）=4000kPa，
    P.CO2）=2000kPa

  • 第20题：

    在产生烟雾的反应中臭氧O3是一个很重要的物质。在一次臭氧分析中，将在标准状况下的空气2.0×105L吹入NaI溶液中，其中的O3在通过NaI溶液时发生了下列反应：H2O+O3+2I-＝O2+I2+2OH-； 反应中生成的I2用0.01000molL-1Na2S2O3溶液滴定，反应是：I2+2Na2S2O3＝2I-+4Na++S4O62-； 在这次分析中用去了0.42mL的Na2S2O3溶液。 ⑴计算与Na2S2O3溶液发生作用的I2的物质的量（）； ⑵在前一反应中生成了（）摩尔的I2； ⑶在2.0×105L空气中含有（）摩尔的O3； ⑷在标准状况下这些O3占有（）体积； ⑸在该空气样品中O3的浓度（用μL/L表示）有（） 。


    正确答案:2.1×10-6mol；2.1×10-6mol；2.1×10-6mol；4.707×10-5L；2.35×10-4μL/L

  • 第21题：

    在2升的密闭容器内进行反应：N2+3H2=2NH3，30s内有0.6nol氨气生成，正确表示这30秒内的反应速度的是（）。

    • A、VN2=0.005mol/（L·s）
    • B、VH2=0.015rnol/（L¡¤s）
    • C、VNH3=0.01mol/（L·s）
    • D、VNH3=0.02rnol/（L¡¤s）

    正确答案:A,B,C

  • 第22题：

    在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A（g） + B（g） ＝C（g） 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：（）

    • A、向右移动
    • B、向左移动
    • C、不移动
    • D、无法确定

    正确答案:C

  • 第23题：

    单选题
    在密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低．下列关系式中正确的是（　　）．
    A

    m＋n＞p

    B

    m＋n＜p

    C

    m＜p

    D

    m＝p


    正确答案： D
    解析：
    密闭容器体积减小，就是增大压强（因反应中有气态物质参与），A的转化率降低，就是平衡向左移动；再根据平衡移动原理可知，加压平衡向气体体积减小的方向移动．所以，得到m＜p

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