等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和盐酸溶液混合后,加入石蕊试液,溶液呈()色。A、蓝B、红C、紫D、无

题目
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和盐酸溶液混合后,加入石蕊试液,溶液呈()色。

A、蓝

B、红

C、紫

D、无

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1.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是()A、pHB、电离度C、电离常数D、OH-离子的浓度

2.相同浓度的HAc和NaOH溶液，等体积混合后，混合溶液中有关离子的浓度间确定存在的关系是下列中哪一组？

3.用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）A.H+浓度相同 B.物质的量浓度相同 C.溶质的质量分数相同 D.pH相同

4.pH=1的盐酸溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合后的pH等于( )。A.1.5;B.3.00;C.1.26;D.2.00

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  • 第1题：

    等体积混合0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液，混合后溶液的pH=____________.


    答案：
    解析：
    12【解题指要】
    (1)设酸和碱溶液的体积均为1 L，则盐酸溶液中含HCl为0．1 mol／L×1 L=0．1 mol；
    Ba(OH)2溶液中含Ba(OH)2为0．06 mol／L×l L=0．06 mol．
    (2)两溶液混合时，要发生化学反应

    因此，混合后可能有以下三种情况：
    ①恰好完全反应．因BaCl2是强酸强碱盐，所以溶液显中性．
    ②酸有剩余，溶液显酸性．
    ③碱有剩余，溶液显碱性．
    究竟属于哪一种情况，需经计算才能知道．
    设与盐酸完全反应需Ba(OH)2xmol，则

    所以Ba(OH)2剩余：0．06 mol－0．05 mol=0．01mol．
    (3)计算混合后溶液的pH．



    OH一的物质的量浓度为0．005 mol/L×2=0．01mol/L，则

    即pH=12．

  • 第2题：

    常温下，在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中，加入少量盐酸或烧碱后，该溶液的pH值均基本上维持不变。


    ①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确； ②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误； ③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确； ⑤HF能与Na 2 CO 3 溶液反应，产生CO 2 气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误； ⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误； 故选D．

  • 第3题：

    有两位同学进行蔗糖水解实验时，所用盐酸溶液浓度为c1，蔗糖溶液浓度为c2，他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合，不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合，则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2则（）

    A．α1=α2

    B．α1＞α2

    C．α1＜α2

    D．α1≠α2


    B

  • 第4题：

    42、下列属缓冲溶液的是

    A．H2CO3和NaHCO3的混合溶液

    B．NaOH和NaCl的混合溶液

    C．过量氨水与盐酸混合后的溶液

    D．HAc与NaOH恰好中和后的溶液

    E．等物质的量的HAc与NH4Cl混合溶液


    CNaOH与HAc反应后全部生成NaAc。

  • 第5题：

    4、在制备用于密度梯度离心的蔗糖溶液浓度梯度时，正确的做法是：

    A．先将50%蔗糖溶液和15%蔗糖溶液等体积混合，再加入到离心管中

    B．先加入高浓度的蔗糖溶液，再加入低浓度的蔗糖溶液，最后振荡混匀

    C．先加入低浓度的蔗糖溶液，再加入高浓度的蔗糖溶液，小心静置

    D．应沿着离心管壁先缓慢加入50%蔗糖溶液，再缓慢加入15%蔗糖溶液，小心静置


    应沿着离心管壁先缓慢加入50%蔗糖溶液，再缓慢加入15%蔗糖溶液，小心静置

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