通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl（s)的标准摩尔生成吉布斯函数,，需设计原电池来实现。设计的原电池为 。

题目

通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl（s)的标准摩尔生成吉布斯函数,，需设计原电池来实现。设计的原电池为 。

相似考题

1.向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()A、增加B、减少C、不变D、无法判断

2.为了测定金属的电极电位,通常采用标准氢电极作为基准。要测量一金属的电极电位时,将金属电极与标准氢电极组成原电池,测量这个原电池的电动势即为该金属的电极电位。()此题为判断题(对，错)。

3.在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。()

4.原电池电动势的定义为:没有电流通过的条件下,原电池两极的金属引线为同种金属时,电池两端的电势差。()此题为判断题(对，错)。

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  • 第1题：

    已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。

    A、增加，减小

    B、增加，增加

    C、减小，增加

    D、减小，减小


    参考答案：A

  • 第2题：

    某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。


    A.增大

    B.减小

    C.不变

    D.不能确定

    答案：B
    解析：

  • 第3题：

    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。

    A.385.94kJ
    B.-385.94kJ
    C.-4kJ
    D.-192.97kJ

    答案：B
    解析：

  • 第4题：

    原电池电动势是原电池两极间的（）。

    • A、电位差
    • B、最大电位差
    • C、电流
    • D、最大电流

    正确答案:B

  • 第5题：

    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）

    • A、原电池电动势与K+浓度成线形关系
    • B、原电池电动势与K+活度成线形关系
    • C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系
    • D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系

    正确答案:C

  • 第6题：

    （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第7题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：水的标准生成焓


    正确答案:Pt︱H2（100KPa）︱KOH︱O2（100KPa）︱Pt

  • 第8题：

    对于原电池，极化的结果将使负极电势（），电池电动势（）。


    正确答案:升高；减小

  • 第9题：

    单选题
    （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第10题：

    单选题
    在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。
    A

    385.94kJ

    B

    -385.94kJ

    C

    -4kJ

    D

    -192.97kJ


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（　　）。[2013年真题]
    A

    变大

    B

    变小

    C

    不变

    D

    不能确定


    正确答案： D
    解析：
    原电池发生氧化还原反应，负极为：Ag－e－＋Cl－＝AgCl，正极为：Ag＋＋e－＝Ag。根据电极电势的能斯特方程式，有φ＝φϴ＋0.059lg[1/c（Cl－）]。由于负极中加入NaCl，Cl－浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，所以原电池的电动势E＝φ正－φ负增大。

  • 第13题：

    向原电池的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

    A.变大
    B.变小
    C.不变
    D.不能确定

    答案：A
    解析：
    提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e
    正极还原反应：Ag++e=Ag
    电池反应为：Ag++Cl- = AgCl

    由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池的电动势增大。

  • 第14题：

    向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：

    A.变大
    B.变小
    C.不变
    D.不能确定

    答案：A
    解析：
    提示 负极氧化反应:Ag+Cl- =AgCl+e
    正极还原反应：Ag++e=Ag
    电池反应为：Ag++Cl-=AgCl
    原电池负极能斯特方程式为:
    由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，
    则电池的电动势增大。

  • 第15题：

    已知φθAg＋/Ag＝0.80V，φθZn2+/Zn＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为（）

    • A、2.36V
    • B、0.04V
    • C、0.84V
    • D、1.56V

    正确答案:D

  • 第16题：

    直接电位法测定采用（）电极和（）电极构成原电池，然后测量原电池电动势，从而求得待测物质含量的。


    正确答案:指示；参比

  • 第17题：

    向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（）

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第18题：

    向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。

    • A、变大
    • B、变小
    • C、不变
    • D、不能确定

    正确答案:A

  • 第19题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：水的KW


    正确答案:Pt︱H2（101.325KPa）︱KOH︱︱HCl︱︱H2（101.325KPa）︱Pt

  • 第20题：

    分别设计可测定下列数据的原电池：0.1mol.kg-1HBr溶液的r-+


    正确答案:Pt︱H2（100KPa）︱HBr（0.1mol.kg-1）︱AgBr（s）︱Ag

  • 第21题：

    判断题
    标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第22题：

    单选题
    原电池电动势是原电池两极间的（）。
    A

    电位差

    B

    最大电位差

    C

    电流

    D

    最大电流


    正确答案： C
    解析： 暂无解析

  • 第23题：

    填空题
    直接电位法测定采用（）电极和（）电极构成原电池，然后测量原电池电动势，从而求得待测物质含量的。

    正确答案： 指示,参比
    解析： 暂无解析

  • 第24题：

    单选题
    电位分析法中，分析钾离子活度（pK值），依据的是（）
    A

    原电池电动势与K+浓度成线形关系

    B

    原电池电动势与K+活度成线形关系

    C

    原电池电动势与K+浓度对数成线形关系

    D

    原电池电动势与K+活度对数成线形关系


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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