在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。此题为判断题(对，错)。 - itgle

题目

在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。

此题为判断题(对，错)。

相似考题

1.根据化学方程式不能获取得的信息是（）A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢

2.11、标准状态下进行的反应是指（）。A．处于溶液中的反应物和生成物的浓度均为1 mol ·L-1；B．气态反应物和生成物的分压均为100 kPa；C．反应物和生成物的总浓度为1 mol ·L-1 ；D．反应物和生成物的总压力为100 kPa

3.1、欲测定有机物燃烧热 Qp ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为 QV ,公式 Qp= QV +ΔnRT中Δn是指（)A．生成物与反应物总物质的量之差B．生成物与反应物中气相物质的量之差C．生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D．生成物与反应物中凝聚相物质的量之差

4.下面是某化学教师的教学实录片段：提出问题：质量守·to_定律表明，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。如何设计实验加以证明设计实验方案：学生经过独立思考和小组交流，形成实验方案。评价实验方案：教师巡视并选取4个典型实验方案，让各小组评价方案的可行性，并全班交流，教师点评。方案1：盐酸和碳酸钠粉末在烧杯中反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案2：氯化钡溶液和硝酸钡溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案3：盐酸和氢氧化钠溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。方案4：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，称量并比较化学反应前后反应物与生成物的质量关系。根据上述教学实录片段，回答下列问题： (1)分别判断上述4个方案的可行性，并说明理由。 (2)请分析学生设计出不可行方案的可能原因。 (3)从评价主体的角度分析，上述教学实录片段中采用了哪些评价方式

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第1题：

17 化学反应热效应会随温度改变的原因是（）
A．反应物和生成物的物质量不同
B．反应物和生成物的物态不同
C．反应物和生成物的恒压热容不同
D．反应物和生成物的摩尔热容不同

答: ΔC p = 0。
第2题：

1、化学反应达到平衡的标志是（）
A．各反应物和生成物的浓度等于常数。
B．各反应物和生成物的浓度相等。
C．各物质的浓度不再随时间而改变
D．正逆反应速率常数相等。

C
第3题：

4、可逆反应达到平衡时，（）。
A．反应物和生成物的浓度必相等
B．各反应物和生成物的浓度必须不相等
C．各物质浓度或压力不再随时间改变而改变
D．逆反应速率和正反应速率相等

反应物和生成物的质量分数不再随时间的变化而变化
第4题：

标准状态下进行的反应是指（）。
A．处于溶液中的反应物和生成物的浓度均为1 mol ·L-1；
B．气态反应物和生成物的分压均为100 kPa；
C．反应物和生成物的总浓度为1 mol ·L-1 ；
D．反应物和生成物的总压力为100 kPa

C
第5题：

可逆反应达到平衡的标志是（）。
A．各反应物和生成物的浓度或压力等于常数
B．各反应物和生成物的浓度必须不相等
C．各物质浓度或压力不再随时间改变而改变
D．DrGmy=0

错误

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