已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。()此题为判断题(对，错)。
题目
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。()
此题为判断题(对，错)。
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第1题：
已知AgCI的KSP=1.8×10-10，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1
B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1
C、溶液中Ag+沉淀完全
D、溶液中Ag+未沉淀完全答案：C解析：KSP=c(Cl-)×c(Ag+)，c(Ag+)=KSP/c(Cl-)=9×10-10mol·L-1＜10-5mol·L-1所以说溶液中Ag+沉淀完全了 -
第2题：
25°C时，甘汞电极的电极电位为j = j°（Hg2Cl2/Hg)-0.059lga（Cl-)。
氯离子的活度 -
第3题：
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A．1.6´10-5
B．6.6´10-5
C．5.1´10-4
D．1.3´10-4
1.6 ´ 10 -5 -
第4题：
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B 残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1
C 溶液中Ag+沉淀完全
D 溶液中Ag+未沉淀完全答案：C解析：KSP=c(Cl-)×c(Ag+)，c(Ag+)=KSP/c(Cl-)=9×10-10mol·L-1＜10-5mol·L-1所以说溶液中Ag+沉淀完全了 -
第5题：
1、在浓度均为0.1 mol•L-1的含有I-、Cl-和Br-离子的混合溶液中，是逐滴滴加AgNO3溶液先析出和后析出的沉淀分别是（已知Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI )
A．AgCl和AgBr
B．AgI和AgCl
C．AgCl和AgI
D．AgI和AgBr
凝固点从高到低（A）C 6 H 12 O 6 > （B）NaCl>（C）Na 2 SO 4