某高中学生学习了元素周期律后．能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质．这种方法称为（　　）。A、归纳法 B、类比法 C、演绎法 D、分类法

【解题指要】 根据A、B、C在元素周期表中的位置（如图1-16所示）可知，A位于第二周期，B、C位于第三周期．所以，若设A元素的原子序数为x，则B、C两元素的原子序数分别为（x+7）和（x+9）．

根据题意得：（x+7）+（x+9）=4x，即x=8．
由此可知A是8号元素氧，其元素符号是O，B是15号元素磷，C

因为F元素没有正价，所以①错；第六周期含有32种元素，②错；副族全部是金属元素，③正确；氢元素是非金属，位于IA族，④错。

(1)


钠与氯气反应时．钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上．形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成于化合物氯化钠。
(2)教学设计
(一)教学目标
知识与技能：了解离子键的定义，了解离子键的形成过程；知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养归纳比较能力。
情感态度与价值观：培养用对立统一规律认识问题：通过对离子键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神．以及培养由个别到一般的研究问题的方法。
(二)教学方法：阅读、讨论、练习、探究等
(三)教学过程
【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢 这是我们本节书要讨论的问题。
【板书】第三节化学键
【演示】教师演示实验1—2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格一中。

【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢
【探究】NaCl的形成过程．讨论完成下列表格：
【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键
【板书】一、离子键
1．离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
【交流讨论】a．离子键的形成原因是什么
b．形成离子键的微粒是什么
c．离子键的成键本质是什么
【强调】成键的原因：得、失电子成为阴阳离子
成键的粒子：阴、阳离子
成键的本质：静电作用(吸引和排斥)
【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。

【归纳】阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成离子键。
【过渡】离子键只存在离子化合物中，那什么是离子化合物呢
【板书】2．离子化合物：由离子键构成的化合物。
列举如NaOH、KOH、CaO、MgO、Na2O2、Na2S、MgCl2、KI等离子化合物。
【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢 形成离子键的元素有哪些
【归纳】离子化合物所属类别：强碱、部分活泼金属氧化物、大部分盐。
形成离子键的元素：活泼的金属元素(IA，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA，ⅦA)。
【强调】酸不是离子化合物。
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式．
【板书】3．电子式
在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子的式子
【强调】元素符号周围标最外层电子数
【阅读】课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。
【讲解】阴阳离子和离子化合物的电子式的书写方法。
【练习】写出钙离子、氟离子、氧离子的电子式。
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误展示于投影上，由其他同学纠正。
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
【板书】

【练习】1．完成投影上的选择题。
2．请大家用电子式表示离子化合物KF、Na2O、CaCl2的形成过程。
【投影】将学生书写过程中出现的各种错误展示于投影上，由其他同学纠正。
通过纠错．得出用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的事项。
【强调】注意事项：(1)离子须标明电荷数；
(2)离子要单个写；
(3)阴离子要用方括号括起：

(5)用箭头标明电子转移方向(方向不能错)；
【小结】本节课你有哪些收获
【作业】完成学案上的练习。

门捷列夫

(1)化学分类方法。
不同之处在于：迈尔研究的是元素的原子量与其物理性质的关系．门捷列夫研究的是元素
原子量与元素化学性质的关系。
迈尔研究元素原子量与其物理性质的关系时，把性质相近的元素划分为一个族：门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时。把63种元素排列成几行，后来进行了更详细的族的划分。
(2)物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的屑因。形成元素周期表。它是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。元素周其表是学习和研究化学的一种重要工具，我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和原亏结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的研究。
元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（3）例如．学习钠、镁、铝与水的反应时．学生可以进行以下实验．

得出结论：金属性强弱Na>Mg>A1
结合原子结构知识解释金属性强弱Na>Mg>A1
同周期元素，自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。

假说指根据已知的科学事实和科学原理，对所研究的自然现象及其规律性提出的推测和说明，而且数据经过详细的分类、归纳与分析，得到一个暂时性但是可以被接受的解释；定律是为实践和事实所证明．反映事物在一定条件下发展变化的客观规律的论断：理论是指人们关于事物知识的理解和论述；模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品。由题干描述可知元素周期表的本质是定律。

(1)迈尔和门捷列夫根据元素性质进行族的划分所用的科学方法是分类。迈尔研究的是元素的原子量和物理性质的关系．门捷列夫研究的是元素的原子量和化学性质的关系．他们研究的区别在于从不同的角度去认识元素、发现规律。
(2)元素周期律是自然科学的基本规律．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．它反映了元素之间的内在联系。是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。元素周期律和元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这启发人们在周期表一定的区域内寻找新的物质．研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。
(3)从1829年到1871年．人们没有停止对元素周期律的研究，但始终没有解决周期律变化的本质。直到20世纪初．物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密．人们才清楚元素的性质呈现周期律变化的根本原因。所以说，元素周期律的发现是物理与化学的完美结合。
元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化。