溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。()此题为判断题(对，错)。

题目
溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。()

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

2.7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

3.(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用_________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

4.（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

更多“溶质的质量分数相同时,质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。() ”相关问题

  • 第1题：

    下列药品不能直接用于录井现场试验的是()。

    A、质量分数为37.5%的盐酸溶液

    B、质量分数为5%的盐酸溶液

    C、0.05mol/L的硝酸银溶液

    D、四氯化碳溶液


    参考答案：A

  • 第2题：

    （10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

    ①实验现象，红色物质逐渐变成 。

    ②反应的化学方程式为 。

    ③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了 。

    ④实验结论 。

    ⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。


    正确答案：
    14、（10分）⑴
    ①黑色    ②2 Cu+ O2 ==() 2CuO
    ③约1/5
    ④空气中氧气的体积分数大约为1/5
    ⑵解：设生成的氯化钠的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
            36.5       58.5
            50g×7.3%   x
           x=5.85g
        所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
    答：略

  • 第3题：

    下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是

    A．澄清石灰水

    B．浓硫酸

    C．浓盐酸

    D．氯化铁溶液


    B

  • 第4题：

    ppm的表达式为:( )

    A.溶质质量/溶液质量×10^6

    B.溶质质量/溶液质量×10^-6

    C.溶质质量/溶液质量×10^9

    D.溶质质量/溶液体积

    E.溶液质量/溶质质量×10^6


    正确答案：A

  • 第5题：

    用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）

    A.H+浓度相同
    B.物质的量浓度相同
    C.溶质的质量分数相同
    D.pH相同

    答案：B
    解析：
    【解题指要】 （1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比． 从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

    由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

    质的量浓度相等．故B选项正确．
    因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
    (2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

    当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
    (3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．

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