因为jϴ （MnO2/Mn2+) ＜ jϴ（Cl2/Cl-)，所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。

题目

相似考题

1.已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2

2.KmnO4在酸性溶液中与还原剂作用,本身被还原成()。A . Mn2+;B . MnO2;C . MnO42-

3.将反应MnO2 + HC1 — MnCl2 +Cl2 + H20配平后，方程中MnCl2的系数是: (A) 1 (B) 2 (C) 3(D) 4

4.已知25℃时,jθ(Cl2／Cl－)=1.35827V,jθ(Br2／Br－)=1.065V,jθ(I2／I－)=0.5345V,则还原性由强到弱排列的顺序是()A..Cl->Br->I-B.Cl->I->Br-C.Br->I->Cl-D.I->Br->Cl-

参考答案和解析

错，转移指令中转移的目标地址表达方式错误

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第1题：

将反应MnO2 + HCl→MnCl2 +Cl2 + H2O配平后，方程中MnCl2 的系数是：
A. 1 B.2 C. 3 D.4

答案：A
解析：
提示：可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2 + H2O。
第2题：

下列实验方案正确、能达到相应实验预期目的且安全的是（　　）。

A.制取少量蒸馏水

B.用铜和浓硝酸制取少量N02

C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

D.探究NaHC03的热稳定性

答案：A
解析：
对天然水加热，使水变成水蒸气进入到盛冷水的烧杯中，水蒸气遇冷变成小水滴，即蒸馏水，沸石可防止爆沸，A项正确；二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，B项错误；二氧化锰和稀盐酸不反应。所以不能获得氯气，二氧化锰要和浓盐酸在加热条件下才能发生反应，C项错误；对固体物质加热时，试管口向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管，D项错误。
第3题：

用间接滴定法测定软锰矿中MnO₂时，先加入过量HCl，将生成的过量Cl₂通入KI溶液中，最后用Na₂S₂O₃滴定生成的I2，则MnO₂与Na₂S₂O₃的计量关系是（）。
- A、1：2
- B、1：4
- C、1：1
- D、2：1
正确答案:A
第4题：

E^θ（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）〈E^θ（Cl₂/Cl^-），但是，K₂Cr₂O₇与浓度较大的HCl（aq）可以反应生成Cl₂。这是由于c（HCl）增大，使E（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）增大，同时又使E（Cl₂/Cl^-）减小，从而使E（Cr₂O₇^2-/Cr³⁺）〉（Cl₂/Cl^-）。

正确答案:正确
第5题：

E^θ（Cl₂/Cl^-）〈E^θ（Cl₂/AgCl）。

正确答案:正确
第6题：

根据电极电势比较KMnO₄﹑K₂Cr₂O₇和MnO₂与盐酸（1mol.L^-1）反应而生成Cl₂的反应趋势。

正确答案: 根据电极电势的关系，可知反应趋势：
KMnO₄〉K₂Cr₂O₇〉MnO₂。
第7题：

电池Ag|Ag⁺（aq）||Cl^-（aq）|Cl₂（g），Pt与Ag（s），AgCl^-（s）|Cl^-（aq）|Cl²（g），Pt对应一个电池反应.

正确答案:错误
第8题：

已知在酸性介质中，φΘMnO₂/Mn²⁺=1.23V，在[Mn²⁺]=1.0mol.L^-1，PH=6时，φ（MnO₂/Mn²⁺）等于（）V.
- A、1.23
- B、0.71
- C、0.52
- D、1.94
正确答案:C
第9题：

根据标准电极电位，氧化还原反应MnO₂+2Cl^-+4H⁺==Mn²⁺+Cl₂+2H₂O中，MnO₂不能氧化Cl^-，但用浓盐酸与MnO₂作用，可以生成Cl₂。下列哪一种解释最不合理：（）
- A、两个电对的标准电极电位相差不大；
- B、酸度增加，E°（MnO₂/Mn²⁺）增加；
- C、[Cl^-]增加，E°（Cl₂/Cl^-）减小；
- D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
正确答案:D
第10题：

实验室中用MnO₂和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气

正确答案:错误
第11题：

电池Ag | Ag⁺（aq）||Cl^-（aq）|Cl₂（g），Pt与Ag（s），AgCl（s）|^-（aq）|Cl₂（g），Pt对应一个电池反应.

正确答案:错误
第12题：

单选题
已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
A
两个相差不大
B
酸性增强，也增加
C
Cl-浓度增加，减少
D
以上三个因素都有

正确答案： B
解析：暂无解析
第13题：

已知，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？
A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加
B.两个φΘ相差不大
C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小
D.以上三个因素都有

答案：A
解析：
提示:MnO2与浓盐酸反应生成Cl2的反应式为
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
其中包括两个半反应
(1) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
该式的能斯特方程为

然后根据各自的能斯特方程，分析不同离子的浓度改变时对电极电势的影响。
第14题：

将反应MnO2 + HCl→MnCl2 +Cl2 + H2O配平后，方程中MnCl2 的系数是：

A. 1
B.2
C. 3
D.4

答案：A
解析：
提示可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2 +Cl2 + H2O。
第15题：

Cl₂分子的振动温度Θ^v=814K，则298.15K下分子的振动对Cl₂的恒容摩尔热容的贡献为C_v，m=（）J·K^-1mol^-1。

正确答案:4.63
第16题：

在实验室中MnO₂（s）仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E（MnO₂/Mn²⁺）增大。

正确答案:错误
第17题：

实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl₂？（）
- A、MnO₂、KMnO₄和CuO
- B、K₂Cr₂O和CuO
- C、MnO₂和CuO
- D、MnO₂、K₂Cr₂O和KMnO₄
正确答案:D
第18题：

因为φ^θ_Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φ^θ_Cl2/Cl-=1.36V。所以用K₂Cr₂O₇法滴定Fe²⁺，用盐酸溶液对测定（）。
- A、不干扰
- B、干扰
- C、无关系
正确答案:A
第19题：

在（）性介质中，Cl₂可把Mn（Ⅵ）氧化成Mn（Ⅶ）在（）性介质中，Mn（Ⅶ）可把Cl^-氧化成Cl₂

正确答案:碱；酸
第20题：

在酸性介质中，已知φ^θMnO₂/Mn²⁺=1.09v，当C（Mn²⁺）=1.0mol/L，PH=5时，φMnO₂/Mn²⁺ =（）v。
- A、0.50
- B、1.09
- C、1.68
- D、0.71
正确答案:A
第21题：

已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。
- A、两个相差不大
- B、酸性增强，也增加
- C、Cl-浓度增加，减少
- D、以上三个因素都有
正确答案:D
第22题：

实验室制备气体Cl₂的最常用的方法是（）
- A、KMnO₄与浓盐酸共热；
- B、MnO₂与浓盐酸共热；
- C、KMnO₄与稀盐酸反应；
- D、MnO₂与稀盐酸反应。
正确答案:B
第23题：

填空题
实验室用浓盐酸跟MnO2反应制取氯气时，MnO2是____剂；用KClO3制取氧气时，MnO2是____剂．

正确答案：氧化剂,催化剂
解析：
浓盐酸与MnO₂反应制取氯气的反应中，氯离子失电子，作为还原剂，二氧化锰得电子作为氧化剂；在加热KClO₃制取氧气的反应中，二氧化锰本身不参与反应，因此属于催化剂．
第24题：

单选题
制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　　）．
A
乙烷和Cl₂光照取代
B
乙烯和Cl₂加成
C
乙烯与HCl加成
D
乙烯和H₂加成后再与Cl₂反应

正确答案： A
解析：
A项，光照取代反应的产物有很多，无法得到纯净的CH₃CH₂Cl；B项，乙烯与氯气加成得不到CH₃CH₂Cl；C项，乙烯与HCl加成恰好得到CH₃CH₂Cl；D项，乙烯与氢气加成后生成乙烷，与氯气反应产物依然不单一．

因为jϴ （MnO2/Mn2+) ＜ jϴ（Cl2/Cl-)，所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。

题目

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