用沉淀滴定法测纯NaCl中Cl－的含量,测得结果为59.98%,则绝对误差为()。M(NaCl)=58.44g／mol,M(Cl)=35.45g／mol。A、-0.68%B、0.68%C、-1.12%D、无法计算

题目
用沉淀滴定法测纯NaCl中Cl－的含量,测得结果为59.98%,则绝对误差为()。M(NaCl)=58.44g／mol,M(Cl)=35.45g／mol。

A、-0.68%

B、0.68%

C、-1.12%

D、无法计算

相似考题

1.用沉淀滴定法测纯NaCl中Cl－的含量,测得结果为59.98%,则相对误差为()。M(NaCl)=58.44,M(Cl)=35.45。A、-0.68%B、0.68%C、-1.12%D、1.12%

2.用直接法配制0.1mol/LNaCl标准溶液正确的是( )。(M=58.44g/moL)A.称取基准NaCl 5.844 g溶于水，移入1L容量瓶中稀释至刻度均匀B.称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌C.称取5.8440克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌D.称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌

3.取含NaCl的试液20.00 mL，加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL，求每升试液中含多少克NaCl？ [已知：M（NaCl)=58.44 g/mol]

4.用基准物NaCl配制1.0000mg/mL的Cl-的标准溶液1000mL，请问基准NaCl应称取多少?(MNaCl=58.5g/mol ，MCl-=35.5g/mol)

更多“用沉淀滴定法测纯NaCl中Cl－的含量,测得结果为59.98%,则绝对误差为()。M(NaCl)=58.44g／mol,M(Cl)=35.45g／mol。 ”相关问题

  • 第1题：

    4、用银量法测定某氯化钠样品中NaCl含量时，准确称取氯化钠样品0.1209 g，溶于水后，用硝酸银标准溶液（0.1002mol/L）滴定，到达化学计量点时消耗硝酸银标准溶液20.50 mL。则食盐中NaCl的质量分数为（）（已知NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol）

    A．0.8929

    B．0.9929

    C．0.89

    D．0.99


    采用佛尔哈德法。即采用硝酸反应介质,控制 pH 值小于 1 ,在样品溶液中加入定量过量的的硝酸银标准溶液,加入少量硝基苯或者 1,2 二氯乙烷,阻止沉淀与外部溶液接触;以铁铵矾为指示剂, NH 4 SCN 为标准溶液滴定过量的硝酸银,当溶液中出现 FeSCN 2+ 的红色时为终点。根据消耗滴定剂的量以及硝酸银的用量可以算出样品中氯离子的含量。

  • 第2题：

    用银量法测定某氯化钠样品中NaCl含量时，准确称取氯化钠样品0.1209 g，溶于水后，用硝酸银标准溶液（0.1002mol/L）滴定，到达化学计量点时消耗硝酸银标准溶液20.50 mL。则食盐中NaCl的质量分数为（）（已知NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol）

    A．0.8929

    B．0.9929

    C．0.89

    D．0.99


    D

  • 第3题：

    向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸，可以观察到NaCl固体析出，这说明：

    A．c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)＞NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体

    B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来

    C．c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出

    D．酸的存在，降低了盐的溶解度


    正确

  • 第4题：

    用银量法测定某氯化钠样品中NaCl含量时，准确称取氯化钠样品0.1209 g，溶于水后，用AgNO3标准溶液（0.1002 mol/L）滴定，到达化学计量点时消耗AgNO3标准溶液20.50 mL。则食盐中NaCl的含量为（）。（已知NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol）

    A．89.29%

    B．99.29%

    C．89%

    D．99%


    D

  • 第5题：

    c（NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（）

    A．[Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1

    B．[Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1

    C．[H+] = [OH-]

    D．[H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]


    C

相关内容